等电子体简介听语音 名 称：等电子体 英文名称：isoelectronic species 说明：指 价电子数和 原子数（氢等轻原子不计在内）相同的分子、离子或原子团。有些等电子体 化学键和构型类似。可用以推测某些物质的构型和预示新化合物的合成和结构。例如，N2、CO和NO+互为等电子体。它们都有一个σ键和两个 π键，且都有空的反键π*轨道。根据金属 羰基配位化合物的大量存在，预示 双氮配位化合物也应存在，后来果真实现，且双氮、羰基、亚硝酰配位化合物的化学键和结构有许多类似之处。又如BH-和CH基团互为等电子体，继硼烷之后合成了大量的碳硼烷，且CH取代BH-后结构不变。 等电子体原理听语音 定义原子总数相同、价电子总数相同的分子（即等电子体）具有相似的化学键特征。[1] 例子CO2、SCN-、NO2+具有相同的原子数3，并且价电子总数都为16，都为直线形结构。特例：CH2=CH2和BH2=NH2也互为等电子体，但分子构型为平面型。 SO2、O3、NO2-，具有相同的原子数3，总价 电子数都为18，都为平面V形结构。特例：CH3CH3和BH3·NH3也互为等电子体，但分子构型是双正四棱锥。HClO也具有3个原子，但价电子数为14，V形结构。 CO32-、NO3-、SO3具有相同的原子数4，并且价电子数都为24，都为平面三角形结构。 SO42-、PO43-、NO43-具有相同的原子数5，总价 电子数为32，都为正四面体结构。 CH4、NH4+具有相同的原子数5，总价电子数为8，都为正四面体结构。 PO33-、SO32-、ClO3-具有相同的原子数4，总价电子数为26，都为三角锥结构。 核外电子总数为2个电子的微粒：He、H-、Li+ 、Be2+ NH4+ 、H3O+ （阳离子类） 10个电子的等电子体：N2和CO和NO+，HCN和C2H2；它们具有相似的结构，都有三键：氮氮三键、碳碳三键、碳氧三键、碳氮三键。 所谓等电子体是指一类分子或离子，组成它们的原子数相同,而且所含的 价层电子数相同，则它们互称为等电子体。 |
