 1、初步了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，元素周期律；掌握1~18号元素的原子核外电子排布 2、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子的能力、化合价）的关系；例如：钠最外层一个电子，容易失去一个电子，变成Na+ 3、知道ⅡA族、ⅤA族和过渡金属元素中某些元素的主要性质和用途 4、能以第三周期元素为例，简要说明同周期主族元素性质递变规律 5、知道含有某种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性（或碱性）与元素原子的电子（或失电子）能力的关系，并能简单应用 6、知道元素周期表在科学研究、地质探矿等领域的广泛运用 第三节 化学键 1、认识化学键的含义 2、能用简单实例说明化学键与化学反应中物质变化的实质：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的生成。 3、知道化学键包含离子键和共价键，知道离子键和共价键的含义 4、学会部分常见物质的电子式：NaOH,KCl,CaCl2,ZnSO4,MgCl2,Cl2,H2,HCl,H2O等 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 1、能用简单实例说明化学键与化学反应中能量变化的关系。 2、知道化学反应过程中旧键的断裂和新建的形成要吸收和释放能量，使化学放应中伴随着能量变化。 3、能用化学键的观点分析化学反应中能量变化的实质。 4、知道化学反应中的能量变化能以各种形式进行转化。 5、认识化学反应在提供能源方面的作用。 第二节 化学能与电能 1、知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。 2、能与铜锌原电池为例简单分析原电池的工作原理（不要求知道原电池的构成条件）。 3、认识提高燃料的燃烧效率、开发高能清洁燃料和研制新型电池的重要性。 第三节 化学反应的速度和限度 1、认识到化学反应有快慢。 2、了解化学反应速率的含义。 3、了解浓度、湿度和催化剂对化学反应速率的影响，能举例说明生产、生活中通过控制调控化学反应速率的实例。 4、认识在有些化学反应中，反应物是不能转化成产物的。 5、认识化学反应的限度。 第三章 有机化合物 1、认识有机化合物结构的多样性是导致有机化合物种类繁多、数量巨大的主要原因。 2、知道有机化合物中碳原子的成键特点，能写1-4个碳原子烷烃的结构和结构简式。 3、知道烃的组成特点。 4、知道有机化合物存在同分异构现象，能写出含4个碳原子的烷烃的同分异构体。 5、了解甲烷的组成和基本结构特点，认识甲烷的主要化学性质（燃烧反应、取代反应）。 6、知道乙烯的化学性质（燃烧、能被酸性高锰酸钾溶液氧化、能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应），并能写出相应的化学方程式。 7、知道苯的物理性质，知道由于苯分子结构的特殊性，苯不能使用酸性高锰酸钾溶液退色， 不能与溴的氯化碳溶液反应，但能燃烧、能发生取代反应。 8、知道乙烯是石油炼制的主要产物，可以与乙烯为原料制取许多物质。 9、知道煤的干馏，知道苯是煤干馏的重要产物之一。 10、知道苯是一种重要的有机化工原料，是常用的有机溶剂，但对人体健康会造成危害、。 11、只知道乙醇的主要物理性质。 12、能写出乙醇的结构式和结构简式。 13、了解乙醇的主要化学性质（燃烧、与金属钠的反应、在催化条件下可被氧化成醛）,并能写出相应的化学方程式。 14、能举例说明乙醇在生产、生活中的应用。 15、知道乙酸的主要物理性质。 16、能写出乙酸的结构式和结构简式。 17、了解乙酸具有酸性，能与乙醇发生酯化反应，并能写出相应的化学方程式。 19、了解酯和油脂在生产、生活中的应用。 20.、知道葡萄糖、蔗糖、淀粉、纤维素都属于糖类。 21、知道葡萄糖能与新制的氢氧化铜反应。 22、知道淀粉在酸或酶的催化下可以逐步水解，最终生成葡萄糖。 23、能写出葡萄糖的结构件事式。 24、知道到蛋白质是一种结构复杂、相对分子质量很大的有机化合物，由碳、氢、氧、氯等元素组成，属于天然高分子化合物。 25、知道蛋白质是由氨基酸组成的，蛋白质水解会生成各种氨基酸。 26、知道蛋白质的性质（盐析、聚沉、显色、便性）。 27、能举出加成、取代、酯化反应的实例（不要求掌握这些反应类型的定义，不要求进行判断） 28、初步认识有机高分子化合物结构的主要特点（由简单的结构单元重复而成）和基本性质（不要求分析有机高分子化合物的单体） 29、知道高分子材料分为天然高分子材料和合成高分子材料，能列举出几种常见的天然高分子材料和合成高分子材料。 30、认识加聚反应，能写出简单的加聚反应方程式。 31、了解合成分子化合物的主要类别及其在生产、生活、现代科技发展中的广泛应用。 32、能列举一些常见的燃料、合成橡胶、合成纤维，并说明其在生产、生活中的应用。 第四章 化学与可持续发展 1、了解海水中重要元素的存在和应用及其在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识综合开发利用是海水化学资源利用的必然趋势。 2、学会应用氧化还原反应原理设计实验方案进行氧化性或还原性强弱的对比。认识镁、溴、碘等物质的性质在提取海水有用物质中的重要应用。 3、了解酸雨防治，无磷洗涤剂的使用，认识环境保护的意义。 4、了解由塑废弃物所造成的白色污染和防治、消除白色污染的途径和方法，培养绿色化学思想和环境意识。 5、认识化学反应在制造新物质方面的作用和新物质的合成对 人类生活的影响。 6、能以氯气的制取为例，理解如何利用化学反应制备新物质。 7、了解实验室制备氯气的原理、装置、收集方法和尾气吸收方法。 8、知道复合材料由基体和增强体组成。 9、能列举几种常见的复合材料及其生产生活中的重要应用。 10、认识单质镁的还原性和重要用途。 高二学业水平测试化学摸拟试卷(一) 可能用到的相对原子质量： H：1 C： 12 N：14 O：16 Cl：35.5 S：32 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Ba：137 第I卷 （共69分） 一、选择题（每小题只有1个正确答案，共有23小题，满分为69分） 1．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”， 也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氮原子构成的分子。下列有关这两种粒子的说法不正确的是 ．．． A．“四中子” 粒子不显电性 B．被称为零号元素是因为该粒子不含质子 C．相同质量的N2和N4所含原子个数比为1∶2 D．第二种粒子的化学式为N4，与N2互为同素异形体 2．下列化学用语表达不正确的是 A．Na+的结构示意图： H+ B．水分子的电子式： 2-H+ C．二氧化碳的结构式： O=C=O D．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3= Na+ + HCO3ˉ 3．在月球上发现水被美国《科学》杂志评为2009年十大科学突破之一。下列化学反应中水作还原剂的是 A．Cl2+2H2O=HCl+HClO B．2F2+2H2O=4HF+O2 C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O=Ca(OH)2 4．下列有关化学能与热能的说法正确的是 A．铝热反应属于吸热反应 B．若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应 C．H2→H+H的变化需要吸收能量 D．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应 5．在下列化合物中，只有在溶液状态下才能导电的电解质是（ ） A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．Cl2 6．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是 A．热稳定性：Na2CO3<> B．相同温度下，在水中Na2CO3的溶解度小于NaHCO3 C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量：Na2CO3>NaHCO3 D．Na2CO3 和NaHCO3均可与澄清石灰水反应 7．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是．． A．原溶液中一定含有SCN- B．氧化性：Fe3+ >Cl2 C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D．Fe2+被氧化为Fe3+ 8．下列有关物质的性质或用途的叙述中，正确的是 A．常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车 B．用氯化钡溶液可区别SO42-和CO32-离子 C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸发生反应 9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是 A．用纯锌和稀硫酸反应 B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应 C．用纯锌和浓硫酸反应 D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应 10．以下化学反应的产物与反应物的浓度或者用量无关的是 A．AlCl3溶液中通入NH3B．Cu与硝酸溶液反应 C．CO2通入NaOH溶液中 D．Na与O2反应 11．下列离子方程式的书写正确的是 ＋＋A．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3＋2H══Ca2＋H2O＋CO2↑ B．钠与水反应：Na + 2H2O ══Na+ + H 2↑+ 2OH- －C．在CuSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：Ba2+ + SO42══BaSO4↓ －D．澄清的石灰水跟盐酸反应：H++OH══ H2O 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．在室温和常压下，71 g Cl2含有2NA个Cl原子 B．在同温、同压下，相同体积的任何气体，所含分子数和原子数都相同 C．物质的量浓度为1 mol/L的K2SO4溶液中，含2NA个K+ D．100g 98%的硫酸溶液中所含氢原子的数目为2NA 13．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，最佳的方法是 A． Cu C． CuCu(NO3)2 B． Cu CuCl2 Cu(NO3)2D． Cu Cu(NO3)2CuO Cu(NO3)2 14．下列实验设计，不能达到实验目的的是 ．． A．鉴别氯化钠和氯化钾，用焰色反应 B．用激光笔鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 C．用酒精萃取溴水中的溴 D．用湿润的红色石蕊试纸，检验氨气 15．CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2 CH3CH2OH(g)+H2O(g)， 下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是 A．CO全部转化为乙醇 B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零 C．CO和H2以1∶2的物质的量之比反应生成乙醇 D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化 16．在下列物质中，化学键类型相同的一组是 A．CO2和H2O B．NaCl和HCl C．CCl4和KCl D．MgCl2和SO2 17．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱 溶液，再过滤，滤液中大量存在的离子有 －A．AlO2 B．Cu2+ C．Al3+ D．Mg2+ 18．X、Y、Z都是第三周期元素，核电荷数依次增大，X的氧化物对应水化物为强碱，Z 的原子半径在同周期最小。据此判断下列说法不正确的是 ．．． A．X是第IA元素，Z是第ⅦA元素 B．X、Y、Z三种元素的最高化合价依次升高 C．如果Y的最高价氧化物的水化物难溶于水，则Y一定是Al D．Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。 下列有关氢氧燃料电池的说法不正确的是．．． A. A电极是负极 B．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 C．外电路中电子由B电极通过导线流向A电极 D．该电池的总反应：2H2＋O2＝2H2O 20．无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是 －－－A．HCO3、ClO、K+、H+ B．Na+、Fe2+、NO3、H+ －－－－－C．K+、Mg2+、Cl、SO42 D．OH、NH4+、Cl、SO32 21．蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶 于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是 A．沉淀X的成分是SiO2 B．从蛇纹石组成看，其成分皆是碱性氧化物 C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe2+、H+ D．在溶液Y中加入过量的氨水，过滤得到的沉淀的成分是Fe(OH)3和Mg(OH)2 22．下列排序不正确的是 A．原子半径：钠>硫>氯 B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H3PO4<><> C．最高正化合价：氯>硫>磷 D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢 23．38.4g铜跟适量的浓HNO3反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4L(标准状况下)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是（） A．1.0mol B．1.6molC． 2.2mol D．2.4mol 第II卷 （共31分） 24．（15分）（I）人类的衣食住行都离不开化学，化学与生活密切相关。“民以食为天”，人类生命活动所需的各种营养素主要来自于食物。 上表制定的食谱中，主食含有的营养素主要是________（选填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”，下同），副食含有的营养素主要是________；豆浆所属的分散系为________（选填“溶液”、“浊液”或“胶体”）。考虑营养成分的均衡搭配，应增加的配菜是 。 （II）在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。请回答： （1）“含氟牙膏”中的氟应理解为 （填序号）。 ① 单质 ② 元素 （2）“铁强化酱油”中铁元素的作用是 （填序号）。 ① 增加酱油的鲜味 ② 预防缺铁性贫血病③ 补充人体需要的铁元素 （3）医学科学家们研究发现，食物中除糖类、脂肪、蛋白质外，还有一类物质与人体健康有着密切关系，它们就是维生素。下列维生素中，可用于防治坏血病的是。（填序号，下同） ①．维生素A ②．维生素B1 ③．维生素B2 ④．维生素C （III）世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃 — end — 扩展：
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