溶解度是全国中考的必考点,也是初中化学的一个难点。说起来令不少同学头疼呢,不过没事,get这些新技能,让溶解度及溶解度曲线瞬间变得so easy,逆袭啦~~~~ 七嘴八舌说考情 陕西代表 近6年都在填空题中出现,近3年都在18题考查,涉及2~3小问,分值3~4分。形式多样,或以表格、曲线、实物图等形式单独考查或以两者、三者组合的形式考查。 河北代表 近6年主要在选择题中出现。设问及出题形式比较灵活,既会结合曲线考查,也会在实验探究题中涉及考查。 河南代表 近6年在选择题或填空题中出现,其中只有2015年以表格的形式考查,其余5年均结合两条上升的曲线进行考查。 云南代表 近6年在选择题或填空与简答中出现,结合溶解度曲线或实物图的形式考查。 安徽代表 近6年均在选择题的第10题中出现,其中2016年以表格形式命题,2011~2015年结合1条或2条曲线进行考查。 山西代表 近6年中2016年在活动探究题中出现,2011~2015年在填空题中出现。其中2014年以表格形式命题,其余年份均以2条曲线或曲线+实物图的形式考查。 说来说去还得练 1. (安徽推荐)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( )
1题答案 2.如图是a、b、c的溶解度曲线,下列说法错误的是( )
2题答案 3.下表是NaCl和KNO3两种物质在不同温度时的溶解度,根据表格信息答题。 (1)NaCl和KNO3两种物质的溶解度随温度变化趋势的不同之处是 。 (2)20℃时,把50 g NaCl放入100 g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g。 (3)要使接近饱和的KNO3溶液转化为饱和溶液,可以采用的一种方法是 。 (4)将60℃的NaCl和KNO3两种物质恰好饱和溶液降到20℃,过滤,分离出晶体后,所得溶液溶质质量分数的关系是NaCl KNO3(填“大于”、“小于”或“等于”)。 3题答案 4.(陕西推荐)20℃时,分别向盛有10 g水的两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质,使其充分溶解,可观察到如图所示的现象。 (1)20℃时, (填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。 (2)图2中表示甲物质的溶解度曲线是 (填“a”或“b”),要使A试管中剩余的固体继续溶解,可采取的方法是 。 (3)a中有少量的b,得到较纯的a的方法是 。 4题答案 专家秘招赶紧看 一、溶解度曲线的应用 ①查找物质的溶解度 秘招 该物质在某一温度下曲线上点对应的纵坐标值,如丙物质在t1℃时的溶解度为50 g。 ②比较不同物质在同一温度下溶解度的大小 秘招同一温度下,位于上方曲线对应物质的溶解度大于下方曲线对应物质的溶解度。如0 ~ t3℃,乙的曲线在甲的上方,溶解度大小为乙>甲;0 ~ t2℃,丙的曲线在甲的上方,溶解度大小为丙>甲;t2℃时,甲、丙两曲线相交,此时溶解度大小为甲=丙。 特别提醒:比较溶解度,温度是前提 ③判断物质的溶解度随温度变化的趋势 秘招分析溶解度曲线的坡度及走向,从左向右看曲线的走势是向上、向下还是平缓。常见物质的溶解度曲线可分为:
④饱和溶液与不饱和溶液的判断与转化 秘招以溶解度曲线为界限,曲线上及上方的点代表该物质对应温度下的饱和溶液,曲线下方的点代表该物质对应温度下的不饱和溶液。对于饱和溶液与不饱和溶液的转化方法如下: a. 对于大多数固体(溶解度随温度升高而增大的物质): b. 对于极少数固体(溶解度随温度升高而减小的物质): ⑤溶液中溶质质量分数的计算及大小比较 , 若溶液为饱和溶液,则: , 通过计算可比较溶质质量分数的大小。对于饱和溶液的溶质质量分数有:当0<>t <>t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为乙>甲;当t = t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等;t > t3时,甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数为甲>乙。 ⑥温度变化时溶液质量、溶剂质量、溶质质量及溶质质量分数的变化 ⑦判断物质结晶或提纯的方法 二、溶解度表 下表是KCl和KNO3在不同温度下的溶解度。 判断两种物质的溶解度变化趋势和两物质溶解度相等的温度范围。 |
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