高考化学考点解读——非金属元素单质及其重要化合物

高考频度：★★★★★   难易程度：★★★☆☆

A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

【参考答案】D

【试题解析】A为S(或Cl₂)，在碱性条件下，发生歧化反应生成和S^2?(或ClO^?和Cl^?)，这两者在酸性条件下，发生归中反应生成S(或Cl₂)，A为单质，所以反应①和②一定为氧化还原反应，由于反应①和②的条件不同，所以不是可逆反应。

1．碳、硅及其重要化合物性质误区

（1）非金属单质与碱液反应一般无 H₂ 放出，但 Si 能与碱液反应放出 H₂。

（2）二氧化硅与氢氟酸反应是二氧化硅的特性，但二氧化硅不是两性氧化物。

（3）H₂CO₃的酸性大于H₂SiO₃的，所以有 Na₂SiO₃＋CO₂(少量)＋H₂O===H₂SiO₃↓＋Na₂CO₃，但高温下Na₂CO₃＋SiO₂Na₂SiO₃＋CO₂↑也能发生，原因可以从两方面解释：①硅酸盐比碳酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体SiO₂制得低沸点易挥发的CO₂。

（4）SiO₂不导电，是制作光导纤维的材料；Si是半导体，是制作光电池的材料。

（5）水泥、玻璃与陶瓷是三大传统无机非金属材料，碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。

2．氮及其化合物六大“思维盲点”

（1）NO只能用排水法或气囊法收集，NO₂不能用排水法，可用排苯法收集。

（2）工业上制备的盐酸显黄色是因为溶有Fe^3＋，而浓HNO₃显黄色是因为溶有NO₂。

（3）NO₂能被NaOH溶液吸收，NO单独不能被强碱溶液吸收，NO与NO₂混合能被NaOH溶液吸收。

（4）实验室制备NH₃，除了用Ca(OH)₂和NH₄Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取，而检验须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定的存在。

（5）收集NH₃时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花在试管口，以吸收NH₃。

（6）浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH₃的相互检验。    

1．将0.4 mol混合气体(混合气体中甲、乙的体积比为1∶1)通入50 mL 1 mol·L^?1的丙溶液中，无沉淀产生的是

选项	甲	乙	丙
A	Cl2	SO2	Ba(NO3)2
B	HCl	CO2	Ca(OH)2
C	NH3	SO2	Ba(OH)2
D	NO2	SO2	BaCl2

2．下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结　论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色	浓硝酸体现酸性和强氧化性
C	NO2可以与NaOH溶液反应	NO2是酸性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

3．某同学在常温下设计以下实验流程探究Na₂S₂O₃的化学性质。

pH=8Na₂S₂O₃溶液白色沉淀B

下列说法正确的是

A．实验①说明Na₂S₂O₃溶液中水电离的c(OH^?)=10^?8 mol·L^?1

B．Na₂S₂O₃溶液pH=8的原因用离子方程式表示为＋2H₂OH₂S₂O₃＋2OH^?

C．生成的沉淀B可能是BaSO₃或BaSO₄，要进一步确认还需加入稀硝酸验证

D．实验②说明Na₂S₂O₃具有还原性

1．【答案】B

【解析】向硝酸钡溶液中通入氯气、二氧化硫，会生成硫酸钡沉淀，A项不符合题意；n(HCl)=0.2 mol，n(CO₂)=0.2 mol，n[Ca(OH)₂]=0.05 mol，HCl先与Ca(OH)₂反应，且HCl过量，生成的CaCl₂与CO₂不反应，B项符合题意；NH₃与SO₂通入Ba(OH)₂溶液中，会生成亚硫酸钡沉淀，C项不符合题意；NO₂与SO₂通入BaCl₂溶液中，最终会生成硫酸钡沉淀，D项不符合题意。

2．【答案】B

【解析】选SO₂通入含HClO的溶液，会发生如下反应：SO₂+HClO+H₂O3H⁺++Cl^?，A错误；与碱发生复分解反应生成盐和水的氧化物是酸性氧化物，NO₂与NaOH的反应是氧化还原反应，C错误；溴具有氧化性、二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应从而使溴水颜色褪去，通常SO₂的漂白性是指使品红溶液褪色，D错误。

3．【答案】D

【解析】Na₂S₂O₃溶液的pH=8，说明水解，水的电离受到促进，由水电离的c(OH^?)=1×10^?6 mol·L^?1，A项错误；水解是分步进行的，B项错误；因为氯水具有强氧化性，与Na₂S₂O₃发生氧化还原反应，且氯水足量，故白色沉淀B中一定没有BaSO₃，只有BaSO₄，故C项错误；D项正确。