要点：1.（基础点）熟练解决常见的复分解题型离子共存问题，从而进行相应的复分解反应的复习（反应的基本概念+反应条件3个+反应式）。2.（基础点、易错点）判断溶液中能否大量共存（实质：就是看溶液能否反应）。3.判断离子能否共存的步骤：“三看”一、复习：复分解反应1.概念：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种新的化合物的反应,叫做复分解反应. 2.反应条件【3个】：（1）生成物中至少一种是气体(铵盐跟碱反应才能生成气体，实质是铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水；碳酸盐跟酸反应才生成气体，实质是碳酸根离子与氢离子结合生成二氧化碳和水)或沉淀或水； （2）反应物中至少有一种是可溶的，并且反应物中的酸必须是可溶性酸；
（3）初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的（初中生的注意点），反应物一般都要可溶。 备注：初高中生应将这三条看作为基础知识点掌握 3.反应式：AB+CD→AC+BD 二、常见的复分解题型离子共存问题+判断溶液中能否大量共存（包含步骤“三看”）1.硫酸铜溶液与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀 反应方程式：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓ 相应的离子方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
备注：上述的反应的化学方程式属于复分解反应。它揭示了两点复分解题型离子共存问题： （1）铜离子与氢氧根离子不能共存，因为铜离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铜的蓝色沉淀； （2）钡离子不能与硫酸根离子共存，因为钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡的白色沉淀。 2.常见的复分解题型离子共存问题还涉及到了九大沉淀、气体生成和水的生成。 (1)九大沉淀（化学名称+化学式）：硫酸钡BaSO4、碳酸钡BaCO3、碳酸钙CaCO3、碳酸银Ag2CO3、氯化银AgCl、氢氧化镁Mg(OH)2、氢氧化铜Cu(OH)2、氢氧化铝Al(OH)3、氢氧化铁Fe(OH)3. (2)气体生成：氢离子与碳酸根离子结合生成二氧化碳气体和水；氢离子与硫氢离子结合生成硫化氢；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨气和水；氢离子与碳酸氢离子结合生成二氧化碳气体和水；金属单质与氢离子反应生成氢气和相应的金属离子。 (3)水的生成：氢离子和氢氧离子结合生成水；氢离子与酸根离子结合生成酸性气体和水。(当然也有特例) 3.判断离子能否大量共存的步骤：“三看” （1）一看“色”（可以理解为观察溶液颜色）； （2）二看“性”（可以理解为检测溶液的酸碱中性）； （3）三看“反应”（涉及到“两个能否”：能否反应生成难溶物或弱电解质或易挥发物质；能否发生氧化还原反应）。 |
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