【知识汇总】高中化学“原子结构、化学键”知识点解题方法

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寻找10电子微粒和18电子微粒的方法

（1）10电子微粒

（2）18电子微粒

识记1－20号元素的特殊电子层结构

（1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K；

（2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、Ar；

（3）最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C；

（4）最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；

（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素：Li、P；

（6）最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne；

（7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素：Li、Si；

（8）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、Be、Al；

（9）电子层数是最外层电子数2倍的元素：Li、Ca；

（10）最外层电子数是电子层数2倍的元素：He、C、S。

 

化学键与物质类别的关系以及对物质性质的影响

（1）化学键与物质类别的关系

①只含共价键的物质

A.同种非金属元素构成的单质，如I₂、N₂、P₄、金刚石、晶体硅等。

B.不同种非金属元素构成的共价化合物，如HCl、NH₃、SiO₂、CS₂等。

②只含有离子键的物质：活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na₂S、CsCl、K₂O、NaH等。

③既含有离子键又含有共价键的物质，如Na₂O₂、CaC₂、NH₄Cl、NaOH、Na₂SO₄等。

④无化学键的物质：稀有气体，如氩气、氦气等。

（2）离子化合物和共价化合物的判断方法

①根据化学键的类型判断

凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。

②根据化合物的类型来判断

大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸都属于共价化合物。

③根据化合物的性质来判断

熔点、沸点较低的化合物是共价化合物。熔化状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，不导电的化合物是共价化合物，如HCl。

（3）化学键对物质性质的影响

①对物理性质的影响

金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度大、熔点高，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。

NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也较高。

②对化学性质的影响

N₂分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N₂很稳定，H₂S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易分解。