中考化学氧气及制取知识点和考点含典型例题

氧气及制取

考试说明

1.知道氧气能跟许多物质发生氧化反应。

2.能结合实例说明氧气的性质和用途。

3.初步学习氧气的实验室制取方法。

4.知道催化剂对化学反应的重要作用。

5.了解自然界中的氧循环。

考点1：氧气的性质和用途

一、氧气的物理性质

1、色、味、态：通常情况下，是无色无味的气体；

2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，密度比空气的大。（可用向上排空法）

3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），

4、三态变化：降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。

【温馨提示】液态氧是淡蓝色的液体，固态氧是淡蓝色的雪花状的固体。

二、氧气的化学性质（比较活泼）

1、木炭（黑色固体）燃烧

实验现象：在氧气中：剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成一种无色无味气体，该气体能 使使澄清

三、缓慢氧化

某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，称为缓慢氧化。

缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的腐蚀 ，食物的腐烂、动植物的呼吸 、农家肥的腐熟等等。

【温馨提示】

1、氧气是一种化学性质比较活泼的气体，在一定的条件下，能与许多物质发生反应并放出大量的热。在这些反应中，氧气提供氧，称为氧化反应。氧气具有氧化性。

2、物质在氧气中燃烧程度比空气中燃烧要剧烈。说明物质燃烧程度，与氧气的浓度大小成正比；

3、物质燃烧时有的有火焰，有的会发光，有的会冒烟。一般来说，气体燃烧会有火焰产生；固体直接燃烧，产生光或者火星。生成物有固体时，一般都会产生烟；

4、物质与氧气反应不一定就是燃烧，如：缓慢氧化。

四、氧气的用途

（1）供给呼吸：医疗上急救病人，登山、潜水、航空、宇航提供呼吸；

（2）支持燃烧：炼钢、气焊与气接、液氧炸弹、火箭助燃剂

考点2 氧气的制取

1、氧气的工业制法（分离液态空气法）

工业上利用液氮和液氧的沸点不同，采用蒸发的方法分离液态空气制得液氧，它属于——是物理变化