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2017年北京市高级中等学校招生考试 化 学 试 卷
可用能到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 第一部分 选择题(共20分) （每小题只有1个选项符合题意。每小题1分） 1.下列做法中，不符合“尊重自然、自觉践行绿色生活”倡议的是 A.人走关灯、少开空调 B.使用一次性餐具 C.自带水杯出行 D.对垃圾进行分类 【答案】B 【解析】绿色生活是指倡导民众绿色消费、绿色出行、绿色居住，广大人民按自然、环保、节俭、健康的方式生活。 2.“含氟牙膏”中的“氟”指的是 A.分子 B.原子 C.离子 D. 元素 【答案】D 【解析】含氟牙膏是指含有氟化物的牙膏。 3.下列物质在氧气中燃烧，现象为火星四射，有黑色固体生成的是 A.红磷 B.木炭 C.铁丝 D.酒精 【答案】C 【解析】铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 Fe3O4 现象：（1）剧烈燃烧,火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体 4. 下列人体所必需的元素中，缺乏会引起贫血的是 A.铁 B.钙 C.碘 D.锌 【答案】A 【解析】缺铁会引起贫血；缺钙会导致骨质疏松症；缺碘会导致地方性甲状腺肿，即大脖子病、 克汀病、亚克汀病；缺锌使生长发育缓慢，多动、不能安定。 5. 下列物质的性质，属于化学性质的是 A.颜色 B.密度 C.可燃性 D.沸点 【答案】C 【解析】需要通过化学变化才能体现出来的性质叫化学性质。例如：酸性、碱性、氧化性、还原性、可燃性、热稳定性等。颜色、密度、沸点是物理性质。 6.下列物质通常不会损害人体健康的是 A.一氧化碳 B.黄曲霉素 C. 水 D.甲醛 【答案】C 【解析】一氧化碳与血红蛋白结合使人缺氧气窒息死亡；黄曲霉素是目前已知最强致癌物之一；甲醛会导致人的以眼、呼吸系统损害为主的全身性疾病、白血病等等。 7.铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是 A.原子序数是24 B.属于非金属元素 C.一个铬原子核外有28个电子 D.相对原子质量为52.00g 【答案】 A 【解析】从图中信息 “铬”字知道它是金属元素，原子序数24，质子数＝电子数＝原子序数＝24，相对原子质量为52.00。 8.下列物质中，属于纯净物的是 A.氧气 B.糖水 C.食醋 D.大理石 【答案】A 【解析】只含有一种物质的叫纯净物，糖水和食醋都是溶液是混合物，大理石的主要成分是碳酸钙，还有其它的物质，是混合物。 9.下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是 A.闻气味 B.观察颜色 C.倒入适量氢氧化钠溶液 D.将燃着的木条伸入集气瓶中 【答案】D 【解析】区分氧气和二氧化碳的方法有以下几种： （1）分别通入澄清石灰水,使石灰水变浑浊的是二氧化碳； （2）伸入燃烧的木条,使木条熄灭的是二氧化碳； （3）伸入带火星的木条,使木条复燃的是氧气. 二氧化碳与氢氧化钠溶液反应没有现象，观察不到明显现象不能鉴别 10．下列符号能表示两个氢分子的是 A.2H B.2H2 C.H2 D.2H2O2 【答案】B 【解析】A为2个氢原子；B为2个氢分子；C为1个氢分子；D为2个双氧水分子。 11.土壤的酸碱度会影响植物的生长。下列植物在微酸性土壤中，不适宜种植的是
A.花生 B.苹果 C.西瓜 D.沙枣 【答案】D 【解析】题目中选择不适宜在微酸性土壤中种植的是沙枣（pH=8.0-8.7碱性） 12.硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅（SiCl4）反应的化学方程式为：2H2 SiCl4 Si 4HCl，该反应属于（） A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【答案】C 【解析】置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应 13.下列关于物质用途的描述不正确的是 A.氧气可用作燃料 B.二氧化碳可用作气体肥料 C.干冰可用于人工降雨 D.铜丝可用作导线 【答案】A 【解析】氧气没有可燃性，不能燃烧，氧气只能助燃，供给呼吸。所以氧气不能燃烧，不是燃料 14.下图为尿素[CO(NH2)2]中各元素质量分数的示意图，其中表示氮元素质量分数的是 A.① B. ② C.③ D.④ 【答案】A 【解析】CO(NH2)2的相对分子质量是60，其中C%=12/60；O%=16/60；N%=28/60；H%=4/60；百分含量的顺序为N%> O%> C%> H% 15.用“W”型玻璃管进行微型实验，如下图所示。下列说法不正确的是 A.a处红棕色粉末变为黑色 B.a处的反应为CO Fe2O3=2Fe CO2 C.b处澄清石灰水变浑浊证明有CO2生成 D.可利用点燃的方法进行尾气处理 【答案】B 【解析】a处发生：3CO Fe2O3 2Fe 3CO2↑ （现象：红棕色粉末变成黑色） b处发生Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O（现象：澄清石灰水变浑浊），尾气为CO可以直接用点燃的方法除去。 依据实验和溶解度曲线回答16-19题 25oC时，向下列4只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。 16.①中溶液的质量为 A.10g B.90g C.100g D.110g 【答案】D 【解析】由溶解度曲线可知：25oC时，KCl的溶解度大约为35g,所以①②③中氯化钾全部溶解，④中没有完全溶解，有固体物质剩余。①中溶液质量=溶质质量 溶剂质量=10g 100g=110g。 17.上述溶液为饱和溶液的是 A.②③④ B.②④ C.③④ D.④ 【答案】D 【解析】25oC100g水中最多溶解35gKCl。④中100g水中加入40gKCl达到饱和 18.能将不饱和KCl溶液变为饱和KCl溶液的方法是 A.升高温度 B.加水 C.加KCl固体 D.倒出部分溶液 【答案】C 【解析】加入溶质可将不饱和溶液变为饱和溶液 19.④中溶液的溶质质量分数约为 A.26% B.29% C.35% D.40% 【答案】A 【解析】35/135 × 100% = 26% 20.实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和PH的变化。 测定结果如下图所示。下列说法不正确的是 A.反应过程中有热量放出 B.30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D.从20s到40s，溶液的温度升高，PH增大 【答案】C 【解析】A.由温度~时间图像可知，随着反应进行，温度升高，所以为放热反应。 B.30s时，PH < 7 ，所以溶质为HCl和NaCl。 C.起始PH < 7 ，所以该实验是向稀盐酸中滴加NaOH溶液。 D．由图可知20s~40s，温度升高、PH增大。 第二部分 非选择题（共60分） 【生活现象解释】 化学就在我们身边。请回答21~23题。 21.（1分）请从21-A或21-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按21-A计分。 【答案】
配料：小麦粉、植物油、白砂糖、食品添加剂（碳酸氢钠，食用香精、辣椒红素）、食用盐等。 22.（2分）右图所示的内容是某品牌饼干的配料。 （1）配料中属于油脂的是。 （2）碳酸氢钠的俗称是。 【答案】（1）植物油（2）小苏打 23.（3分）葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 （1）为使葡萄果实饱满，提高含糖量，在葡萄生长的中后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料，其中硫酸钾属于化学肥料中的肥。 （2）用硫酸铜配制的农药波尔多液，可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器，用化学方程式表示其原因：。 （3）食用葡萄前要清洗干净，下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是（填序号）。 A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食 【答案】（1）钾 （2）Fe CuSO4= FeSO4 Cu （3）ABC 水是生命之源。请回答24~25题。 24.（2分）电解水实验如右图所示。 （1）试管2中生成的气体为。 （2）该反应的化学方程式为 。 【答案】（1）氧气 （2）2H2O 通电 2H2↑ O2↑ 【解析】（1）试管2中连着正极（或者气体体积小），因此产生的气体为氧气 （2）考点是水的电解，所以方程式为 2H2O 通电 2H2↑ O2↑ 25.（3分）太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可用于野外获取淡水，工作原理如下图所示。 （1）蒸发冷凝器中发生的是（填“物理”或“化学”）变化。 （2）吸附剂中主要物质为SiO2和CaCl2，SiO2中硅元素的化合价为，CaCl2中钙、氯元素的质量比为。 【答案】（1）物理 （2） 4 40:71 【解析】（1）蒸发和冷凝均属于物理变化 （2）氧的化合价为—2价，依据化合物中元素化合价的代数和为0，计算出硅的化合价为 4 化学与技术帮助人类实现“上九天揽月、下五洋采‘冰’”。请回答26~27题。 26.（3分）2017年5月我国海域可燃冰试采获得成功。可燃冰（天然气水合物）是资源量丰富的高效清洁能源，能释放出天然气。 （1）生活中，可以利用天然气（主要成分是甲烷）获得热量。甲烷燃烧的化学方程式为。 （2）工业上，可以利用甲烷获得氢气，其反应的微观示意图如下： 图1 图2 ①图1所示反应的化学方程式为。 ②在图2横线处补全相应微粒的图示。 【答案】 （1）CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O （2）①CH4 H2O 一定条件 CO 3H2 ② 27.（3分）载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。 资料：在同温同压下，气体的体积之比等于分子个数之比。 （1）用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分，下图中最合理的是 （填序号）。 （2）宇航员呼出的CO2用氢氧化锂（LiOH）吸收，生成Li2CO3和H2O，反应的化学方程式为 （3）航天器返回地面后，用Ca(OH)2与Li2CO3发生复分解反应，使 （填化学式）再生。 【答案】（1）C （2）CO2 2LiOH = Li2CO3 H2O （3）LiOH 【解析】空气组成为：N2:78%，O2:21%，稀有气体：0.4%，CO2:0.03%，其他：0.03%； N2/O2 ≈4:1 空气中N2与O2是均匀混合的 【科普阅读理解】 28.（5分）阅读下面科普短文。 说起二氧化硫（SO2），你可能首先想到它是空气质量播报中提及的大气污染物。其实，你真的了解SO2吗？难道它只是有害物质吗？ SO2与食品工业 SO2作为防腐剂、漂白剂和抗氧化剂广泛应用于食品行业。葡萄酒酿制中适量添加SO2，可防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动。食糖加工过程中可使用SO2进行脱色。按照我国《食品添加剂使用标准（GB2760-2014）》，合理使用SO2不会对人体健康造成危害。 标准中部分食品SO2的最大残留量
SO2与硫酸工业 硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的关键步骤是SO2的获取和转化。工业利用硫制硫酸的主要过程示意如下： 硫酸工业的尾气中含有少量SO2，若直接排放会污染空气，并导致硫酸型酸雨。工业上可先用氨水吸收，再用硫酸处理，将重新生成的SO2循环利用。 SO2与化石燃料 化石燃料中的煤通常含有硫元素，直接燃烧会产生SO2。为了减少煤燃烧产生的SO2污染空气，可以采取“提高燃煤质量、改进燃烧技术”的措施，例如，对燃煤进行脱硫、固硫的处理；还可以采取“优化能源结构、减少燃煤使用”的措施，例如，北京大力推广的“煤改气、煤改电”工程，有效改善了空气质量。 现在，你对SO2一定有了新的认识，在今后的化学学习中你对SO2还会有更全面的认识！ 依据文章内容回答下列问题。 （1）按照国家标准，食糖中的SO2最大残留量为g/kg。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是。 （3）用硫制硫酸的主要过程中，涉及到的含硫物质有S、和H2SO4。 （4）硫酸工业生产中，吸收尾气中SO2的物质是。 （5）下列措施中能减少SO2排放的是 （填序号）。 A.将煤块粉碎 B.对燃煤进行脱硫 C.推广煤改气、煤改电 D.循环利用工业尾气中的SO2 【答案】 （1）0.1 （2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物活动 （3）SO2、SO3 （4）氨水 （5）BCD 【生产实际分析】 29.（4分）超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸 钙的主要流程示意如下： （1）石灰石主要成分的化学式为。 （2）乳化池中，生石灰与水发生反应，其化学方程式为。 （3）过筛的目的是拦截（填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。 （4）碳化塔中反应的化学方程式为。 【答案】 （1）CaCO3 （2）CaO H2O Ca(OH)2 （3） 大于 （4）Ca(OH)2 CO2 CaCO3↓ H2O 30.（3分）工业上用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe3O4、Fe2O3等）、煤粉作原料制备FeCO3的主要流程如下： （1）焙烧炉中，发生的主要反应为： 3C 2O2 2CO CO2 ‚Fe2O3 CO FeO CO2 ƒFe3O4 CO FeO CO2 上述反应中的各物质，碳元素呈现种化合价。 （2）酸浸槽中，FeO转化FeSO4为，加入的物质X是。 （3）主反应器中，生成FeCO3的反应物为。 【答案】 （1）3种 （2）H2SO4 （3）FeSO4 NH4HCO3 【解析】 （1）物质中包括以下含碳元素的物质：碳单质(0价)、一氧化碳（ 2价）和二氧化碳（ 4价）。 （2）根据元素守恒可知加入的酸为硫酸。 （3）主反应器中发生反应为2NH4HCO3 FeSO4=(NH4)2SO4 FeCO3 H2O CO2↑ 【物质组成和变化分析】 31.（5分）下图为“领取奖杯游戏”的物质阶梯。当阶梯上相邻的物质之间能发生反应，方可向上攀登。例如，攀登阶梯甲能领取奖杯 （1）认识阶梯甲 ①阶梯上的5种物质中，属于氧化物的是，俗称纯碱的是。 ②攀登过程中，H2SO4与Na2CO3发生反应的化学方程式为。 （2）搭建阶梯乙 请你从O2、Fe、Fe2O3、HCl、NaOH中选择4种物质，写在图中相应的台阶上，能领取奖杯。 （3）共享物质、重塑阶梯 阶梯乙搭建完成后，若在阶梯甲和阶梯乙中各选择一种物质进行交换，也均能领取奖杯，则这两种物质是（任写一组即可）。 【答案】 （1） ①CO2 ；Na2CO3 ②H2SO4 Na2CO3 =Na2SO4 CO2↑ H2O （2）NaOH、HCl、Fe、O2 （3）H2SO4 、HCl 或Mg 、Fe （任写一组即可） 【解析】 （1）①氧化物定义：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。CO2属于氧化物，故此空为CO2；碳酸钠俗称纯碱，故此空为Na2CO3 ②H2SO4与Na2CO3发生复分解反应，故方程式为：H2SO4 Na2CO3 =Na2SO4 CO2↑ H2O （2）相邻物质间能发生反应，从奖杯开始：CO2与NaOH反应，NaOH与HCl反应，HCl与Fe或Fe2O3反应，但Fe和Fe2O3中只有Fe可以与O2反应。故此空为：NaOH、HCl、Fe、O2 （3）互相交换物质，仍能领取奖杯即仍能发生反应，可以是同类型的物质交换位置，H2SO4 与HCl互换，或者Mg 与Fe互换都可以，但是Ca(OH)2与NaOH不能换位置，因为NaOH与Na2CO3不发生反应。故此空为H2SO4 、HCl 或Mg 、Fe 【基本实验】 32.（3分）如右图所示，电子秤上的量筒分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。 （1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是______________。 （2）B中示数_______（填“变大”“不变”或“变小”），其原因是______________。 【答案】 （1）水分子不断运动。 （2）变大，浓硫酸具有吸水性，能吸附空气中的水。所以质量增大。 【解析】 （1）分子是不断运动的，示数变小是由于分子不断运动。 （2）由于浓硫酸的吸水性导致质量增加，吸收了空气中的水分，最终导致质量增加。 33.（4分）如下图所示，在白色点滴板1—6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 （1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显_______（填“酸性”或“碱性”）。 （2）溶液变为红色的孔穴有_________（填孔穴序号，下同）。 （3）作为空白对照实验的孔穴是______________。 （4）再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：____。 【答案】 （1）碱性 （2）2，5 （3）3 （4）H2SO4 2NaOH = Na2SO4 2H2O 【解析】 （1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，遇碱变蓝色 （2）2稀盐酸和5稀硫酸显酸性，紫色石蕊溶液遇酸变红色 （3）无论酸性溶液还是碱性溶液中都有水，水会对颜色有干扰，3中的实验作空白对照实验。 （4）H2SO4 和 NaOH溶液发生酸碱中和反应。 34.（3分）利用下图所示装置进行实验。 （1）打开K1，观察到蜡烛__________;A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）关闭K1、打开K2，观察到蜡烛缓慢的熄灭。蜡烛熄灭的原因是_________。 【答案】 （1）燃烧的更旺 2H2O2 2H2O O2 ↑ （2）稀盐酸与石灰石反应生成CO2，密度大于O2，隔绝氧气，而且CO2不能燃烧也不支持燃烧 【解析】 （1） H2O2分解产生氧气，向燃着的蜡烛上通氧气，燃烧的更剧烈。 （2） CaCO3 2HCl = CaCl2 H2O CO2↑，CO2密度大于O2，隔绝氧气，而且CO2不能燃烧也不支持燃烧
35.（2分）请从35-A或35-B两题中任选一个作答，若两题均作答，按35-A计分。 【答案】 (1)⑤⑥⑧ (2)浓硫酸密度大于水，遇水放出大量的热，搅拌是为了使溶液混合均匀，使产生的热量及时散失，防止局部过热，液体飞溅。 【解析】 （1）②⑨⑪⑫ （2）使产生的热量及时散失，防止局部过热，液体飞溅。 36.（3分）如下图所示，调节杠杆平衡。 （1）实验1：通入CO2一段时间后，活性炭包下沉，原因是_________。 （2）实验2：加热细铜丝团一段时间后移走酒精灯，观察到铜丝变为黑色（CuO），细铜丝团___________（填“上升”或 “下沉”）。 （3）实验3：一段时间后，铁粉包下沉，是因为铁粉与________发生反应。 【答案】 （1）活性炭有吸附作用，吸附了CO2 使炭包的质量增加。 （2）下沉 （3）O2、H2O 【解析】 （1）炭包下沉，说明炭包的质量增大，那我们已知炭包有吸附性，所以是炭包吸附了CO2使炭包质量增大 （2）铜丝变黑，是因为2Cu O2 2CuO，消耗了O2，使铜丝质量增加，所以下沉。 （3）铁粉包下沉，说明铁粉包质量增加，观察环境有水，那就是铁与氧气、水发生反应生成铁锈，使铁粉包质量增加。 【实验原理分析】 37.（4分）利用下图装置进行实验（两支玻璃管内径相同）。实验前K1、K2、K3均已关闭 实验装置 【实验1】制备气体 【实验2】测定空气中氧气含量 左管中带孔的燃烧匙盛有足量锌粒，右管盛有稀硫酸 Ⅰ.打开K1和K2，使反应发生 Ⅱ.在K1的导管口处收集气体 Ⅲ.…… 左管中燃烧匙盛有足量的白磷，右管盛有水 Ⅰ.光照引燃白磷 Ⅱ.待白磷熄灭，冷却，打开K2，至液面不再变化，右管中液体的高度为h1 (1)实验1：锌与稀硫酸反应的化学方程式为_________;为使反应停止，Ⅲ中的操作是_______。 (2)实验2：打开K2，右管中液面下降，原因是_________。计算空气中氧气体积分数的表达式为___________（用h0、h1表示）。 【答案】 (1)Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑；待气体收集完后，关闭K1 (2)左管中白磷燃烧，消耗装置中的O2，生成固体，使左管中压强减小，小于大气压，冷却至室温后，打开K2，右管中液面下降 【解析】 (1)锌与稀硫酸的反应方程式Zn H2SO4=ZnSO4 H2↑ 若使反应停止，将反应物固-液分离即可，左管中产生气体，关闭K1左管中压强增大，将左管中液体压入右管中，左管液面下降，Zn与H2SO4分离，反应停止 (2)打开K2，右管中液面下降，说明左管中压强减小，而左管中白磷燃烧，消耗O2，使装置内的压强小于外界大气压 依据反应原理，液体减小的体积即为消耗O2的体积，即 【科学探究】 38.（8分）高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组对高锰酸钾的某些性质进行研究。 Ⅰ.不稳定性 （1）如右图所示进行实验，KMnO4 受热分解的化学方程式为_________________, 3.16 g KMnO4 产生O2的质量为_____________g。 （2）用向上排空气法收集O2的原因是__________。 Ⅱ.腐蚀性 [查阅资料] KMnO4 溶液呈中性、有腐蚀性。 [进行实验] 实验1：将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4 溶液中浸泡相同时间，现象如下表。
实验2：将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，所得数据如下表 编号 ① ② ③ ④ 实验 铜片质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 [解释与结论] （3）实验1的目的是_____________。 （4）实验2中，通过对比②和④，得出的结论是___________。 （5）实验2中，欲得出“KMnO4 和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比_______（填编号）。 （6）实验2中，铜片被腐蚀的反应如下，补全该反应的化学方程式。 5Cu 2KMnO4 8H2SO4 = 5CuSO4 2MnSO4 K2SO4 ___________。 【答案】 (1)2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑ 0.32 (2)O2密度比空气密度大且不与空气中的成分反应 (3)探究不同浓度的KMnO4溶液对于鸡皮的腐蚀程度 (4)在等量的浓硫酸存在的溶液中，KMnO4溶液浓度越大，腐蚀性越强，消耗铜的质量更多。 (5)①②③ (6) 8H2O 【解析】 （1）KMnO4受热分解的化学方程式为： 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2↑ 316 32 3.16 g x x= 0.32 g (2)O2不与空气中的成分反应，而且O2密度比空气密度大，所以用向上排空气法收集 (3)实验1研究的是不同浓度的KMnO4溶液，在相同的时间内鸡皮被腐蚀的程度不一样，KMnO4浓度越大，腐蚀程度越严重，KMnO4浓度越小腐蚀程度也越小。 进一步说明本实验研究不同浓度KMnO4溶液对鸡皮的腐蚀程度 (4)实验2中，②和④ KMnO4溶液不一样，其他条件都是一样的，而且②中0.1%的KMnO4使铜片质量减少0.02 g，④中1%的KMnO4使铜片质量减小0.11 g说明 KMnO4浓度越大，被腐蚀的铜就越多，KMnO4腐蚀性就越强。 (5)欲得KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性，需要做3个实验，1是单独KMnO4不能腐蚀铜，2是单独的H2SO4 也不能腐蚀铜，3是KMnO4和H2SO4 都有时才可腐蚀铜。 (6)根据方程式中等号左右两边每种元素的原子个数是相等的，等号左边有5个Cu，2个K，2个Mn，16个H，8个S，40个O，等号右边现有5个Cu，2个K，2个Mn，8个S，32个O，右边缺少了16个H，8个O，所以答案为8 H2O 2017年北京市中考化学试卷分析 出品人：北京爱智康化学教学团队 一.试卷整体分析 2017年的中考试卷难易程度比较适中。考查知识点比较全面。20道选择题考查了物质的性质和用途、微观粒子、物质分类、反应类型、CO还原氧化铁的实验、溶解度、化学元素和人体健康的内容。所以新初三的孩子再学习的过程中要注意夯实基础。 非选择部分的题目，21-27题的生活现象解释考查了物质的用途和图标，化学与生活、化学肥料、水的组成实验、和微观粒子的问题。同时27题中的第一问空气中成分是均一的，所以是一道易错题。28题的科普阅读理解问题，考察了二氧化硫的利与弊考察的比较常规，认真审题就可以解决。29题、30题生产实际分析问题，29题考查了超细碳酸钙的制取，碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，然后在进入乳化剂进行生成Ca（OH）2的反应，这个反应比较常见难度不大。 30题考查了FeCO3的制取，找元素化合价是一个易错的题目，同时第三问中FeCO3的制取一定要重点分析图表。32-36的基础实验中考查了分子的特征、指示剂的变色、氧气、二氧化碳的用途。35题A考查了浓硫酸的稀释的仪器，重点注意题目中给出的量筒的体积。B考查了粗盐提纯中的玻璃棒的作用。37题实验原理分析重点考查了压强的实验。38题的探究实验考查了对比实验和根据方程式的简单计算。 爱智康化学教师---刘立新 二.考点分析
爱智康化学教学团队 刘立新、李秀佳、王素敏 三.近三年中考化学试卷对比
爱智康化学教学团队 李秀佳、王素敏 四.18届考生备考建议 1、 重视基础 对于刚刚接触的一个新的科目，一定要重视基础。例如：元素化合价、常见的物质的俗称和用途、各种物质的化学性质等。元素化合价掌握扎实了，才能书写好化学方程式，才能将化学这个基本的语言学好。 2、 重视基础实验 化学是一门以实验为基础的科学。我们要重视课本上的基础实验，通过课本上的基础实验的操作、观察，培养孩子们的分析实验能力，为探究实验的分析打好基础。常见的基础实验有：（1）氧气体积分数的验证性实验（2）氧气、二氧化碳的制取（3）水组成实验（4）验证质量守恒定律的实验（5）碳和碳的氧化物的相关实验（6）燃烧实验（7）金属活动性顺序的验证性实验（8）粗盐提纯（9）溶液配制 3、 规范答题 化学是一个要求严谨的学科。再平时做题的时候就要注意培养做题的习惯。例如：题目中的过量问题、要求写化学式还是写名称、选择题目中是正确还是错误等相关的问题。再平时做题的时候就需要这些，一定要注意勾画题目中有提示的关键词，刚刚接触化学的时候就要慢慢养成这个做题的习惯。 爱智康化学教学团队 刘立新 五.新初三及新高一暑期学习大纲 新初三（暑期）
新高一（暑期）
北京爱智康化学教学团队 2018备考建议： 1、 重视基础 对于刚刚接触的一个新的科目，一定要重视基础。例如：元素化合价、常见的物质的俗称和用途、各种物质的化学性质等。元素化合价掌握扎实了，才能书写好化学方程式，才能将化学这个基本的语言学好。 2、 重视基础实验 化学是一门以实验为基础的科学。我们要重视课本上的基础实验，通过课本上的基础实验的操作、观察，培养孩子们的分析实验能力，为探究实验的分析打好基础。常见的基础实验有：（1）氧气体积分数的验证性实验（2）氧气、二氧化碳的制取（3）水组成实验（4）验证质量守恒定律的实验（5）碳和碳的氧化物的相关实验（6）燃烧实验（7）金属活动性顺序的验证性实验（8）粗盐提纯（9）溶液配制 3、 规范答题 化学是一个要求严谨的学科。再平时做题的时候就要注意培养做题的习惯。例如：题目中的过量问题、要求写化学式还是写名称、选择题目中是正确还是错误等相关的问题。再平时做题的时候就需要这些，一定要注意勾画题目中有提示的关键词，刚刚接触化学的时候就要慢慢养成这个做题的习惯。 |
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