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物质的量这一知识点不仅学习起来理解难度较大，相关题目也常设置有陷阱。今天小编就为大家讲解一下“物质的量”的常考题中出现的陷阱及应对方法。
首先，来看一道简单的题目： 下列说法中，正确的是（） A．44gCO2的体积是22.4L B．NH3的摩尔质量是17g/mol C．100mL1mol/LNaCl溶液中含有1molCl﹣ D．标准状况下，11.2LH2O中含有3.01×1023个水分子
答案：B 解析：本题是较为简单的基础题，但题目中四个选项却有4个常考陷阱。
陷阱一：使用22.4L/mol时必须标明条件0℃和101kPa即标准状况下。
知识点：气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。符号是Vm,常用的单位是L/mol和m3/mol。Vm=V/n
气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它取决于气体所处的温度和压强。一般在0℃和101kPa（标准状况下）的条件下，气体摩尔体积约为22.4L/mol。
A项44gCO2的物质的量是1mol，在标准状况下的体积是22.4L，必须标明条件。
陷阱二：气体摩尔体积只用于气体，常见物质如水、汞、苯、CCl4等在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol进行计算。
D．标准状况下，水是液体，11.2LH2O的物质的量不是0.5mol，其含有的分子数也不是3.01×1023个。
陷阱三：摩尔质量是有单位的，g/mol；相对分子质量单位是1，一般省略不写；质量的单位是g。
知识点：摩尔质量：1mol物质的质量通常也叫做该物质的摩尔质量(M),单位是“克/摩”,符号g/mol。以克为单位时，摩尔质量在数值上等于相对原子质量。
B项NH3的摩尔质量是17g/mol是正确的；如果选项是NH3的摩尔质量是17或者是NH3的相对分子质量是17g/mol，都是错误的。
陷阱四：粒子物质的量的计算——单位是关键。
知识点：物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符合c，单位mol/L。公式：c=n/V。
C项中体积是100ml，即0.1L，所以100mL1mol/LNaCl溶液中含有0.1molCl﹣。
再例如：100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na+的物质的量为0.01mol，这句话是错误的。100mL0.1mol/LNa2CO3溶液中，Na2CO3的物质的量为0.01mol，Na+的物质的量为0.02mol。计算时应注意把下标中的数目也要算上。
再来看一道高考真题： 阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是（） A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
答案：D 陷阱五：溶液中的物质在计算时应先弄清是强电解质还是弱电解质。
A项NH4Cl溶液中NH4+水解，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中NH4+的数量小于0.1NA。
陷阱六：化学反应前后，分子总数的变化与参加反应的物质的物质的量有关。
D项中H2与I2反应前后物质的量不变，所以0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA；若某化学反应前后物质的量发生变化，相应的分子总数也会发生变化。
另外还有： 陷阱七：溶液未告知体积时，无法计算物质的量。
如：pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
pH=1的H3PO4溶液中，因不知道溶液的体积，所以不能计算H+的物质的量。
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