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高中化学具有“繁，难，乱”的特点，所以不少同学对学习高中化学感到困难。那么如何才能备战高考化学呢？ 对比历年高考理综卷，看化学部分。有机推断题、无机推断题、工业生产题（合成某物质主要的反应方程式以及除杂）和化学实验题都是必考的试题。 离子共存与排序不熟练只能说明做题不够 离子共存其实挺好办的，沉淀、气体、双水解、弱电解质、配合物、氧化还原、有没有颜色、pH，这几个筛一圈基本就选得出来了，如果不熟练只能说明做题不够。 离子排序是个大问题，可以说是整个高中最不好理解的知识点之一。一定要利用好三个守恒，这三个守恒练明白了几乎可以解决所有离子浓度排序的问题。一定要模糊地有一个大概浓度的概念。假设有0.1mol/L的氨水，pH大概是11，现在让你给溶液中粒子排序，你首先大概要想一想每个物质的浓度。NH3·H2O弱电解质，所以浓度略小于0.1，pH为11，所以OH-是0.001，两者差了100倍，再利用电荷守恒就能写出NH3·H2O>OH->NH4+>H+。为什么要建立起一个大概浓度的概念呢？因为当有一些校不准的顺序时，你可以通过这个大致判断。 摩尔、物质的量的应用保证不看解析再算一遍 这块其实是高中化学又一个难点，不断增加练习是一定的。对于每一道相关的题，认真研读解析，如果错了一定要不看解析再算一遍，确保自己掌握了这种做题方法。千万不要看完答案觉得自己下次做没问题然后跳过，下次继续掉到坑里。 摩尔(mol)物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA。 摩尔质量(M) (1) 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。 (2)单位：g/mol 或 g..mol-1 (3) 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。 (4)物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )。 物质的量在化学实验中的应用 物质的量浓度,以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的浓度。(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V 一定物质的量浓度的配制,基本原理,根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度,用有关物质的量浓度计算的方法,求出所需溶质的质量或体积,在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液。再说一下计算。计算这个东西感觉技巧成分很大，但是真的只能靠自己的能力。 金属及其化合物建立正确解题的思维轨迹 金属活动性Na>Mg>Al>Fe。金属一般比较活泼,容易与O2反应而生成氧化物,可以与酸溶液反应而生成H2,特别活泼的如Na等可以与H2O发生反应置换出H2,特殊金属如Al可以与碱溶液反应而得到H2。 1.A12O3为两性氧化物,Al(OH)3为两性氢氧化物,都既可以与强酸反应生成盐和水,也可以与强碱反应生成盐和水. 2.Na2CO3和NaHCO3比较 碳酸钠碳酸氢钠，俗名纯碱或苏打小苏打。色态白色晶体细小白色晶体，水溶性易溶于水,溶液呈碱性使酚酞变红易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈碱性(酚酞变浅红)热稳定性较稳定,受热难分解受热易分解 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应CO32—+H+HCO3— HCO3—+H+CO2↑+H2O HCO3—+H+CO2↑+H2O 相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快 与碱反应Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH 与H2O和CO2的反应Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 CO32—+H2O+CO2HCO3— 与盐反应CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl Ca2++CO32—CaCO3↓ 氧化还原反应方程式细心再细心 判断氧化还原的进行就是背氧化性顺序表。在一个可以进行的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，当氧化剂不足量时优先氧化还原性强的物质，反之亦然。 写方程式的时候用升降价配平法，对于复杂、难判断化合价的物质使用零价法（假设化合价都是0），多练就熟了。还有写生成物的时候优先写稳定的物质。而且写完之后检查一下整个生成物会不会继续反应，比如说你写ClO-氧化亚铁离子，如果生成Cl2显然就是不合适的，因为Cl2还会和亚铁离子继续反应。再比如说Ca(HCO3)2和氢氧化钠反应，你写生成碳酸根显然就是不合适的，因为碳酸钙会沉淀。要求你细心、细心、更细心了。 |
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