【原】学习离子共存，高中化学（7）

章节：化学物质及其变化

NO.02

第二节：离子反应和离子方程式

离子共存

知识点（挺全面的了，如果你没见过可能你的老师还没有讲到）

1.离子共存：所谓几种离子在同一溶液中能够大量共存，就是指离子之间不能发生任何反应；也指溶液中某些离子的浓度没有发生丝毫改变。（所以在离子共存问题中只需考虑某些离子之间是否会发生反应，是否能够存在即可。）

2.一般不能大量共存的情况有：

⑴生成难溶物或微溶物（如:①Ba²⁺或Ca²⁺与SO₄^2-/SO₃^2-/CO₃^2-等反应②OH^-与Fe²⁺/Cu²⁺/Fe³⁺/Mg^2-等反应③Ag⁺与Cl^-/OH^-/S^2-/SO₃^2-/SO₄^2-等反应）

⑵生成气体或挥发性物质（如:①OH^-与NH₄⁺反应②H⁺与CO₃^2-/HCO₃^-/HS^-等反应）

⑶生成络合物（如Fe³⁺与SCN^-反应等等）

⑷发生氧化还原反应（具有氧化性和还原性的离子之间会发生反应不能大量共存）【常见的氧化性离子：MnO₄^-/ClO^-/Cr₂O₇^2-/Fe³⁺/NO₃^-（在酸性H⁺条件下才有）等等；常见的还原性离子：S^2-/I^-/Fe²⁺/HS^-等等】

⑸发生双水解反应（如:①Fe³⁺与CO₃^2-/HCO₃^-/AlO₂^-等反应②Al³⁺与AlO₂^-/S^2-/HS^-/CO₃^2-等反应）

⑹生成难电离的物质【如:①OH^-与H⁺/NH⁺反应②H⁺与弱酸根离子（F^-/CH₃COO^-等等）生成弱酸】

3.常见的有色离子：Fe²⁺（浅绿色）/Fe³⁺（黄色）/Cu²⁺（蓝色）/MnO₄^-（紫色）/Cr₂O7^2-（橙色）/CrO₄^2-（黄色）等等。

注意：透明溶液并不等于无色，也可以有色！

4.溶液酸碱性的判断方法：

(1）常见表示呈酸性的溶液

①常温下,pH<7的溶液；

②使pH试纸变红的溶液；

③使甲基橙呈红色的溶液；

④与镁粉反应放出氢气的溶液；

⑤常温下，c(OH^-)<1X10^-7mol/L的溶液。

(2）常见表示呈碱性的溶液

①常温下,pH >7的溶液；

②使pH试纸变蓝的溶液；

③使酚酞溶液变红的溶液；

④常温下,c (H⁺)<1X10^-7mol/L的溶液。

(3）常见表示可能呈酸性也可能呈碱性的溶液

①与铝粉反应放出氢气的溶液；

②常温下水电离出的c(OH^-)=1X10^-12 mol/L的溶液；

③与NH₄HCO₃反应能产生气体的溶液。

END

查看下方精选文章

看看有没有你高中化学得高分的小知识或经常犯的小错误

学习离子反应和离子方程式，高中化学（6）

学习氧化还原反应，学习高中化学（8）

学习电解质及其电离，学习高中化学（5)