第1-2-6节 物质的量浓度的相关计算 高中化学必修一

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物质的量浓度的相关计算 来自高中化学通 00:00 29:20

课程板书

知识点总结

物质的量浓度的有关计算——补充相关计算题型

⑴有关物质的量浓度概念的简单计算

①已知溶质质量求浓度

 

②已知溶质中某粒子的个数求浓度

 

⑵求气体溶于水后的浓度

 

⑶已知溶液中某种粒子的浓度求其他粒子的浓度

①定组成规律：电解质溶液中，阳离子与阴离子的浓度之比等于化学式中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。

 

②电荷守恒定律：

任何溶液都显电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于溶液中阴离子所带的负电荷总数，这个规律就称为电荷守恒定律。

 

⑷物质的量浓度和溶质的质量分数的换算

①已知质量分数求物质的量浓度

C ＝ M(1000ρw) （ρ—密度，单位g/ml、w—溶质的质量分数、M—溶质的摩尔质量）

②已知物质的量浓度计算质量分数

w ＝ 1000ρ(CM)

（ρ—密度，单位g/ml、w—溶质的质量分数、M—溶质的摩尔质量）

⑸溶液的稀释定律

向一定浓度和体积的某溶液中加水后，溶液的浓度变小，溶液的体积增大，但溶液中溶质的物质的量、质量不变。

① m(浓)·w(浓) = m(浓)·w(浓)

② ρ(浓)·V(浓)·w(浓) = ρ(稀)·V(稀)·w(稀)

③ C(浓)·V(浓) = C(稀)·V(稀)

 

⑹溶液的混合计算

同种溶质（或含同种离子）的溶液混合，可根据混合前后该溶液（或该离子）的总物质的量不变列式计算。

① m₁·w₁ + m₂·w₂ = m(混)·w(混)

②混合前后溶液体积不变：C₁V₁ + C₂V₂ = C_混·（V₁+V₂）

③混合后溶液体积改变：C₁V₁ + C₂V₂ = C_混·V_混   （V_混 = ρ混(m混)）

4. 溶质相同、质量分数不同的两溶液混合定律

同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合。

⑴等质量混合

两溶液等质量混合时(无论ρ>1 g·cm^－3还是ρ<1>^－3)，混合后溶液中溶质的质量分数w＝2(1)(a%＋b%)。

⑵等体积混合

①当溶液密度大于1 g·cm^－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大(如H₂SO₄、HNO₃、HCl、NaOH等多数溶液)，等体积混合后质量分数w>2(1)(a%＋b%)。

②当溶液密度小于1 g·cm^－3时，必然是溶液浓度越大，密度越小(如酒精、氨水溶液)，等体积混合后，质量分数w2(1)(a%＋b%)。

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