精选文章丨高中化学易错专题详解

SHWRLC 2018-02-08

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高中化学

知识/方法/热点/题型

高考化学中有很多题型是同学们熟悉但是易出错的，今天化学姐给同学们总结了有关高考化学各专题中常见易错题型，每个专题都有详细的解释，同学们一定要认真看一下哦~

专题一阿伏伽德罗常数

【易错题1】N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A

B．1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A

C．1molNa₂O₂固体中含离子总数为4N_A

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1N_A

『错解分析』错选C,认为在Na₂O₂固体中，含有Na⁺和O^-两种离子，1molNa₂O₂固体中含有2molNa⁺和2molO^-，故其中的离子总数为4N_A。

『正确解答』此题考查了阿伏伽德罗常数知识。阿伏伽德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol，A错；H₂O₂的相对分子质量为：34，故其1.7g的物质的量为0.05mol，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol，数目为0.9N_A，B对；Na₂O₂固体中，含有的是Na⁺和O₂^2-两种离子，1mol固体中含有3mol离子，故其中的离子总数为：4N_A，C错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L不是0.1mol，D错。

『规律小结』进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：

①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；

②物质的组成；

③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。

【易错题2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温下，1L0.1mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中氮原子数为0.2N_A

B．1mol羟基中电子数为10N_A

C．在反应中，每生成3molI₂转移的电子数为6N_A

D．常温常压下，22.4L乙烯中C-H键数为4N_A

『错解分析』选B或D。认为羟基-OH中有8N_A个电子或10N_A个电子；22.4L乙烯是1mol，1mol乙烯C-H键数为4mol。

『正确解答』本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。A项，无论NH₄⁺水解与否，根据元素守恒；B项，1mol羟基中有9N_A个电子；C项，在该反应中，每生成3molI₂,转移5N_A个电子；D项，常温常压下，气体摩尔体积V_m不为22.4L/mol。综上分析得知，本题选A项。

『规律小结』结合阿伏伽德罗常数为N_A，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。

专题二氧化还原反应

【易错题1】取17.4g MnO₂固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（）

A、反应过程中MnO₂作催化剂

B、盐酸未完全反应

C、参加反应的盐酸有一半被氧化

D、反应产生2.24L氯气（标况）

『错解分析』选C、D。根据该反应中量的关系：MnO₂——4HCl可知，该反应中MnO₂过量，因此HCl完全反应。又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用），因此参加反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol），得到2.24L的氯气。错误原因：静态考虑反应问题，忽略盐酸浓度变化引起还原性变化的事实。

『正确解答』随反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，对应的还原性逐渐减弱，直至发生的氧化还原反应被停止。因此该反应过程中，虽然MnO₂过量，盐酸也不可能完全反应，同样的，收集到的气体也不可能是2.24L。但是不论如何，参与反应的盐酸一定有一半被氧化（对应的量一定少于0.2mol）。因此正确选项为C。

『规律小结』许多物质的氧化（还原）性会受浓度变化的影响，并在一些具体的反应中表现出来。例如，浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜能够发生反应，随反应的进行，硫酸浓度变小，氧化性逐渐减弱，最终反应将停止；若参加反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到一定程度（转化为稀硫酸）时，又会有H₂产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成NO₂，随反应进行，浓度减小，氧化性将有所减弱。当浓度减小到一定程度，反应产物变为NO。在解此类问题时，必须要打破常规，“动态”地考虑反应进行问题。这类问题也常在化学计算中出现。）

【易错题2】标准状况下，往100mL0.2mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是（）

A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L

『错解分析』由于2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，根据题意，有50%的Br^-被氧化，即有0.02mol被氧化，因此通入的氯气的体积为0.224L。选A。错误原因：忽略离子还原性强弱。在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒）优先参与氧化还原反应。

『正确解答』由于Fe²⁺还原性比Br^-强，当往FeBr₂中通入氯气，发生的反应依次为：1）Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；2）Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂。因此溶液反应中反应的情况应该是：Fe²⁺被完全氧化并有50%Br^—被氧化。根据电子得失关系，Fe²⁺、Br^—离子失去的电子总数（0.02mol+0.02mol=0.04mol）等于Cl₂得到的电子总数。由于每个Cl₂在反应中得到2个电子，因此Cl₂的物质的量为0.02mol，其体积为0.448L。本题正确答案为C。

『规律小结』分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，必须考虑离子反应次序——对于氧化性或还原性越强的离子，电解过程中一般优先放电。

专题三离子反应

【易错题1】若溶液中由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14

mol·L^-1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
A.Al³⁺ Na⁺NO₃^- Cl^-

B.K⁺ Na⁺ Cl^- NO₃^-

C.K⁺ Na⁺ Cl^- AlO₂^-

D.K⁺ NH₄⁺ SO₄^2- NO₃^-

『错解分析』错选C。认为隐含条件条件“由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1”标示溶液显酸性，AlO₂^-不能在酸性溶液中大量存在，错在把隐含信息理解错了。

『正确解答』首先要注意题目中的隐含条件“由水电离产生的c(OH^-)=1×10^-14mol·L^-1，即溶液为强酸性或强碱性；再者要注意到题目中加着重号的两字“一定”能共存.A中Al³⁺不能在碱性溶液中大量存在；C中AlO₂^-不能在酸性溶液中大量存在；D中NH₄⁺不能在碱性溶液中大量存在；所以只能选B.

『规律小结』离子共存是常见题型，同学们必须掌握做离子共存题的方法.在判断离子能否大量共存时应注意“五看”：一看题干的限制条件.一般加入指示剂显什么颜色，溶液呈酸性、碱性或中性；pH值等于几或pH值大于7、小于7、等于7；溶液是否为无色.二看离子之间能否发生复分解反应.一般是阴阳离子结合，如果是弱酸如：H₂CO₃、H₂S、H₂SO₃、H₂SiO₃、HF、HClO、CH₃COOH等，弱碱如NH₃·H₂O，难溶物如Fe(OH)₃、Al(OH)₃、Cu(OH)₂、Mg(OH)₂、AgCl、BaSO₄、CaCO₃等.难电离的物质如H₂O等，则不能大量共存多元弱酸的酸式酸根(如HCO₃^-、HS^-、HSO₃^-、H₂PO₄^-、HPO₄^2-)与H⁺和OH^-均不能大量共存.三看离子之间能否发生氧化一还原反应.一般在酸性条件下，MnO₄^-、NO₃^-、ClO^-可氧化S^2-、I^-、Br^-、SO₃^2-、Fe²⁺等；Fe³⁺可氧化S^2-、I^-，而不能大量共存.四看离子之间能否发生络合反应.如果溶液中含Fe³⁺和SCN^-，二者不能大量共存，会形成络离子.五看离子之间能否发生双水解反应.如果溶液中含有可水解的阴离子如AlO₂^-、S₂^-、CO₃^2-、HCO₃^-等，又含有可水解的阳离子如Fe³⁺、Al³⁺、Zn²⁺、NH₄⁺等，则会发生双水解反应而不能大量共存。

【易错题2】下列离子方程式正确的是（）

A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：

Fe²⁺+Cl₂=Fe³⁺+2Cl^-

B．三氯化铁溶液跟过量氨水反应:

Fe³⁺+3NH₃.H₂O=Fe(OH)₃↓+3NH₄⁺

C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应:

Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

D．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中:

2Cl₂+2OH^-=3Cl^-+ClO₃^-+H₂O

『错解分析』写离子方程式时，只注意原子守恒，如A选项。对物质间的反应条件把握不好，D项中Cl₂与冷的NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO,Cl₂与热的NaOH溶液反应才生成NaCl和NaClO₃。

『正确解答』A项电荷不守恒；C项实质上是H⁺与HCO₃^-的反应；D项不符合反应事实。正确选项为B。

『规律小结』离子方程式正误判断

1.看离子反应是否符合客观事实

2.看、↓、↑必要的条件是否正确齐全。

3.看表示物质的化学式是否正确。

4.看电荷是否守恒。

5.看反应物或产物的配比是否正确。

6.看是否漏掉离子反应。

7.看是否符合题设的要求，如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序对反应产物的影响。

专题四化学能与电能

【易错题1】右图所示装置I是一种可充电电池，装置II为电解池。离子交换膜只允许Na⁺通过，充放电的化学方程式为2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr。闭合开关K时，b极附近先变红色。

下列说法正确的是

A．负极反应为4Na—4e^-=4Na⁺

B．当有0．01mol Na⁺通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112mL

C．闭合K后，b电极附近的pH变小

D．闭合K后，a电极上有气体产生

『错解分析』错选C或D，错选C认为b极发生了

2Cl^－-2e^－₌Cl₂↑，Cl₂+H₂O=HCl+HClO,错选D是认为a 极发生了2H₂O－2e^－₌H₂↑＋2OH^－。对于电解饱和食盐水原理不清析，阳极电极反应式为：2Cl^－-2e^－₌Cl₂↑，阴极电极反应式为：2H₂O－4e^－₌H₂↑＋2OH^－，活波金属与电源正极相连首先失去电子。

『正确解答』电源的正极：Br₃^-+2e^－=3Br^-，电源的负极 2 S₂^2--2e^－=S₄^2-，内电路为Na⁺移动导电。由题意可知b极（阴极）：2H₂O-2e^－₌H₂↑＋2OH^－，a 极（阳极）：Cu-2e^－=Cu²⁺，所以C，D均错误。对于B项当有0．01mol Na通过离子交换膜时，说明有内电路通过了0.01mol的电荷，外电路转移的电子也就为0.01mol。结合b极反应，产生的气体就为0.005mol，体积为112mL。只有B正确。

『规律小结』解答电化学的信息类题，要仔细审题，把题目中有限的提示运用到所学的知识点上解答，同时要习惯性的写出陌生的复杂电极反应式。

【易错题2】将含有0.400molCuSO₄和0.200molKCl的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出19.2gCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为

A．5.60L B．6.72L C．4.48L D．3.36L

『错解分析』选B。电解产物的有关计算，不仅要考虑溶液中离子的放电顺序，由此来决定电解的产物，还要考虑离子的物质的量多少，当某种离子消耗完，一定会引起产物的变化。本题的思维定势是阴极产物为0.300mol铜，转移了0.600mol的电子，阳极产物必然是0.300mol的氯气，标况下的体积为6.72L，得出选项B的错误结论。

『正确解答』电路中的确转移了0.600mol的电子，但溶液中仅有0.200mol的氯离子，其放电析出0.100mol的氯气。阳极放电的下一个产物应是氢氧根离子失电子转化成氧气，其量为0.400mol的电子转移，产生0.100mol的氧气。因此在阳极最终生成0.200mol的气体，在标况下的体积为4.48L。只有C正确。

『规律小结』原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数测定的计算、根据电荷量求产物的量与根据产物的量求电荷量等的计算。不论哪类计算，均可概括为下列三种方法：

1.守恒法：用于串联电路、阴阳两极产物、正负两极产物、相同电荷量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。

2.总反应法：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列比例式计算。

3.关系式法算：借得失电子守恒关系建立已知量与未知量之间的桥梁，建立计算所需的关系式。

专题五元素及其化合物

【易错题1】除去SO₂中少量的SO₃，应选用（）

A．饱和NaHCO₃溶液B．饱和Na₂SO₃溶液
　　C．98.3%的浓H₂SO₄ D．NaOH溶液

『错解分析』错选A，虽然NaHCO₃能除去SO₃，但同时还生成CO₂气体，违反了不增不减原则。

『正确解答』A、B、D项与SO₃、SO₂都反应了。若将B项改为饱和NaHSO₃溶液，只与杂质SO₃反应，同时生成了所需保留的SO₂，则符合题意。C项学生不易想到，联想工业制硫酸的最后一步SO₃的吸收就是用98.3%的浓H₂SO₄，防止酸雾生成导致吸收不充分。而SO₂在浓H₂SO₄中溶解是极小的，达到了除杂不引杂的目的，也是一种很好的方法。