1.从铜、氧化铜的混合粉末中回收铜的具体流程如下: 回答下列问题:(1)操作1是 。 (2)滤液Ⅰ中加入过量铁粉所发生的反应的化学方程式是 。 (3)试剂A的作用是 。 (4)此实验过程中,下列哪些做法会导致回收到的Cu不纯 A.往混合粉末中加入的稀H2SO4不足 B.往滤液Ⅰ中加入铁粉不足 C.往滤渣Ⅱ中加入试剂A不足 (5)请写出铜的一种用途:。 解答:(1)过滤 (2)Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑ Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 (3)除去滤渣Ⅱ中过量的铁粉 (4)C (5)做导线 2.下图是一些常见物质的转化关系,其中C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊;E是一种元污染的清洁能源,其燃烧产物是H。 请根据上图,回答下列有关问题: (1)红棕色粉末A和气体C、E的化学式分别为:A、C、E:。 (2)G转化为H和A的反应类型是反应;B转化成E和D的反应类型是反应。 (3)①A与盐酸反应的化学方程式为:; ②D和氯气化合生成F的化学方程式为:。 (4)以上图中无色气体C为中心,延展如下图: ①请写出实现这两个转化的另一反应物J、K的化学式:J、K 。 ②请完善由CO和CaCO3分别转变成无色气体C的转化关系图,在箭号上注明必要的反应条件和其它反应物。 解答:(1) A:Fe2O3、C: CO2、E:H2 (每空1分,共3分) (2) 分解反应 置换反应 (每空1分,共2分) (3) ①Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ②2FeCl2+Cl2=2FeCl3 (每空1分,共2分) (4) ①C,Ca(OH)2(每空1分,共2分) 解答:(1)由溶液F呈黄色可判断溶液中含有Fe3+,再根据溶液F与氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀G,可判断G为Fe(OH)3,根据G受热分解生成红棕色粉末A和无色液体H,可判断A为Fe2O3、H为H2O;C是无色无刺激性的气体,且能使澄清石灰水变浑浊,可判断气体C为CO2;根据黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成无色气体E和浅绿溶液D,可判断E为H2、溶液D为FeCl2溶液; 故答案为:Fe2O3;CO2;H2; (2)可溶性铁盐与氢氧化钠溶液反应生成的红褐色Fe(OH)3沉淀G,在加热条件下生成无色液体H2O和红棕色粉末Fe2O3,属于一种物质反应生成两种物质的分解反应;B黑色粉末Fe与稀盐酸反应生成E无色气体H2和FeCl2的浅绿溶液D,反应属于单质与化合物生成单质与化合的置换反应; 故答案为:分解;置换; (3)①Fe(OH)3受热分解生成的红棕色Fe2O3与稀盐酸发生复分解反应,生成FeCl3和H2O; 故答案为:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O; ②浅绿色氯化亚铁溶液与氯气发生反应,生成了氯化铁的黄色溶液; 故答案为:2FeCl2+Cl2=2FeCl3; (4)①物质C为无色气体二氧化碳,二氧化碳能与氢氧化钙溶液形成碳酸钙沉淀、在高温条件下能与碳反应生成一氧化碳;因此,固体J为单质碳C、溶液K为Ca(OH)2溶液; 故答案为:C;Ca(OH)2; ②一氧化碳在氧气中燃烧或高温下能金属氧化物如氧化铜反应,都可生成二氧化碳;碳酸钙与稀盐酸或在高温下发生分解也都可以产生气体二氧化碳; 3.(7分)A、B、C、D、E、F、G、H、I都是初中化学学过的物质。其中B为红色固体,D为混合物,E、H均为黑色固体,F是一种无色气体。它们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)。 (1)用化学式表示D的组成、。 (2)F→G的反应类型为。图中①表示的反应条件是: (3)指出B的用途。(写一种); (4)写出F→E的化学方程式。 解答:(1)Cu(OH)2 BaSO4(2)化合反应;点燃(3)做导线等 (4)3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2 【解析】①由题意“B为红色固体”可知B为Cu; ②由图示F+H B和题意“H为黑色固体,F是一种无色气体”可以推断F为CO,H为CuO; ③由图示F+Fe2O3高温E可知,E为Fe,化学方程式为:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2; ④由图示E+盐酸→A可知,A为H2; ⑤由图示F+O2→G可已推断化学方程式为:2CO+O2=2CO2,则G为CO2,属于化合反应; ⑥G→沉淀I的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,故沉淀I为CaCO3; ⑦H→C的化学方程式为:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,故C为CuSO4; ⑧C→沉淀D的化学方程式为:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2;故D为BaSO4,Cu(OH)2; ⑨因为铜有导电性,故可做导线等. 故A为H2,B为Cu,C为CuSO4,D为BaSO4,Cu(OH)2,E为Fe,F为CO,G为CO2,H为CuO,I为CaCO3. 4.(10分)近年来,世界各地地震频发,造成了很大的人员伤亡和财产损失。结合下图含钙化合物间的相互转化关系,回答下列问题: (1)B的化学式是。写出D→C反应的化学方程式。该反应属于__________反应(填基本类型) (2)化学反应常伴有能量变化。A与水反应时会(“吸收”或“放出”)热量。 (3)地震发生的成因很复杂,据有关研究,孕震过程中比较活跃的物质有二氧化碳、氢等。图中C→A就是孕震过程中地壳岩层发生的重要反应之一,该反应的化学方程式是 。孕震过程中地下压力会增大,CO2在地下水中的溶解度也将增大,从而使地下水的pH7(填“>”、“=”或“<”)。 (4) 氢在目前的地震预测中被公认为是一种灵敏元素。一般认为, 高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3),该反应的化学方程式为。 解答:(1)Ca(OH)2 ;CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl 复分解反应 (2)放出 (3)CaCO3=CaO + CO2↑(高温) < (4)H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3(高温) 试题分析:(1)含钙物质A能与水反应,含钙物质C高温下反应,由此可推断出A为CaO,C为CaCO3,B为Ca(OH)2,D为CaCl2;D→C反应的化学方程式为CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl,属于复分解反应。 (2)物质A氧化钙与水反应会产生大量的热。 (3)C→A反应的化学方程式为CaCO3=CaO + CO2↑(高温) ,CO2溶于水且与水反应生成碳酸,而使地下水的呈酸性,PH<> (4)由题目所给信息“”高温下地壳中水蒸气和氧化亚铁(FeO)作用会产生氢气和氧化铁(Fe2O3),可知,其化学方程式为H2O + 2FeO=H2 + Fe2O3(高温) 5.在下面关系图中,A、B、C、D是初中化学中常见的单质,甲、乙分别是酒精燃烧时一定会产生的两种物质,丁是建筑材料的主要成分,G为无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝,J是赤铁矿的主要成分。 (1)写出化学式:甲是,G是; (2)写出H与J反应的化学方程式: ; (3)J溶解于稀盐酸中,溶液呈黄色,反应完全后,再向溶液中加入纯净的D的粉末,溶液逐渐变成浅绿色,写出有关变化的化学方程式:。 解答:甲为H2O,G为NH3。3CO+Fe2O3 =2Fe+3CO2、 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Fe=3FeCl2 【解析】酒精燃烧时产生的两种物质为CO2、H2O,建筑材料的主要成分为CaC03 无色有刺激性气味的气体,能使紫色石蕊变蓝为碱性气体G为NH3,F为碱可以推测E为CaO,甲为H2O、乙为CO2,丁为CaC03。A--H2 B---O2 C---C,H 为CO,J是赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ,D是Fe.三价铁为黄色,二价铁为浅绿色。 6.研究小组为了解北京西山的地质情况,从实地选取两块样品D 和样品J,进行如下所示的实验(其中部分反应产物被略去): (1)试推断出下列物质的化学式A ;C ;D ;F ;G ;J 。 (2)如果图中所用的X只含两种元素,请尝试写出下列转化的化学方程式。 D+X→:; D+E→:。 解答:(1)A:Fe(OH)3;C:Ca(OH)2;D:Fe2O3;F:Fe;G:CO2;J:CaCO3 (2)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3C=2Fe+3CO2(高温) 试题分析:红褐色的沉淀是氢氧化铁,故A是氢氧化铁;J高温会分解生成气体和白色固体,白色固体能与水反应,那么J是碳酸钙,G是二氧化碳,H是氧化钙,C是氢氧化钙;D是红棕色固体,且能与气体反应生成二氧化碳,那么D是氧化铁,E是一氧化碳,单质F为铁;B是黄色溶液,那么一点含有铁离子,氧化铁只能与酸反应生成黄色溶液,故B可能是硫酸铁或氯化铁。 |
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