化学姐今天给同学们汇总有关初中化学易错点与易考点，帮助同学们理清中考的主要考点与易错地方，更好复习，喜欢的话可以关注化学姐，今天是第三部分啦，也就是最后一部分哦~
实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品
给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热
点燃可燃性气体时先验纯再点燃
称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码
稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中
进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品
气体净化时，先除杂，再干燥
在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源
实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶
试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下的三分之一位置
烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网
烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯
滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用
细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以与玻璃中的二氧化硅反应
量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确
漏斗：过滤时漏斗颈尖端应紧贴承接滤液的容器内壁
蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷
冷凝管：冷凝水从下口进、上口出
另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存
判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件
判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应
长颈漏斗+锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中注水，若液面不下落而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好
排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥
排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净
另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则
验满：氧气：带火星的木条，木条复燃 二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口
检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内 二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化
不使用硫和碳的原因：反应生成了气体
不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧
误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹
偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧，瓶内空气受热从导管逸出
1.步骤：计算、称量、溶解、装瓶
2.称量氯化钠时两张盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行
3.量筒的使用：如要量取40ml水，先倒水至35ml，再逐滴滴加至40ml，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数
4.导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数
导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、烧杯用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物
另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数
1.步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率
2.玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体
3.计算产率不应为1，若大于等于1或非常接近1则是计算错误或没有提纯完全
4.导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等
导致产率偏大的原因：穿滤（滤纸破损）
除杂的一般原则：不引入其它杂质
以下凡是加入XX离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析
硫酸根：取样品加入氯化钡溶液，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解，除杂方法：加入钡离子
碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀，除杂方法：加入钙离子
氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体 除杂：加入氢离子（酸）
氯离子：取样品加入硝酸银，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂方法：加入银离子
钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂：加入碳酸根
钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解 除杂：加入硫酸根或碳酸根
镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸 除杂：加入氢氧根
水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝 除杂：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析
除氧气：通过灼热的铜网
二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥
除二氧化碳：通过浓氢氧化钠
干燥剂：
固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳
浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气
看颜色：磷矿粉为红色
加水溶解：磷酸三钙不溶于水
与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥
羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先卷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速卷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎
取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金
在原子中，质子数=核电荷数=电子数
在离子中，质子数=核电荷数=电子数+离子所带的电荷数（若带负电荷则是减去电荷数的绝对值）
中子数=质量数-质子数，质量数标在原子符号的左上角，质子数标在左下角
先记住常见的单一化合价元素（如氢、钠、氧等）的化合价，再依次推算其它元素的化合价，注意在离子中各元素化合价代数和不为0
注意若一个分子中含有两个以上的相同原子要乘上这个分子中该原子的的数量，公式中要带上×100%
一般原则：1.根据方程式计算时，一定是已经配平的方程式，否则不能正确表明各物质之间的质量之比；2.带入化学方程式进行计算的量，应该是纯净物的质量，若含有杂质则应换算成纯净物的质量；3.应以实际参加化学反应的物质质量进行计算，多余的、过量的物质质量要减去；4.计算时格式应该严格规范，必要时写上文字说明
注意事项：1.相对分子质量要乘上化学计量数才能计算；2.若题中所给的（或要求的）是气体的体积，则要相对应地乘（或除）这种气体的密度；3.设和答要写完整，设未知数时x本身带单位，不能写成x克或x吨，而应该是“质量为x”；4.分清题中给的是溶液质量还是溶质质量，有时它会成为干扰项
巧算：在化学反应中，反应前后原子个数守恒，溶液中离子所带正负电荷守恒，利用元素质量守恒法可以更快速地解决问题，达到在考场上节约时间的目的，但要注意格式的工整规范。
有气体生成的反应，一般会给出的题设为：“反应后溶液的质量减少了……”“反应后固体减重……”这时要注意，这些差量就等于生成气体的质量。另外，在加热或高温下进行的生成水的反应，水以水蒸汽的形式存在，比如加热分解碳酸氢钠，反应后固体质量减少X克，X是二氧化碳和水蒸汽的质量之和，因为碳酸氢钠分解温度达到了400多度，大大超过了水的沸点。
溶液稀释时，溶质质量不改变，浓稀溶液混合，m浓*a%浓+n稀*b%稀=(m+n)*c%混合后
代入质量分数计算时，记住不是溶质/溶剂，而是溶质/溶液，不要把溶质质量忘了，最后公式要×100%
当加入溶剂中的物质质量不一定小于等于其溶解度时，要分类讨论
向氢氧化钙的饱和溶液中加入氧化钙，恢复到初始温度，溶质质量分数不变，溶质、溶剂、溶液质量都会减少，因为氧化钙加入水中会消耗水，氢氧化钙会析出。若不恢复到原来温度，则溶质质量分数减小，因为氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，而随着溶液冷却，沉淀会逐渐溶解。
浓盐酸放置在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓盐酸有强挥发性（浓氨水同理，挥发的是溶质而不是溶液，是物理变化）
浓硫酸放置在空气中，质量分数逐渐减小，因为浓硫酸有吸水性（吸水是物理性质，注意与脱水区分开）
浓氢氧化钠溶液放置在空气中，质量分数逐渐减小因为氢氧化钠会吸收空气中的二氧化碳而变质（化学变化）
