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任何一个能够自发进行的氧化还原反应，总是由强氧化性的物质与强还原性的物质反应生成弱氧化性的物质和弱还原性的物质。所以在任何一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
一、判断给定的反应能否发生 例1、已知 在酸性溶液中易被还原成 的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）。 A、 B、 C、 D、 解析：根据氧化还原反应的强弱规律可知，一般氧化性强的物质可将氧化性弱的物质对应的离子氧化，如本题中的B、C、D选项皆有可能。由于 的氧化性依次减弱，故 应该先将 氧化后再氧化 ，A项中的反应不可能发生。 答案：A
二、判断离子存在的可能性 例2、某溶液中可能含有 等离子中的全部或其中的几种。现分别进行以下实验操作：①用洁净的铂丝蘸取溶液在无色火焰上灼烧，焰色呈黄色；②取原溶液，滴加少量溴水，振荡后溶液仍为无色；③取原溶液，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀。则下列说法中正确的是（ ）。 A、原溶液中一定存在 B、原溶液中一定不存在 C、原溶液中一定不存在 D、原溶液中可能存在 解析：由于焰色反应呈黄色，所以原溶液中肯定含有，但不能排除的存在；在溶液中加入少量溴水，由于还原性：，所以溴水先氧化，由于溴水少量，所以溴水可能没有和反应，因此观察不到碘水的黄色，所以只能证明原溶液中含有，不能肯定存在；加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，产生白色沉淀，这个现象的产生说明原溶液中肯定存在。 答案：AD 三、判断离子参加反应的先后顺序 例3、用Pt电极电解含有和的溶液，阴极析出固体物质的质量m（g）与溶液中通过电子的物质的量n（mol）的关系如下图所示。则下列离子的氧化能力由大到小的排列顺序正确的是（ ） A、 B、 C、 D、
解析：该题主要是考查离子的放电顺序。而阳离子的放电顺序，其实质就是离子氧化性强弱的顺序。若不加分析，将和联系起来，选C，这是思维定势的错误结果。本题信息在图像中：一开始通电，阴极就有固体析出，且通过0.2mol电子后，固体物质的质量不再增加。根据离子放电的规律，氧化性最强的离子先反应，所以是先放电，再是放电，在溶液中不放电，D项正确。
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