1.实验:检验溶液的酸碱性
结论: (1)凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性溶液,并且该溶液不能使无色酚酞试液变色; (2)凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性溶液,并且该溶液能使无色酚酞试液变红; (3)不能使紫色石蕊试液变色,也不能使无色酚酞试液变色的溶液,我们称为中性溶液。 (4)如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液,称为酸碱指示剂 注意:我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性 酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红;碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝。 2.日常生活中常见的酸性物质与碱性物质 (1)酸性物质:山楂、柠檬、柑橘、西红柿、过氧乙酸等 (2)碱性物质:茶叶碱、烟碱等。 3.区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液 注意:酸溶液是指酸的水溶液,酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液,因此酸溶液一定是酸性溶液,而酸性溶液不一定是酸溶液;同样,碱性溶液不一定是碱溶液,碱溶液一定是碱性溶液。 例如:硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性,而不是酸;纯碱、肥皂的水溶液显碱性,但不是碱。 4.补充知识:酸、碱、盐的概念 (1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。如:HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。 HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-; (2)碱:电离时生成的阳离子全部是氢氧根离子的化合物。如:NaOH、Ca(OH)2等。 NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-; (3)盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。 NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-; 1.酸碱度:用来表示溶液的酸性或碱性的强弱程度。 2.pH试纸用来定量的测定溶液的酸碱度。 溶液的pH值与酸碱性关系 pH=7,溶液呈中性;pH<7,溶液呈酸性,ph越小,酸性越强;ph>7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越强 3.pH试纸的使用方法; 用胶头滴管(或玻璃棒)把待测试液滴(或涂)在pH试纸上,然后把试纸显示的颜色(半分钟内)与标准比色卡对照,标准比色卡上相同颜色的pH即为该溶液的pH。 注意: (1)不能直接把pH试纸浸入待测溶液中,以免带入杂质,同时这种操作可能泡掉pH试纸上一部分指示剂,以致比色发生较大的误差; (2)不能先用水将pH试纸润湿,再进行测试,因为水润湿后的pH试纸将测定的是稀释后溶液的pH。 (3)我们实验室一样使用的pH试纸是广泛pH试纸,测出的pH值是1-14的整数 (4)为了比较精确的测定溶液的pH,我们可以用精密pH试纸和酸度计(pH计)来测量。 4.酸碱指示剂变色范围 1.人的体液有一定的酸碱度。血液、组织间液和细胞内液的酸碱度都接近于中性,而且变化极小; 2.胃液的pH在0.9~1.5之间,在这样的环境中铁屑都可被溶解,但胃本身却能安然无恙。因为胃里有一层“粘液屏障”,它是由粘液细胞和上皮细胞分泌出的一种胶冻状粘液,在胃粘膜表面构成一个保护膜,用来保护胃,防止胃酸对其本身的腐蚀及胃蛋白酶对胃本身的消化,还能防止粗糙的食物对胃的机械性损伤。 3.大多数的农作物适宜在接近中性(pH在6.5~7.5之间)的土壤中生长 在改良酸性土壤时,我们一般是使用熟石灰来调节其酸碱度。 4.雨水一般呈略酸性(由于空气中的二氧化碳溶解在雨水中),人们一般把pH小于5.6的雨水称为酸雨。 1.实验室用于测定溶液酸碱度的pH试纸(适用的变色范围在1-14之间)常见的颜色为( ) A.黄色 B.白色 C.蓝色 D.红色 2.我们常见的一些食物的近似pH范围如下:
则下列说法中,不正确的是 ( ) A.鸡蛋清显碱性 B.胃酸过多的人应少吃四川泡菜 C.橘子汁能使石蕊试液变红 D.牛奶比鸡蛋清的碱性强 3.下列物质的pH大于7的是( ) A.食盐水 B.食醋 C.石灰水 D.汽水 4.在Ca(OH)2的饱和溶液中加入下列物质,冷却至室温,溶液的pH没有改变的是 ( ) A.CO2 B.CaO C.Cu(NO3)2 D.HCl 5.一些食物的近似pH如下:葡萄3.5~4.5;苹果2.9~3.3;牛奶6.3~6.6;鸡蛋清7.6~8.0。其中显碱性的一种食物是 ( ) A.鸡蛋清 B.牛奶 C.苹果 D.葡萄 6.以下是一些食物的近似pH值:①苹果3.3~4.5②鸡蛋清 7.6~8.0 ③番茄 4.0~4.4④玉米粥 6.8~8.0⑤柑橘汁3.4~4.2,胃酸过多的人宜经常食用的是 ( ) A.①④ B.②④ C.④⑤ D.③⑤ 7.用pH试纸测定食醋的酸碱度时,如果先将试纸用蒸馏水润湿,再把食醋滴到试纸上,测得的结果与食醋实际的pH比较 ( ) A.偏低 B.偏高 C.相等 D.无法比较 8.鱼味道鲜美,但剖鱼时弄破鱼胆,胆汁沾在鱼肉上,便有苦味,产生苦味的是胆汁酸,其pH约为6,且难溶于水。则在沾有胆汁的地方涂上下列物质可消除苦味的是 ( ) A.纯碱溶液 B.食醋 C.食盐水 D.自来水 9.某环保部门取下降的雨水测定(正常雨水的pH约为5.6,酸雨的pH则不于5.6),其中含有亚硫酸(H2SO3),该酸不稳定,易发生如下反应:2H2SO3+O2=2H2SO4(已知同等条件下亚硫酸比硫酸酸性弱)。每隔一段时间测定收集的雨水的pH如下:
下列说法不正确的是 ( ) A.主要是因为雨水中的成份发生变化,溶液pH发生变化 B.雨水酸性逐渐减弱 C.酸雨可腐蚀某些金属制品 D.酸雨是空气受污染造成的 10.测定生活中一些物质的pH,结果如下: 参照以下图示,下列说法正确的是 ( ) A.肥皂水是中性物质 B.草木灰可改良碱性土壤 C.吃松花蛋一般添加食醋去除涩味 D.橘子汁能使酚酞试液变红 11.某种消化药片的有效成分氢氧化镁,能减缓因胃酸过多引起的疼痛。在氢氧化镁与胃酸作用的过程中,胃液pH变化的情况是 ( ) A B C D 12.一些食物的近似pH如下表:
(1)苹果汁和葡萄汁相比较,酸性较强的是________________; (2)人的胃液中含有盐酸,对于胃酸过多的人,空腹时最宜食用的食物是___________; (3)鸡蛋壳中含有CaCO3,以前因胃酸过多导致胃痛时,有人吃鸡蛋壳粉,其原因是(用化学方程式表示)______________________________________________。现今,许多治疗胃酸过多的药品的有效成分是氢氧化铝,而不是CaCO3,请提出一种理由说明为什么氢氧化铝优越于碳酸钙__________________________________ ___ ________________。 ADCCA BBAAC B _苹果 玉米 CaCO3+HCL=H2O+CO2+CaCL 氢氧化铝显碱性,同样会对胃有刺激作用 |
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