2010-2017年全国卷实验题微课码卷

封面故事：湖南长沙梅溪湖畔。照片提供：【湖南长沙】张京伟。
今天是西方的情人节，祝天下有情人幸福美满。
接下来是全国卷2010年-2017年的主观题之一，实验题的微课码卷。请需要的同学扫码关注。下面的歌曲是1997年香港回归时，叶倩文和王菲合唱的《明天会更好》。
1.

请到答下列问题：
（1）装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是　　　，其中发生反应的化学方程式为　　　　 ；
（2）实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是_______、
________，这些现象分别说明SO2具有的性质是　　和　　；装置B中发生反应的离子方程式为　　　　　　；
（3）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象　　　　　　　　　 ；
（4）尾气可采用　　　　溶液吸收。
参考答案：
[2010国标27] (1)蒸馏烧瓶      Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O
(2)溶液由紫红色变为无色        无色溶液出现黄色浑浊        还原性     氧化性
5SO2+2MnO4－ + 2H2O=5SO42－+ 2Mn2+ + 4H+
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
2.[2011国标28]
氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题：
（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____
(填仪器接口的字母编号)
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_______（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
A.加热反应一段时间
B.收集气体并检验其纯度
C.关闭分液漏斗活塞
D.停止加热，充分冷却
（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。
①写出CaH2与水反应的化学方程式_______
②该同学的判断不正确，原因是_______
（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_________________。
（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_________________。
[2011国标28]答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j) →a
(2)BADC(3) ①CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑②金属钙与水反应也有类似现象
(4)取适量的氢化钙，在加热的条件下与干燥氧气反应，将反应后生成的气态产物通过装有白色的无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变蓝色，而取钙做相同的实验则观察不到白色变蓝色。   (5)氢化钙是固体携带方便
3.[2012国标28]
溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：
苯
溴
溴苯
密度/g·cm-3
0.88
3.10
1.50
沸点/°C
80
59
156
水中溶解度
微溶
微溶
微溶

按下列合成步骤回答问题：
（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_______气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_____；
（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_______；
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是____________________________;
（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为______，要进一步提纯，下列操作中必须的是________________（填入正确选项前的字母）；
A．重结晶
B．过滤
C．蒸馏
D．萃取
（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。
A.25mL
B.50mL
C.250mL
D.500mL
先看张伟老师的微课，在微课下面有参考答案。
答案：（1）HBr；吸收HBr和Br2（2）②除去HBr和未反应的Br2；
③干燥   （3）苯； C  （4）B
4.[2013国乙26]
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：

可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.9618
161
微溶于水
环己烯
82
0.8102
83
难溶于水
合成反应：
在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。
B中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入
无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是___________。
（2）加入碎瓷片的作用是_________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，
应该采取的正确操作时____（填正确答案标号）。
A．立即补加
B．冷却后补加
C．不需补加
D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为_________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的_______（填“上口倒出”或“下口放出”）。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是　　　　　。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，
不可能用到的仪器有　　　　（填正确答案标号）。
A．圆底烧瓶
B．温度计
C．吸滤瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
（7）本实验所得到的环己烯产率是　　（填正确答案标号）。
A．41%B．50%
C．61%D．70%
参考答案如下：
（1）直形冷凝管
（2）防止暴沸；B
（3）
（4）检漏；上口倒出
（5）干燥（或除水除醇）
（6）CD
（7）C
5.[2013国甲26]正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

反应物和产物的相关数据列表如下：
沸点/℃
密度/g·cm-3
水中溶解性
正丁醇
117.2
0.8109
微溶
正丁醛
75.7
0.8017
微溶
实验步骤如下：
实验步骤如下：
将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90～95℃，在E中收集90℃以下的馏分。
将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75～77℃馏分，产量2.0g。
回答下列问题：
（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由_________。
（2）加入沸石的作用是　　　。若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是_____。
（3）上述装置图中，B仪器的名称是____，D仪器的名称是　　　　　　。
（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是
（填正确答案标号）。
a．润湿
b．干燥
c．检漏
d．标定
（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在　　　层（填“上”或“下”）。
（6）反应温度应保持在90～95℃，其原因是　　　　　　　　　　　。
（7）本实验中，正丁醛的产率为　　％。
参考答案如下：
（1）不能，易迸溅
（2）防止暴沸　　冷却后补加
（3）分液漏斗　　直形冷凝管
（4）C
（5）下
（6）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化
（7）51
6.[2014国乙26]
乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯的反应装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸．数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯 3.9 g。
回答下列问题：
（1）装置B的名称是：______________。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：______；第二次水洗的主要目的是：______。
（3）在洗涤．分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号），
A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：_________。
（5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是：______________。

参考答案如下：
（1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸
洗掉碳酸氢纳
（3）d
（4）提高醇的转化率
(5)干燥
（6）b
（7）c
（8）高；会收集少量未反应的异戊醇
7.[2014国甲28]
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：
①氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L－1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，
用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用式滴定管，可使用的指示剂为。
（3）样品中氨的质量分数表达式为      。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将(填“偏高”或“偏低”)。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是________
滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5mol·L-1，c(CrO42－)为  mol·L-1 。
（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10－12）
（6）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为。
制备X的化学方程式为_____。X的制备过程中温度不能过高的原因是
________。
参考答案：
（1）当A中的压力过大时，安全管中的液面上升，使A瓶中的压力稳定。
（2）碱　　酚酞（或甲基红）
（3）

（4）偏低
（5）防止硝酸银见光分解    2.8×10-3
（6）+3     2CoCl2 + 2NH4Cl +10NH3·H2O + H2O2 = 2[Co(NH3)6]Cl3+ 12H2O
温度过高过氧化氢分解，氨气逸出
8.[2015国乙26]
草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。

回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是　　　         ，由此可知草酸晶体分解的产物中有　  。
装置B的主要作用是　　　　          。
（2）乙组同学认为草酸晶体分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、　　。装置H反应管中盛有的物质是　　。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是　　　　　   。
（3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强　　                         。
②草酸为二元酸                              。
张伟老师的微课讲解如下：
参考答案：
（1）有气泡逸出、澄清石灰水变浑浊   CO2
冷凝（水蒸气、草酸等），防止草酸进入装置C反应生成沉淀，干扰CO2的检验。
（2）①F、D、G、H、D、I   CuO
②H中黑色粉末变为红色，其后的D中的澄清石灰水变浑浊
（3）①向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加草酸溶液，有气泡产生
②用NaOH标准溶液滴定草酸溶液，消耗NaOH的物质的量为草酸的2倍
9.[2015国甲28]二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂。回答下列问题：[来源:Z*xx*k.Com]
（1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂
物质的量之比为                      。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：

①电解时发生反应的化学方程式为                         。
②溶液X中大量存在的阴离子有___________________________。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是      (填标号)。
a．水    b．碱石灰        c．浓硫酸         d．饱和食盐水
（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；
Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL
硫代硫酸钠溶液。在此过程中：
①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为                          。
②玻璃液封装置的作用是              。
③V中加入的指示剂通常为           ，滴定至终点的现象是        。
④测得混合气中ClO2的质量为          g。
（4）用ClO2处理过的饮用水会含有一定量的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是___（填标号）。
a．明矾  b．碘化钾         c．盐酸  d．硫酸亚铁
参考答案：
(1) 2：1
（2）①NH4Cl＋2HCl3H2↑＋NCl3   ②Cl—、OH—   ③c
（3）①2ClO2＋10I－＋8H＋＝2Cl－＋5I2＋4H2O ②吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）③淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变    ④0.02700
（4）d
10.[2016全国I卷26] (14分)
氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。
回答下列问题：
(1)氨气的制备

①氨气的发生装置可以选择上图中的_____，反应的化学方程式为___________________。
②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________ (按气流方向，用小写字母表示)。
(2)氨气与二氧化氮的反应[来源:学科网]
将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。

操作步骤
实验现象
解释原因
打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中
①Y管中______________
②反应的化学方程式
_____________________________
将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温
Y管中有少量水珠
生成的气态水凝集
打开K2
③_______________________
④___________________________
参考答案：

11.[2016全国II卷28(15分)]
某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2液中需加入少量铁属，其目的是__________________________。
（2）甲组同学取2mLFeCl2溶液．加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液
变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为_______。
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和l滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是____________________________________。
（4）丙组同学取10 mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/L FeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3 支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；
②第二只试管中加入1滴K3[Fe(CN)6] 溶液，生成蓝色沉淀：
③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。
实验②检验的离子是___（填离子符号）；
实验①和③说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有____（填离子符号），
由此可以证明该氧化还原反应为__________。
（5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为________________________________；
一段时间后．溶液中有气泡出现，并放热．随后有红褐色沉淀生成。
产生气泡的原因是___________；生成沉淀的原因是_______________
（用平衡移动原理解释）。
参考答案如下：
（1）防止Fe2+被氧化
（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
（3）隔绝空气（排除氧气对实验的影响）
（4）Fe2+Fe3+可逆反应
（5）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2OFe3+催化H2O2分解产生O2
H2O2分解反应放热，促进Fe3+的水解平衡正向移动
12.[2016全国卷III26（14分）]
过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
（一）碳酸钙的制备

（1）步骤①加入氨水的目的是____。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于____________。
（2）右图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是______（填标号）。

a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b．玻璃棒用作引流
c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d．滤纸边缘高出漏斗
e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以
加快过滤速度
(二)过氧化钙的制备

（3）步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______。
（4）步骤③中反应的化学方程式为________，
该反应需要在冰浴下进行，原因是_________。
（5）将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是__________________。
（6）制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是____________________，产品的缺点是______________。
参考答案：
[2016全国卷III26（14分）]
(一)（1）调节溶液pH使Fe(OH)3沉淀   过滤分离（每空1分，共2分）
（2）ade （3分）
（二）（3）酸    除去溶液中的CO2
（4）CaCl2+2NH3·H2O+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O↓ +2NH4Cl 或
CaCl2+2NH3·H2O+H2O2=CaO2↓+2NH4Cl+2H2O （2分，1分，共3分）
（5）去除结晶表面水分（2分）
（6）工艺简单、操作方便      纯度较低（每空1分，共2分）
13.【2017年全国I卷26】（15分）
凯氏定氨法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。

回答下列问题：
（1）a的作用是_______。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是_____。f的名称是_____。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水：打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路：停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是_____；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂，铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k1，d中保留少量水，打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是_______。
②e中主要反应的离子方程式为___，e采用中空双层玻璃瓶的作用是___。
（5）取某甘氨酸（C2H3NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为__mol·L-1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_____%，样品的纯度≤_____%。
参考答案：

14.【2017年全国II卷理综化学第28题（15分）】
水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ.取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液（含有KI）混合，
反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ.酸化，滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I−还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液
滴定生成的I2（2 S2O32−+I2=2I−+ S4O62−）。
回答下列问题：
（1）取水样时应尽量避免扰动水体表面，这样操作的主要目的是_____。
（2）“氧的固定”中发生反应的化学方程式为_____________________。
（3）Na2S2O3溶液不稳定，使用前需标定。配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和_________；蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除______及二氧化碳。
（4）取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为____________；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为_________mg·L−1。
（5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏_________。（填“高”或“低”）
【参考答案】
（1）避免水底还原性杂质进入水样中。（或者防止水体中的氧气逸出）
（2）2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2
（3）容量瓶；氧气
（4）当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化；80ab
（5）低
15.【2017年高考全国III卷26】（14分）
绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：
（1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：__、_____。
（2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。

①仪器B的名称是______。
②将下列实验操作步骤正确排序___（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。
a．点燃酒精灯，加热          b．熄灭酒精灯         c．关闭K1和K2
d．打开K1和K2，缓缓通入N2          e．称量A           f．冷却至室温
③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=____（列式表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。

①C、D中的溶液依次为__（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为__。
a．品红
b．NaOH
c．BaCl2
d．Ba(NO3)2
e．浓H2SO4
②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式____。
答案：