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一、原电池原理 1、原电池是将化学能转化为电能的装置。 2、反应原理 3、正、负极的判断
二、金属的腐蚀与防护 1、化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应而引起的腐蚀。 2、电化学腐蚀 （1）定义：不纯的金属或合金发生原电池反应，使活泼金属失去电子被氧化而引起的腐蚀。金属腐蚀主要是发生电化学腐蚀。 （2）吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例）。
3、金属的防护 （1）改变金属的内部结构。例如把Ni、Cr等加入普通钢里制成不锈钢。 （2）覆盖保护层：A. 涂油脂、油漆、搪瓷、塑料等；B. 电镀耐腐蚀的金属（Sn、Cr、Ni等）。 （3）电化学保护法：多采用牺牲阳极的阴极保护法。如在船只的螺旋桨附近的船体上，镶嵌活泼金属（锌块）。另外，可采用与电源负极相连的保护方式。如大型水坝的船闸就是让铁闸门和电源的负极相连。 三、盐桥 盐桥中通常装有含琼脂的KCl饱和溶液。盐桥中的电解质溶液能使两烧杯中的溶液形成一个通路。当其存在时，随着反应的进行，其中的Cl－会移向ZnSO4溶液，K＋移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持电中性，使氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断产生电流。
四、有关原电池的问题 1、原电池正、负极的确定 （1）由两极的相对活动性确定：相对活动性较强的金属为负极（一般的，负极材料与电解质溶液能发生反应），相对活动性较差的金属或导电的非金属为正极。如Mg—Al—HCl溶液构成的原电池中，负极为Mg；但要注意的是，在Mg—Al—NaOH溶液构成的原电池中，负极为Al。 （2）由电极变化情况确定：某一电极若不断溶解或质量不断减少，该电极发生氧化反应，则此电极为负极；若某一电极上有气体产生、电极的质量不断增加或不变，该电极发生还原反应，则此电极为正极（燃料电池除外）。如Zn—C—CuSO4溶液构成的原电池中，C电极上会析出紫红色固体物质，则C为此原电池的正极。 （3）根据某些显色现象确定：一般可以根据电极附近指示剂（石蕊、酚酞、湿润的淀粉KI试剂等）的显色情况来分析推断该电极发生反应的情况，是氧化反应还是还原反应（是H＋放电还是OH－或I－等放电），从而确定正、负极。 总之，负极上一定发生氧化反应，正极上一定发生还原反应；在外电路中，负极电子流出，正极电子流入；在电解溶液中，阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。 2、电极反应式的书写 这是电化学知识学习的一个重点和难点。如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律写电极反应式；如果题目给定的是总反应式，可先分析此反应中是氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况写电极反应式，另一极的电极反应式可直接写，也可将各反应式看作数学中的代数式，用总反应式减去已写出的电极反应式，即得结果。特别需要指出的是：对于可逆电池的反应，需要看清楚“充电”、“放电”的方向，放电的过程应用原电池原理，充电的过程应用电解池原理。 |
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