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2016年广西崇左市、玉林市、防城港市中考化学试卷
一、相信你的选择（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分）
1．某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（ ）
A．化学是推动社会发展的重要力量
B．纯天然的物质不含任何化学成分
C．化学对保障人体健康毫无作用
D．化学生产有百利而无一害
2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
3．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21% B．0.03% C．78% D．0.94%
4．氧化钙的俗名是（ ）
A．苛性钠 B．生石灰 C．消石灰 D．大理石
5．端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（ ）
A．清洗糯米 B．把肉切成小块 C．用粽叶包粽子 D．烧火煮粽子
6．喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是（ ）
A．减少粉尘污染 B．治理水污染 C．防治酸雨 D．缓解温室效应
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
点燃酒精灯 C．
测定溶液pH D．
取固体药品
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙
9．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
10．下列关于金刚石的认识，错误的是（ ）
A．质地较软 B．由碳原子构成
C．可做装饰品 D．一定条件下能燃烧
11．倡导科学生活，提高健康水平．下列做法正确的是（ ）
A．发霉的大米蒸煮后食用
B．我们不要喝含汞、铅超标的水
C．用福尔马林保存海鲜
D．对于人体必需的元素摄入量越多越好
12．胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）
A．苹果醋 B．柠檬水 C．苏打水 D．碳酸饮料
13．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
14．如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
15．我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．青嵩素的化学式为Cl5H22O5，下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子由三种元素组成
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素含有42个原子
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法 A C02 CO 点燃 B NaCl溶液 泥沙 过滤 C CaCl2溶液 盐酸 加过量的CaC03，过滤 D H2O Ca2+、Mg2+ 蒸馏 A．A B．B C．C D．D
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶解度是50
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
18．对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．KNO3K2CO3NaNO3CaCl2
B．KC1 NaHC03K2SO4NaCl
C．NaCl ZnSO4KNO3KOH
D．HC1 MgCl2Na2S04NaCl
19．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
A．NaN03KCl Na2CO3HCl
B．HCl Na2CO3K2SO4BaCl2
C．MgSO4KOH KNO3CuSO4
D．KOH MgCl2H2SO4NaCl
20．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
二、考考你的知识和技能（本题包括5小题，每空1分，共26分．）
21．用化学符号填空．
（1）两个氢原子 ；
（2）铝离子 ；
（3）硫元素 ；
（4）二氧化氯 ．
22．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
（1）可用于区分硬水和软水的是 ；
（2）可用作补钙剂的是 ；
（3）可用于净水器吸附杂质的是 ；
（4）可用作干燥剂的是 ；
（5）可用于填充霓虹灯的是 ．
23．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．
（1）铍原子的相对原子质量是 ，它属于 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）不同种元素最本质的区别是 ．
（3）原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为 ，其中6号元素的化合价是 ．
24．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游．
（1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是 （填“天然”或“合成”）纤维．
（2）第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡．从分子的角度看，闻到花香的原因是 ．午饭时，他们品尝了美味的荷叶蒸鸡，鸡肉富含的基本营养素是 ．
（3）第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河水洗脸，河水是 （填“纯净物”或“混合物”）．为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法 ．
（4）第三站他们到了中国金花茶之乡防城港市，了解到种植金花茶可以施用复合肥磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是 ．
25．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 ；煤燃烧时将 能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生 气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是 ，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是 ．
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是 ．
三、测测你的推断与表达能力（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分．）
26．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的 性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是 ．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为 ．
②实验中通入N2的目的是 ．
③Ⅱ中反应的化学方程式为 ．
27．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为 ，B为 ，D与E发生的化学反应 （填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为 ，写出A﹣B反应的化学方程式 ．
四、进行你的实验与探究之旅（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分．）
28．根据如图回答问题．
（1）A中集气瓶内水的作用是 ．
（2）B中集气瓶内水位最终约在刻度 处．
（3）C中制备氧气的化学方程式是 ．
（4）D中若加入的固体是NH4NO3，实验现象是 ．
（5）E中探究可燃物燃烧的条件之一是 ．
29．图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 ．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式 ．
②不同的碱溶液中都含有OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 （填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】
【提出猜想】
猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是 （用简洁的文字表述）．
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 / ②向①所得溶液中滴加过量的 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2C03 ③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为
五、试试你的思维与运算能力（本题包括1小题，共6分．）
30．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
2016年广西崇左市、玉林市、防城港市中考化学试卷
参考答案与试题解析
一、相信你的选择（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意，多选、错选、不选均不给分）
1．某化妆品广告宣称自然护肤，为了标榜其成分纯属天然，高喊“我们恨化学”，受到舆论的讨伐．下列对化学的认识正确的是（ ）
A．化学是推动社会发展的重要力量
B．纯天然的物质不含任何化学成分
C．化学对保障人体健康毫无作用
D．化学生产有百利而无一害
【考点】化学的用途．
【分析】根据化学是社会发展的推动者进行分析判断．
【解答】解：A、化学是社会发展的推动者，正确；
B、纯天然的物质也含有化学成分，错误；
C、化学对保障人体健康起着巨大作用，错误；
D、化学生产含有有害成分的物质会影响人体健康，甚至危及生命，所以错误；
故选A．
2．下列图标表示我国“国家节水标志”的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】几种常见的与化学有关的图标．
【分析】根据已有的化学图标的意义进行分析解答即可．
【解答】解：A、是剧毒品标志，错误；
B、是节约用水标志，正确；
C、是可循环塑料标志，错误；
D、是禁止放置易燃物标志，错误；
故选B．
3．空气中氮气的体积分数约为（ ）
A．21% B．0.03% C．78% D．0.94%
【考点】空气的成分及各成分的体积分数．
【分析】根据空气中各成分的体积分数进行分析判断．
【解答】解：空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%．
A、氮气占78%，不是21%，故选项错误；
B、氮气占78%，不是0.03%，故选项错误；
C、氮气占78%，故选项正确；
D、氮气占78%，不是0.94%，故选项错误；
故选C．
4．氧化钙的俗名是（ ）
A．苛性钠 B．生石灰 C．消石灰 D．大理石
【考点】生石灰的性质与用途．
【分析】根据生石灰是氧化钙的俗称，进行分析解答即可．
【解答】解：
A、苛性钠是氢氧化钠的俗称，故选项错误．
B、生石灰是氧化钙的俗称，故选项正确．
C、消石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误．
D、大理石的主要成分是碳酸钙，故选项错误．
故选：B．
5．端午粽飘香，下列制作粽子的过程有新物质生成的是（ ）
A．清洗糯米 B．把肉切成小块 C．用粽叶包粽子 D．烧火煮粽子
【考点】化学变化和物理变化的判别．
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
【解答】解：A、清洗糯米过程中没有新物质生成，属于物理变化．
B、把肉切成小块过程中没有新物质生成，属于物理变化．
C、用粽叶包粽子过程中没有新物质生成，属于物理变化．
D、烧火煮粽子过程中有新物质生成，属于化学变化．
故选D．
6．喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用是（ ）
A．减少粉尘污染 B．治理水污染 C．防治酸雨 D．缓解温室效应
【考点】防治空气污染的措施．
【分析】根据喷雾除尘车的主要作用进行分析．
【解答】解：喷雾除尘车利用喷雾系统向空中喷射出水雾净化空气，其主要作用的减少粉尘污染；
故选A．
7．下列实验操作正确的是（ ）
A．
检查气密性 B．
点燃酒精灯 C．
测定溶液pH D．
取固体药品
【考点】溶液的酸碱度测定；加热器皿-酒精灯；固体药品的取用；检查装置的气密性．
【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”．
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．
D、根据固体药品的取用方法进行分析判断．
【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误．
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误．
D、取用固体粉末状药品时，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误．
故选：A．
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（ ）
A．碘 B．汽油 C．白糖 D．碳酸钙
【考点】溶液的概念、组成及其特点．
【分析】本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物．
【解答】解：A、碘难溶于水，与水混合形成悬浊液，故A错；
B、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，不属于溶液，故B错；
C、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故C正确；
D、碳酸钙不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错．
故选C．
9．“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是（ ）
A．分子 B．原子 C．离子 D．元素
【考点】元素的概念．
【分析】根据“含氟牙膏”、“加铁酱油”等物质的成分及微观粒子的性质来分析解答．
【解答】解：“含氟牙膏”、“加铁酱油”中的“氟”、“铁”指的是在牙膏、酱油中添加了相应的元素．
故选D
10．下列关于金刚石的认识，错误的是（ ）
A．质地较软 B．由碳原子构成
C．可做装饰品 D．一定条件下能燃烧
【考点】碳单质的物理性质及用途；碳的化学性质．
【分析】金刚石是天然存在的硬度最大的物质，由碳原子构成，能燃烧，加工后可作为钻石．
【解答】解：A、金刚石是天然存在的硬度最大的物质，故错误；
B、金刚石是由碳原子构成的，正确；
C、金刚石加工后有璀璨夺目的光泽，加工为钻石可作为装饰品，正确；
D、金刚石由碳元素组成，可燃烧，正确；
故选：A．
11．倡导科学生活，提高健康水平．下列做法正确的是（ ）
A．发霉的大米蒸煮后食用
B．我们不要喝含汞、铅超标的水
C．用福尔马林保存海鲜
D．对于人体必需的元素摄入量越多越好
【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；均衡营养与健康．
【分析】A、根据霉变的大米中含有黄曲霉毒素进行分析判断．
B、根据铅、汞等重金属对人体有害进行分析判断．
C、根据福尔马林能够使蛋白质变性，对人体有害进行分析．
D、根据人体必需的元素摄入量与人体健康之间的关系分析判断．
【解答】解：A、霉变的大米中含有有毒的黄曲霉毒素，即使煮熟后也不能食用，故该做法错误．
B、铅、汞等重金属对人体有害，我们不要喝含汞、铅超标的水，故该做法正确．
C、甲醛能够使蛋白质变性，对人体有害，食用甲醛浸泡的海鲜产品，故该做法错误．
D、对于人体必需元素，我们也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康，故该做法错误．
故选B．
12．胃酸过多的人可适当多喝的饮品是（ ）
A．苹果醋 B．柠檬水 C．苏打水 D．碳酸饮料
【考点】中和反应及其应用．
【分析】根据题意，胃酸过多的人可适当多喝显碱性的饮品，据此结合常见物质的酸碱性，进行分析判断．
【解答】解：A、苹果醋显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
B、柠檬水显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
C、苏打水显碱性，胃酸过多的人可适当能多喝，故选项正确．
D、碳酸饮料显酸性，胃酸过多的人可适当不能多喝，故选项错误．
故选：C．
13．实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，有关该实验的说法错误的是（ ）
A．二氧化锰是催化剂
B．与高锰酸钾制取氧气装置相同
C．可用向下排空气法收集
D．可用带火星的木条检验氧气
【考点】实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；催化剂的特点与催化作用．
【分析】根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，结合反应物的状态和反应条件分析发生装置，根据氧气的密度和溶解性分析收集方法，根据氧气的助燃性分析检验方法．
【解答】解：A、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，其中的二氧化锰作为反应条件，是催化剂，故说法正确；
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热生成氯化钾和氧气，和加热高锰酸钾制取氧气都是固体加热型的发生装置，故说法正确；
C、因为氧气的密度比空气大，因此可以采用向上排空气法收集，故说法错误；
D、氧气具有助燃性，因此可以使带火星的木条复燃用来检验氧气，故说法正确；
故选：C．
14．如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应不是化合反应
B．反应前后元素的种类没有发生改变
C．原子在化学变化中不可分
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1
【考点】微粒观点及模型图的应用；反应类型的判定．
【分析】观察反应的微观示意图，根据微粒的变化分析分子、原子的变化，分析参加反应的甲和乙的分子个数比；根据反应的特点分析反应的类型等．
【解答】解：由反应的微观示意图可知，各物质反应的微粒数目关系是：
A、该反应的生成物是两种物质，不是化合反应，故A正确；
B、由图可知，该反应过程中原子和种类及个数都没有发生变化，元素的种类也没有发生变化，故B正确；
C、由微粒的变化可知，原子在化学变化中不可分，故C正确；
D、由上图可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2：1，故D错误．
故选：D．
15．我国药学家屠呦呦因研究青蒿素获得2015年诺贝尔医学奖．青嵩素的化学式为Cl5H22O5，下列说法正确的是（ ）
A．青蒿素分子由三种元素组成
B．青蒿素是一种有机物
C．青蒿素含有42个原子
D．青蒿素中氢元素的质量分数最大
【考点】化学式的书写及意义；有机物与无机物的区别；元素的质量分数计算．
【分析】A．根据物质的组成和结构来分析；
B．根据有机物的概念来分析；
C．根据青蒿素的结构来分析；
D．根据化合物中元素的质量比来分析．
【解答】解：A．青蒿素分子是由碳、氢、氧三种原子构成的，青蒿素是由碳、氢、氧三种元素组成的，故错误；
B．青蒿素是含碳元素的化合物，属于有机化合物，故正确；
C．青蒿素是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，故错误；
D．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为（12×15）：（1×22）：（16×5）=90：11：40，由此可见其中碳元素的质量分数最大，故错误．
故选B．
16．除去下列物质中的杂质，所选用的方法错误的一组是（ ）
选项 物质 杂质 除杂质的方法 A C02 CO 点燃 B NaCl溶液 泥沙 过滤 C CaCl2溶液 盐酸 加过量的CaC03，过滤 D H2O Ca2+、Mg2+ 蒸馏 A．A B．B C．C D．D
【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误．
B、泥沙难溶于水，可采取过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确．
C、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
D、用蒸馏的方法能得到蒸馏水，除去Ca2+、Mg2+，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
故选：A．
17．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t2℃时，甲物质的溶解度是50
C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等
D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙
【考点】固体溶解度曲线及其作用；结晶的原理、方法及其应用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．
【分析】A、比较溶解度大小须确定温度；
B、溶解度单位是克；
C、饱和溶液中溶质质量分数=×100%，即溶解度相等则溶质质量分数相等；
D、据甲乙的溶解度受温度影响可分析提纯物质的方法．
【解答】解：A、甲的溶解度大于乙的溶解度错误，因为没有指明温度，故选项错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，漏掉了单位，故选项错误；
C、t1℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等，因为在该温度下甲和乙溶解度曲线交于一点，故选项正确；
D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以当乙中含有少量甲时，可以通过蒸发溶剂的方法提纯乙，故选项说法错误；
故选：C．
18．对某pH=2的溶液成分进行分析、检测，下列结果合理的是（ ）
A．KNO3K2CO3NaNO3CaCl2
B．KC1 NaHC03K2SO4NaCl
C．NaCl ZnSO4KNO3KOH
D．HC1 MgCl2Na2S04NaCl
【考点】离子或物质的共存问题；溶液的酸碱性与pH值的关系．
【分析】pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存．
【解答】解：pH为2的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+；
A、H+与K2CO3中的碳酸根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．
B、H+与NaHC03中的碳酸氢根离子能结合成水和二氧化碳气体，不能大量共存，故选项错误．
C、H+与KOH中的氢氧根离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误．
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，且能在酸性溶液大量共存，故选项正确．
故选：D．
19．下列各组溶液，只用组内物质不能鉴别的是（ ）
A．NaN03KCl Na2CO3HCl
B．HCl Na2CO3K2SO4BaCl2
C．MgSO4KOH KNO3CuSO4
D．KOH MgCl2H2SO4NaCl
【考点】酸、碱、盐的鉴别．
【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别．
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，只有盐酸与碳酸钠溶液混合时产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别．
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其他试剂可以鉴别．
C、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH溶液，能与KOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
D、组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是H2SO4，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入H2SO4沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是KOH溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，故不加其他试剂可以鉴别．
故选：A．
20．将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色．下列图象能表示对应变化关系的是（ ）
A． B． C． D．
【考点】金属的化学性质．
【分析】根据将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应等知识进行分析．
【解答】解：将一定量的锌粉加入到硝酸亚铁、硝酸银的混合溶液中，锌会先置换出硝酸银中的银，然后再置换出硝酸亚铁中的铁，溶液最终变为无色，说明硝酸银、硝酸亚铁完全反应．
A、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以溶液的质量是先减小，然后增大，最后不变，故A错误；
B、锌是先置换银，然后再置换出铁的，所以铁的质量不能从零开始，故B错误；
C、溶液中锌元素的质量是从零开始逐渐增大，然后不变的，故C错误；
D、每65份质量的锌会置换出216份质量的银，会置换出56份质量的铁，所以固体的质量是先增大，然后减小，最后不变，故D正确．
故选：D．
二、考考你的知识和技能（本题包括5小题，每空1分，共26分．）
21．用化学符号填空．
（1）两个氢原子 2H ；
（2）铝离子 Al3+ ；
（3）硫元素 S ；
（4）二氧化氯 ClO2 ．
【考点】化学符号及其周围数字的意义．
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：（1）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以两个氢原子，就可表示为：2H；
（2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故铝离子可可表示为：Al3+；
（3）元素可用元素符号表示，硫元素的元素符号为：S；
（4）二氧化氯的化学式为：ClO2；
故答案为：（1）2H；（2）Al3+；（3）S；（4）ClO2；
22．化学知识与我们的生产生活密切相关，请从下列物质中选择相应序号填空．
①浓硫酸②肥皂水③碳酸钙④活性炭⑤稀有气体
（1）可用于区分硬水和软水的是 ② ；
（2）可用作补钙剂的是 ③ ；
（3）可用于净水器吸附杂质的是 ④ ；
（4）可用作干燥剂的是 ① ；
（5）可用于填充霓虹灯的是 ⑤ ．
【考点】常用盐的用途；常见气体的用途；硬水与软水；生石灰的性质与用途；碳单质的物理性质及用途．
【分析】根据已有的物质的性质和用途进行分析解答即可．
【解答】解：（1）区分硬水和软水可用肥皂水，其中产生泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水；故填：②；
（2）可用作补钙剂的是碳酸钙，故填：③；
（3）活性炭具有吸附性，可用于净水器吸附杂质，故填：④；
（4）浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故填：①；
（5）稀有气体通电时能发出有色光，可用于填充霓虹灯，故填：⑤．
23．如图是元素周期表部分内容，请根据表中信息完成相关问题．
（1）铍原子的相对原子质量是 9.012 ，它属于 金属 （填“金属”或“非金属”）元素．
（2）不同种元素最本质的区别是 质子数不同 ．
（3）原子序数为1、6、8的三种元素形成的常见化合物的化学式为 H2CO3 ，其中6号元素的化合价是 +4 ．
【考点】元素周期表的特点及其应用；元素的概念．
【分析】（1）根据元素周期表中一个格的意义分析回答；
（2）根据元素的定义分析；
（3）根据原子序数确定元素及其组成的化合物，根据化合价原则求出元素的化合价．
【解答】解：（1）由元素周期表中一个格的意义可知，铍原子的相对原子质量是9.012，它的名称中带有“钅”字旁，属于金属元素．
（2）不同种元素最本质的区别是质子数不同，
（3）原子序数为1、6、8的三种元素分别是氢、碳、氧元素，形成的常见化合物是碳酸，化学式为：H2CO3，由于氢显+1价，氧显﹣2价，由化合价原则可推出其中6号碳元素的化合价是+4．
故答为：（1）9.012，金属．（2）质子数不同，（3）H2CO3，+4．
24．广西是个美丽的地方，小华和家人来到广西旅游．
（1）为了旅途舒适，小华选择了纯棉衣服，纯棉衣服的材料是 天然 （填“天然”或“合成”）纤维．
（2）第一站他们到了玉林市的五彩田园，闻着荷花清香，心旷神怡．从分子的角度看，闻到花香的原因是 分子在不断的运动 ．午饭时，他们品尝了美味的荷叶蒸鸡，鸡肉富含的基本营养素是 蛋白质 ．
（3）第二站他们到了闻名遐迩的大新德天瀑布，小华情不自禁地捧起清澈透明的河水洗脸，河水是 混合物 （填“纯净物”或“混合物”）．为了保护水资源，请写出一种防治水体污染的做法 工业用水处理后排放 ．
（4）第三站他们到了中国金花茶之乡防城港市，了解到种植金花茶可以施用复合肥磷酸二氢铵（NH4H2PO4），磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是 N ．
【考点】有机高分子材料的分类及鉴别；硬水与软水；常见化肥的种类和作用；纯净物和混合物的判别；利用分子与原子的性质分析和解决问题；食品、药品与健康食品中的有机营养素．
【分析】根据物质的类别、分子的基本性质、食物中的营养素以及化学肥料的知识进行分析解答即可．
【解答】解：（1）纯棉衣服的材料是天然纤维，故填：天然．
（2）从分子的角度看，闻到花香的原因是分子在不断的运动；鸡肉富含的基本营养素是蛋白质，故填：分子在不断的运动，蛋白质．
（3）河水中含有多种物质，是混合物．为了保护水资源，需要将工业用水处理后排放，故填：混合物，工业用水处理后排放．
（4）磷酸二氢铵中起主要作用的营养元素是氮元素，故填：N．
25．人们的生产生活离不开能源．
（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 天然气 ；煤燃烧时将 化学 能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生 一氧化碳 气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒．
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是 增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧 ，要使柴火熄灭，可采用的一种方法是 用水浇灭 ．
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是 安全清洁，不会给环境带来污染 ．
【考点】化石燃料及其综合利用；一氧化碳的毒性；物质发生化学变化时的能量变化；完全燃烧与不完全燃烧；资源综合利用和新能源开发．
【分析】（1）根据化石燃料的种类进行分析；根据能量的转化进行分析；根据一氧化碳会导致人体中毒进行分析；
（2）根据燃烧的条件和灭火的原理进行分析；
（3）根据太阳能特点进行分析．
【解答】解：（1）目前人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和天然气；煤燃烧时将化学能转化为热能．若煤不充分燃烧，会产生一氧化碳气体，与血液中的血红蛋白结合而导致人体中毒；
（2）在一些农村地区，木柴仍然是常用燃料，燃烧木柴时，常把木柴架空，其目的是增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧；要使柴火熄灭，可采用的一种方法是用水浇灭；
（3）不少家庭使用了太阳能热水器，利用太阳能的优点是安全清洁，不会给环境带来污染．
故答案为：（1）天然气；化学；一氧化碳；（2）增大与氧气的接触面积，使其充分燃烧；用水浇灭；（3）安全清洁，不会给环境带来污染．
三、测测你的推断与表达能力（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分．）
26．（1）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器．用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的 导热 性，铁锅存放不当容易生锈，铁生锈的条件是 与空气中的氧气和水蒸气接触 ．
（2）实验室采用还原法制备新型材料纳米级铁粉，其流程如图所示：
①纳米级铁粉在空气中易燃烧，其生成物的名称为 四氧化三铁 ．
②实验中通入N2的目的是 防止铁粉与空气中的氧气接触自燃 ．
③Ⅱ中反应的化学方程式为 H2+FeCl2Fe+2HCl ．
【考点】金属锈蚀的条件及其防护；金属的物理性质及用途；物质的相互转化和制备；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）根据金属的物理性质及铁生锈的条件进行分析解答；
（2）①根据纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁进行分析；
②根据题干可知，生成纳米级Fe粉是由氢气高温还原氯化亚铁得到的，以及在高温下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气．
③根据在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体解答
【解答】解：
（1）用铁锅炒菜主要是利用铁具有良好的导热性，钢铁生锈实际是铁与空气中的氧气和水蒸气发生了化学反应；
（2）
①纳米级Fe粉在空气中自燃生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2═Fe3O4；
②在高温条件下生成的铁易被氧气氧化，故需要使用保护气，防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；
③在高温的条件下，H2与FeCl2反应，可生成纳米铁粉和氯化氢气体，反应的方程式为：H2+FeCl2Fe+2HCl；
答案：
（1）导热；与空气中的氧气和水蒸气接触；
（2）①四氧化三铁；②防止铁粉与空气中的氧气接触自燃；③H2+FeCl2Fe+2HCl；
27．A～E为初中化学常见物质，他们之间有如图所示的转化和反应关系 （“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“一”表示相连两种物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）．
（1）若C、D是组成元素相同的气体，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则A为 氧化铁 ，B为 碳 ，D与E发生的化学反应 不是 （填“是”或“不是”）置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则D为 二氧化碳 ，写出A﹣B反应的化学方程式 Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O ．
【考点】物质的鉴别、推断；置换反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：
（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二二氧化碳和氢气，进行判定是否置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验．
【解答】解：
已知“A～E为初中化学常见物质”，结合图框，则：
（1）若C、D是组成元素相同的气体，则推测可能为二氧化碳、一氧化碳，且A和X反应的现象是固体由红色逐渐变成黑色，则推测A为氧化铁，B为碳，而D与E发生的化学反应，即一氧化碳和水蒸气反应高温生成二二氧化碳和氢气，不符合置换反应的特点“单+化=单+化”，故不是置换反应．
（2）若A、B、C、D、E均含有一种相同的元素，且A、B、C、D是不同类别的物质，A和X反应的现象是有刺激性气味的气体生成，则推测A可能为氢氧化钙、B为稀盐酸、C为碳酸钙、D为二氧化碳、E为水，代入检验，符合题意．则A﹣B反应，即稀盐酸与氢氧化钙反应，其化学方程式Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
故答案为：
（1）氧化铁，碳，不是．
（2）二氧化碳，Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O．
四、进行你的实验与探究之旅（本题包括2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分．）
28．根据如图回答问题．
（1）A中集气瓶内水的作用是 防止溅落的熔化物炸裂瓶底 ．
（2）B中集气瓶内水位最终约在刻度 1 处．
（3）C中制备氧气的化学方程式是 2H2O22H2O+O2↑ ．
（4）D中若加入的固体是NH4NO3，实验现象是 左高右低 ．
（5）E中探究可燃物燃烧的条件之一是 温度达到着火点 ．
【考点】氧气的化学性质；空气组成的测定；氧气的制取装置；溶解时的吸热或放热现象；燃烧与燃烧的条件．
【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答．
（2）根据空气中氧气的体积分数分析．
（3）根据装置的特点分析选择药品制取氧气，写出制备氧气的化学方程式．
（4）根据NH4NO3溶于水吸收大量的热分析．
（5）根据实验的过程分析探究可燃物燃烧的条件．
【解答】解：（1）A中是铁丝在氧气中燃烧，放出了大量的热，集气瓶内水的作用是：防止溅落的熔化物炸裂瓶底．
（2）由于空气中氧气约占空气体积的，B中红磷燃烧消耗了氧气，集气瓶内水位最终约在刻度1处．
（3）C装置属于固液常温下反应制取气体，可用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，制备氧气的化学方程式是：2H2O22H2O+O2↑．
（4）D中若加入的固体是NH4NO3，由于NH4NO3溶于水吸收大量的热，瓶内压强减小．所以实验现象是左高右低．
（5）E中a处的红磷不能燃烧，b处的红磷燃烧，可探究可燃物燃烧的条件之一是：温度达到着火点．
故答为：（1）A防止溅落的熔化物炸裂瓶底．（2）1．（3）2H2O22H2O+O2↑．（4）左高右低．
（5）温度达到着火点．
29．图1是某兴趣小组在学习碱的性质时进行的探究活动，请要求回答问题．
（1）通过分析实验一可知，氢氧化钠会吸收空气中的 水蒸气 ．
（2）实验二中观察到3个塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2反应，其中C瓶在实验中起 对比 作用．
（3）晓晓查阅资料了解到往Ba（OH）2溶液中滴加或通入下列图2中物质会产生如下现象：A中溶液显红色，B、C、D中均产生白色沉淀．
①写出D试管中反应的化学方程式 Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O ．
②不同的碱溶液中都含有OH﹣，所以，碱有一些相似的化学性质．上述关于Ba（OH）2性质的实验不能体现碱的相似性质的是 C （填字母序号）
（4）冬冬发现工业上使用的氢氧化钠固体标签如图3所示，于是对其所含杂质进行了探究．
【提出问题】 氢氧化钠含有什么杂质
【提出猜想】
猜想I：查阅资料可知，工业用氢氧化钠可能含有NaCl．
猜想Ⅱ：工业用氢氧化钠可能含有Na2CO3，原因是 氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 （用简洁的文字表述）．
【进行实验】
实验步骤 实验现象 解释或结论 ①取适量固体样品于试管中，加水溶解 固体全部溶解 / ②向①所得溶液中滴加过量的 硝酸 一开始无明显变化，一会儿后产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 样品中含有Na2C03 ③向②所得溶液中滴加几滴硝酸银溶液 产生白色沉淀 样品中还含有NaCl．反应的化学方程式为 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 【考点】探究酸碱的主要性质；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【分析】（1）考虑氢氧化钠的性质进行回答；
（2）考虑二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钙、水的反应；
（3）根据碱的通性考虑；
（4）【提出问题】根据氢氧化钠含有什么杂质进行分析；
【提出猜想】根据氢氧化钠的变质分析；
【进行实验】
②根据碳酸根离子验证考虑；
③考虑氯离子与硝酸银溶液的反应．
【解答】解：（1）由上图实验一可知，氢氧化钠会吸收空气的 H2O，因此要密封保存．
（2）实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A＞B＞C，对比A瓶、B瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH、Ca（OH）2发生反应．
（3）①D试管中的反应是二氧化硫与氢氧化钡反应，化学方程式：Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；
②根据碱的通性，碱可以和指示剂反应，可以和酸反应，可以与非金属氧化物反应，所以不能体现碱的相似性质的是C，故选C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，所以可能含有碳酸钠；
【进行实验】
②根据能和碳酸钠反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明加入的是酸，但又要排除后面银离子的干扰，所以只能滴加硝酸；
③氯化钠和硝酸银反应，化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3；
故答案为：
（1）水；
（2）对比；
（3）①Ba（OH）2+SO2═BaSO3↓+H2O；
②C；
（4）【提出问题】氢氧化钠含有什么杂质？
【提出猜想】氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠．
【进行实验】
②硝酸；
③NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3．
五、试试你的思维与运算能力（本题包括1小题，共6分．）
30．工业盐酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸l00g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示，FeCl3与NaOH反应的化学方程式为FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl．请回答下列问题：
（1）FeCl3与NaOH恰好完全反应时，生成沉淀的质量是 2.14 g．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程）
（3）取l00g该工业盐酸稀释成HCl质量分数为10%的稀盐酸，需加多少克水？（写出计算过程）
【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．
【分析】（1）根据图中的信息可知生成沉淀的质量．
（2）根据题中信息可知废液呈酸性，酸首先要和氢氧化钠反应，当酸反应完后，氯化铁才和氢氧化钠反应．根据沉淀的质量利用反应的化学方程式求出所消耗的氢氧化钠的质量；利用氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，求出消耗氯化氢的质量；
（3）根据溶液稀释前后溶质的质量不变解答．
【解答】解：
（1）由图可知，完全反应后生成沉淀的质量为2.14g．
（2）由图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为172g﹣160g=12g；
设消耗的氢氧化钠的质量为x
FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；
120 107
x 2.14g
x=2.4g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数=100%=20%
与盐酸反应的氢氧化钠的质量为：160g×20%=32g
HCl+NaOH═H2O+NaCl；
36.5 40
y 32g
y=29.2g
该工业盐酸中HCl的质量分数是： 100%=29.2%
（3）需加水的质量为z
100g×29.2%=×10%
z=192g
答案：
（1）2.14．
（2）该工业盐酸中HCl的质量分数是29.2%；
（3）需加水的质量为192g
2016年7月1日
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