初中化学：氨碱法制纯碱

1、原料：食盐、石灰石、水。

2、媒介：氨。

3、原理：在食盐水中通入氨气变成饱和的氨盐水，然后在氨盐水中通入足量的CO₂生成NaHCO₃，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时NaHCO₃不稳定，受

热后生成纯碱、水和二氧化碳。

相关反应的化学方程式：

NaCl+NH₃+ CO₂+H₂O=NaHCO₃+NH₄Cl

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

4、产物：纯碱、氨化铵

思考：

①纯碱是以食盐和石灰石为原料，以氨为媒介生产的。“以氨为媒介”的含义是什么？将石灰石为原料，有何具体作用？

②为什么氨盐水比食盐水更易吸收二氧化碳？

③氨盐水吸收二氧化碳后生成的NaHCO₃和NH₄Cl，哪种物质首先结晶析出？为什么？

注意：

①做实验时要判断氨盐水是否饱和，然后再向里通入二氧化碳，通入的二氧化碳必须足量。

②在分离NaHCO₃ 和NH₄Cl时用过滤法。把得到的NaHCO₃ 固体放到坩埚内加热，并用玻璃棒不断搅拌，以防止固体物质被烤焦。

③氨碱法制纯碱的优点：原料经济易得，CO₂和NH₃可回收使用，能连续生产。

氨碱法制纯碱的缺陷：氯化钠利用率不高，回收时产生的氯化钙用处不大，污染环境。

5、我国化学家侯德榜改进了制碱技术。

“侯氏制碱法”有何优点：侯氏制碱法是向母液中加入氯化钠，使NH₄Cl单独结晶析出，用作氮肥，氯化钠溶液可循环使用。

6、纯碱的用途：

①人造纤维、石油精练、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产的原料。

②应用于冶金、造纸、纺织印染、洗涤剂等生产领域。

7、碳酸氢钠：NaHCO₃。  俗名：小苏打，又称酸式碳酸钠

（1）物理性质：白色晶体，能溶于水。

（2）化学性质：

①与盐酸反应：NaHCO₃ + HCl= NaCl + CO₂↑+H₂O

②NaHCO₃水溶液呈碱性。

（3）用途：

①在食品工业上用作食品添加剂，是糕点所用发酵粉的主要成分。

②在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂。

③在灭火器里，是产生二氧化碳的原料之一。

例、我国化工专家侯德榜先生发明的“侯氏制碱法”的基本原理是：在浓氨水中通入足量的CO₂生成一种盐，然后在此溶液中加入细小食盐粉末，由于NaHCO₃在该状态下溶解度很小，呈晶体析出，同时由于NaHCO₃不稳定，加热后生成纯碱、水和二氧化碳。根据以上叙述简要回答问题：

（1）用上述方法进行生产时，所用的起始原料          （写出它们的化学式，下同）

（2）最终产品是                             。

（3）有关的化学方程式是                ；                ；               。

（4）该生产过程中没有涉及的基本反应类型是                    。

（5）有人认为侯氏制碱法的优点有四：

A. 生产过程中部分产品可选为起始原料使用。

B. 副产品是一种可利用的氮肥

C. 反应不需要加热

D. 副产物不会造成环境污染

你认为其中正确的是（用代号回答）           。

解析：本题是信息给予题，依据课本中制纯碱的反应原理及本题叙述将原料和产物找出来，根据所发生的化学反应正确写出化学方程式，然后判断反应类型。同时明确：生成的CO₂可以作为原料；产物中的NH₄Cl可以作为氮肥；产物中无污染物，不会造成环境污染；但NaHCO₃制纯碱时需要加热。

答案：（1）NH₃·H₂O、CO₂、NaCl、H₂O    

（2）Na₂CO₃、NH₄Cl

（3）NH₃+H₂O+CO₂=NH₄HCO₃、NH₄HCO₃+NaCl=NH₄Cl+NaHCO₃

2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑

（4）置换反应 

（5）ABD