在对化学平衡的学习和研究中，温度这个概念担任了什么角色？

在一定条件下，化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等，净反应速率等于0，这表明反应物向产物转化达到最大限度。如果标准平衡常数K数值很小，反应向正反应的程度就很小，反之就越大，说明K值影响反应平衡，但是我们中学化学学过，化学平衡大小和浓度，压力，惰性气体和温度有关，但是，平衡常数只受温度影响，那么具体是什么关系呢？

我们知道，化学反应都有吉布斯自由能，当吉布斯自由能ΔG＜0，反应正向进行；ΔG＝0，化学反应处于平衡状态；ΔG＞0反应逆向进行，在化学热力学中，可以推导出ΔG与系统组成间的关系，公式如下

式中，ΔG上标加个○是标准吉布斯函数，通常可以直接查表得数据，J为反应商，J的算法和K是一样的，不同的是J表示任意时刻的反应，K只是平衡状态，当J＝K时，说明反应达到平衡。

如上图，根据经验，当标准吉布斯函数小于－40kJ/mol时，反应正向进行；当吉布斯函数大于40kJ/mol反应逆向进行；当吉布斯函数在－40～40kJ/mol之间是，必须用上面公式中ΔG来判断。并且标准吉布斯函数也和平衡常数有关，根据下图公式

当我们讨论温度对化学平衡的影响时，我们要用到范特霍夫方程，它的推导过程如下图

则当焓变和熵变温度有298K，上面最后一个公式可写为

298K时，焓变和熵变可以查表直接得到，那么我们可以通过这个公式知道，InK（T）和1/T呈直线关系，该直线斜率为－ΔH/R，截距为ΔS/R，这也就是说，我们也可以通过测定相应数据，做图来求数值。

当温度不一样时，公式就为

两式想减，得到如下关系

这个公式就是著名的范特霍夫公式，它也定量的描述了温度和平衡的具体关系！