高2013级选修4化学反应能量与化学平衡(第一\二章)月考题

                                   月考化学题

相对原子质量：Na -23  、O -16 、 H-1

Ⅰ卷 选择题（每题只有一个正确答案。）

1．¹⁴CO₂与碳在高温条件下发生反应：¹⁴CO₂＋C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有                                              (　  　)

A．¹⁴CO₂　　　B．¹⁴CO₂、¹⁴CO      C．¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C   D．¹⁴CO

2．对于A₂＋3B₂ 2C的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是(　　)

A．v(A₂)＝0.4 mol·L^－1·s^－1       B．v(B₂)＝0.8 mol·L^－1·s^－1

C．v(C)＝0.6 mol·L^－1·s^－1        D．v(B₂)＝42 mol·L^－1·min^－1

3．已知热化学方程式：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)　ΔH₁＝－483.6 kJ·mol^－1。则对于热化学方程式：2H₂O(g)===2H₂(g)＋O₂(g)　ΔH₂＝ b  kJ·mol^－1的说法正确的是(　　)

A．热化学方程式中H₂O前面的“2”表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol^－1的热量变化”

B．b＝483.6         C．|ΔH₂|>|ΔH₁|           D．|ΔH₂|<|ΔH₁|

4．已知：2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)    ΔH＝－566 kJ/mol

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)  ΔH＝－226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)

A．CO的燃烧热为283 kJ

B．下图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

 

 

 

 

C．2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)===2Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　ΔH>－452 kJ/mol

D．CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³

5．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N₂(g)＋3H₂(g)  2NH₃(g)　ΔH＝－92.6 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示：

容器编号	起始时各物质的物质的量/mol			达平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
①	1	3	0	放出热量：23.15 kJ
②	0.9	2.7	0.2	放出热量：Q

下列叙述错误的是      (　　)

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

C．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为

D．若容器①的体积为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

6．在1 000 K时，已知反应Ni(s)＋H₂O(g)   NiO(s)＋H₂(g)的平衡常数K＝0.005 9。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应(　   　)

A．已达平衡状态                      B．未达平衡状态，反应正向进行

C．无法确定                          D．未达平衡状态，反应逆向进行

7．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g) CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ；

下列有关说法正确的是(　  　)

A．该反应的反应热为ΔH＝＋234 kJ·mol^－1

B．若X表示体系的压强，则Y表示的可能是NO2的转化率

C．若X表示温度则Y表示的可能是CO2物质的量浓度

D．增大CO的起始浓度，平衡向正反应方向移动，反应热增大

8．在容积为1 L的密闭容器中，将CO和水蒸气的混合气体加热到800 ℃时，有下列平衡CO(g)＋H₂O(g)   CO₂(g)＋H₂(g)，且K＝1，若用2 mol CO和10 mol H₂O(g)相互混合并加热到800 ℃，则CO的转化率为 (　 　)

A．16.7%      B．50%      C．66.7%      D．83.3%

9.盖斯定律指出：化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各反应产物)有关，而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是                           (　  　)

A. A→F　ΔH＝－ΔH₆

B．ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃＋ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆＝1

C. C→F　|ΔH|＝|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₆|

D．|ΔH₁＋ΔH₂＋ΔH₃|＝|ΔH₄＋ΔH₅＋ΔH₆|

10. 白磷与氧可发生如下反应：P₄  + 5O₂   = P₄O₁₀   已知各化学键的键能分为:

P-P:a kJ·mol^—1；P—O: b kJ·mol^—1；P=O: c kJ·mol^—1；O=O : d kJ·mol^—1

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H，其中正确的是（    ）

A．（6a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1       B（4c+12b－6a－5d）kJ·mol^—1

C．（4c+12b－4a－5d）kJ·mol^—1       D．（4a+5d－4c－12b）kJ·mol^—1

11．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋3H₂(g)　ΔH＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol^－1

下列说法正确的是(　　)

A．CH₃OH的燃烧热为192.9 kJ·mol^－1

B．反应①中的能量变化如图所示

C．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

D．根据②推知反应CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol^－1

12. 25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：         ，体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²）变化关系如图所示。下列判断正确的是

 

 

 

 

 

A. 往平衡体系中加入少量金属铅后，c（Pb²⁺）增大

B. 往平衡体系中加入少量 固体后，c（Pb²⁺）变小

C.升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应

D. 25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

13．自由能的变化(ΔG)是反应方向判断的复合判据：ΔG＝ΔH－TΔS，ΔG<0时反应正向自发进行。已知某化学反应其ΔH＝－122 kJ·mol^－1，ΔS＝231 J·mol^－1·K^－1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行(　　)

A．在任何温度下都能自发进行        B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行              D．仅在低温下自发进行

14．可逆反应2NO₂ 2NO+O₂在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（  ）

①单位时问内生成n mo1 O₂的同时生成2nmol NO₂

  ②单位时间内生成nmol O₂的同时生成2nmolNO

  ③混合气体的颜色不再改变

  ④混合气体的密度不再改变的状态

  ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

  A．①③⑤           B．②④⑤        C．①③④          D．①②③④⑤

15．反应2X(g)+Y(g)     2Z(g)在不同温度下（T₁和T₂）产物Z的物质的量n(Z)与反应时间t的关系如右图。下列判断正确的是  （     ）

n(Z)

t

T1

T2

       A. T₁<T₂ ,  正反应为放热反应    

       B. T₁>T₂ ，正反应为吸热反应

       C. T₁>T₂ ，逆反应为吸热反应    

       D. T₁<T₂ ，逆反应为放热反应

16．对于可逆反应4NH₃(g)＋5O₂(g) 4NO(g)＋6H₂O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡状态时，4v_正(O₂)＝5v_逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达到化学平衡状态

C．达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率的关系为2v_正(NH₃)＝3v_正(H₂O)

 

Ⅱ 卷 （共52分）

17．（12分）已知含1molH₂SO₄的稀溶液和足量稀NaOH溶液反应，并已知反应前物质的总能量为E₁ KJ，反应后物质的总能量为E₂KJ。试回答下列问题：

(1)写出上述表示中和热的热化学方程式________________          _________。

(2)已知若H^＋(aq)＋OH^－(aq)===H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，计算

20 g NaOH配成稀溶液跟足量的稀盐酸反应，能放出_____  ___kJ的热量。

(3)根据中和热的相关知识判断：

Fe³⁺(aq)+ 3H₂O(L)        Fe(OH)₃(aq) +3H⁺(aq) ΔH       0 (填﹥、﹤、﹦)

(4) 中和热的实验测定从下列仪器中选出所需仪器：___           _____(用标号字母表示，下同)，除上述仪器外，还需要的仪器是____         ____。

A．大烧杯(500 mL)　 B．小烧杯(100 mL) C．酒精灯      D．石棉网

E．量筒(50 mL)      F．泡沫塑料碎粒   G．泡沫塑料板  H．环形玻璃搅拌棒

（5）．对中和热测定实验，下列说法中正确的是           

A．可用温度计作搅拌棒

B．酸碱溶液混合后，应冷却后再测温度

C．酸和碱溶液浓度宜大不宜小

D．酸和碱溶液浓度宜小不宜大

18．(16分)铁在高温下可以与CO₂或水蒸气反应，化学方程式及对应的反应热、平衡常数如下：

①Fe(s)＋CO₂(g)    FeO(s)＋CO(g)　 ΔH₁     K₁     

②Fe(s)＋H₂O(g)    FeO(s)＋H₂(g)　 ΔH₂     K ₂

请回答下列各题：

(1)反应①的平衡常数K₁的表达式_______________________________________。

(2)在不同温度下，K₁和K₂的值如下表所示：

 

T(K)	K1	K2
973	1.47	2.36
1173	2.15	1.67

 

a.反应①的正反应是____   __  __(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应②的正ΔH₂        0 (填“﹥”、“﹤”或“﹦”)

b．对可逆反应③：CO₂(g)＋H₂(g)   CO(g)＋H₂O(g)，判断该反应ΔH________0(填“﹥”、“﹤”或“﹦”)。在1173K时，此反应的平衡常数为                           

(3) 要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施为________(填字母)。

A．缩小容器体积 B．降低温度  C．升高温度  D．使用合适的催化剂

（4）改变温度为T时，反应①的K₁=1.2，则此温度T为          K(某一范围或某一值),CO₂的转化率为             。

19．(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(l)的燃烧热ΔH分别为－285.8 kJ·mol^－1、－283.0 kJ·mol^－1和－726.5 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是______      __kJ；

(2)甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为：

_______                                                   _

(3)在容积为2L的密闭容器中，由CO₂和H₂合成甲醇，在其它条件不变的情况下，考查温度对反应的影响，实验结果如图所示(注：T₁、T₂均大于300℃)；下列说法正确的是________(填序号)。

 

 

 

 

 

 

 

①  温度为T₁时，从反应开始到反应达到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH₃OH)＝n(A)/t(A) mol·L^－1·min^－1

②该反应在T₁时的平衡常数比T₂时的小

③该反应为放热反应

④处于A点的反应体系的温度从T₁变到T₂，达到平衡时n(A)/n(CH₃OH)增大

(4)在T₁温度时，将1mol CO₂和3mol H₂充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CO₂的转化率为α，则容器内的压强与起始压强之比为___    _____；

20．（12分）下列系教材中的实验,所用试管编号为1、2、3、4、5、6。。。。。

（1）取相同浓度和体积KI的溶液中分别置于编号为1、2、3、4的四支试管中同时加入淀粉溶液。均无现象。在1、2、3支试管中依次加入相同体积的0.1mol/ LH₂SO₄溶液、1 mol/ LH₂SO₄溶液 、1 mol/ LH₂SO₄溶液，第4支试管不加H₂SO₄溶液，同时将3号试管置于热水中：

①前三支试管中的溶液颜色一段时间后均变为蓝色，但变色的快慢不同，由此实验可知反应的速率与外界条件的关系是：         、           ，速率快 

② 写出反应变色反应的离子方程式                                   

③从实验还知第4支试管溶液难变色。是因为                                      

（2）根据教材实验完成：在第5支试管中加入4mL0.01mol/酸性KMnO₄溶液 和2mL0.1mol/LH₂C₂O₄  在第6支试管中加4mL0.01mol/L酸性KMnO₄溶液和 2mL0.1mol/LH₂C₂O₄  及 MnSO₄固体入。观察到第6支试管容颜退色快。

①写出5、6两试管中反应的离子方程式                                         

②同时还观察到第5支试管溶液褪色逐渐加快后又减慢，请思考开始由慢到快是主要原因为                后又变慢的主要原因是                           。

 

 

 

 

 

 

 

 

重庆十一中高2013级高二下期3月月考

化  学  答  卷

题号	第I卷	17	18	19	20	总分
得分

 

 

第I卷（选择题，共48分）

题号	1	2	3	4	5	6	7	8
答案	C	A	B	C	B	D	C	D
题号	9	10	11	12	13	14	15	16
答案	B	A	D	D	A	A	C	A

 

第II卷（非选择题，共52分）

17．（12分）

(1) _    （1）_ H₂SO₄(aq)＋NaOH(aq)===Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)；ΔH= - -（E₁- E₂）KJ/mol。

(2) _____ 28.65                     

(3)        ﹥                         

(4) ___  A B E F G H                ____     温度计          ____。

（5）．        D               

18．(16分)：

(1)_______ ___________。

(2) a.____  吸热　                     放热             

b．_____>       _             2.15/1.67≈1.29    

(3)   _____C_          

（4）   ＜973      ,           6/11             。

 

19．(12分)

(1)______ 2858　              _；

(2) __ CH₃OH(l)＋O₂(g)===CO(g)＋2H₂O(l)　ΔH＝－443.5 kJ/mol__    

(3) _____  ③④              。

(4) ___    1－α/2            ；

 

20．（12分）

（1）

①          温度高         、       浓度大        ， 

②          4I^- +4H⁺ +O₂ =2I₂ +2H₂O                  

③          因为I^-氧化须酸性条件进行               

（2）

①     2MnO₄^- +5H₂C₂O₄ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ +10CO₂↑+8H₂O

②      生成的Mn²⁺起催化作用                       

       反应物的浓度减小                           。