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1．（2018届天津市和平区高三上学期期末）某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：（所加试剂均过量，气体全部逸出）下列说法不正确的是（ ）
A. 原溶液一定存在CO32﹣和SO42﹣，一定不存在Fe3+ B. 原溶液一定存在Cl﹣，可能存在Na+ C. 原溶液中c（Cl﹣）≥0.1mol·L﹣1 D. 若原溶液中不存在Na+，则c（Cl﹣）＜0.1mol·L﹣1 【答案】D 根据电荷守恒，阳离子所带正电荷的物质的量之和：0.05mol，阴离子所带负电荷的物质的量之和=0.01×2+0.01×2=0.04mol，所以一定存在氯离子，钠离子不能确定，n（Cl-）≥0.01mol，所以c（Cl-）≥0.1mol·L-1。A．原溶液一定存在CO32-和SO42-、Cl-，一定不存在Fe3+，故A正确；B．原溶液一定存在Cl-，可能存在Na+，故B正确；C．原溶液中c（Cl-）≥0.1mol·L-，故C正确；D．若原溶液中不存在Na+，则c（Cl-）=0.1mol·L-1，故D错误。故选D。 2．（湖北省宜昌市第一中学2017-2018学年高一上学期期末）下列离子方程式书写正确的是 A. 向Na2CO3 溶液中加入过量CH3COOH溶液：CO32- + 2H+ ＝ CO2↑+H2O B. 少量CO2 通入Ca(ClO)2 溶液中：ClO- + CO2+ H2O ＝ HCO3- + HClO C. 钠与水反应: 2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH- + H2↑ D. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-＝CO32-+ H2O 【答案】C 【解析】CH3COOH为弱酸，不能拆成离子形式，A错误；反应体现强酸制备弱酸，是CO2量少，应生成正盐碳酸钙，不是酸式盐碳酸氢钙，B错误；符合原子守恒、电荷守恒规律，C正确；方程式中还缺少NH4++ OH-＝NH3∙H2O反应，D错误；正确选项C。 3．（河南省周口市2017-2018学年高一上学期期末）下列指定反应的离子方程式正确前是 A. Cl2通入水中：C12+H2O B. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu+4H++2NO3—==Cu2++2NO2↑+2H2O C. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：Fe3O4+8H++NO3—==3Fe3++NO↑+4H2O D. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2++2SO42—+2Ba2++2OH—=Fe(OH)2↓+2BaSO4↓ 【答案】B 4．（2018届江苏省苏北四市高三一模）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 氯化铁溶液溶解铜片：Fe3＋+ Cu＝Fe2＋+ Cu2＋ B. 氯气与水反应：Cl2 + H2O C. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O＝AgOH↓+ NH4+ D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应： Ca2＋+ HCO3－+ OH－＝CaCO3↓+ H2O 【答案】D 【解析】A. 电荷不守恒，氯化铁溶液溶解铜片，反应的离子方程式为：2Fe3＋+ Cu＝2Fe2＋+ Cu2＋，选项A错误；B. 氯气与水反应的离子方程式为：Cl2 + H2O 5．（2018届福建省闽侯第一中学高三上学期模拟考试）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 A. 钠与水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ B. 纯碱溶液去油污：CO32- + H2O = HCO3- + OH- C. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-＋4H+＝SO42-＋3S↓+2H2O D. 明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O 【答案】A 【解析】A. 钠与水反应生成NaOH和氢气，A正确；B. 油污主要成分为酯类，酯在碱性溶液中水解，生成酸和醇，起到去油污作用，B错误；C. 电荷不守恒。S2O32-为硫代硫酸根，在强酸溶液中水解，生成S和SO2，离子方程式为S2O32-＋2H+＝SO2↑＋S↓+2H2O，C错误；D. 该离子方程式不正确，由反应方程式写成的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=BaSO4↓+AlO2-+2H2O，D错误。所以选择A。 6．（2018届江西省金溪一中、余江一中等五市八校高三上学期第一次联考）下列离子方程式正确的是 A. Fe(OH)3溶于HI溶液中: Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O B. 磁性氧化铁溶于稀盐酸: Fe3O4+8H+=Fe3++2Fe2++4H2O C. NaAlO2溶液中通入过量CO2 :AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- D. NH4HCO3溶液与足量Ba(OH)2溶液混合: HCO3-+Ba2++OH-+BaCO3↓+H2O 【答案】C 7．（2018届北京市石景山区高三第一学期期末）下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是 A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－ C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+ D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+ 【答案】B 【解析】A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应的离子方程式为：Ca2++HCO3－+OH－= CaCO3↓+ H2O，选项A错误；B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢，反应的离子方程式为：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－，选项B正确；C. 电荷不守恒。用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu，反应的离子方程式为：2Fe3++ Cu= 2Fe2++ Cu2+，选项C错误；D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Al3++3H2O = Al(OH)3（胶体）+3H+，选项D错误。答案选B。 8．（北京市朝阳区2017~2018学年度第一学期高三年级期末）下列解释事实的离子方程式不正确的是 A. 铝片放入NaOH溶液中有气体产生：2Al + 2OH－+ 2H2O===2AlO2－+3H2↑ B. 向K2Cr2O7溶液中滴加少量浓H2SO4，溶液橙色加深： Cr2O72－(橙色) + H2O C. 向Na2SiO3溶液中通入过量CO2制备硅酸凝胶：SiO32－+ CO2 + H2O === H2SiO3（胶体）+ CO32－ D. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢（含CaSO4）：CaSO4 + CO32－ 【答案】C 为CaSO4 + CO32－ 9．（2018-01江苏省南京三中高三部分学科质量抽测）下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 将铜丝插入浓硝酸中：Cu＋4H＋＋2NO3－=== Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3+＋Fe === 2Fe2+ C. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2 制Al(OH)3: CO2 + AlO2- + 2H2O =Al(OH)3↓+ HCO3- D. 用氨水吸收足量的SO2气体：2OH－＋SO2＝SO32－ + H2O 【答案】A 【解析】A、将铜丝插入浓硝酸中，铜被氧化，硝酸还原成NO2：Cu＋4H＋＋2NO3－= Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，故A正确；B、向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：2Fe3+＋Fe =3Fe2+，原方程电荷不守恒，故B错误；C、向NaAlO2溶液中通入少量CO2 制Al(OH)3，生成碳酸钠， CO2 +2 AlO2- + 3H2O =2Al(OH)3↓+ CO32-，故C错误；D、一水合氨是弱碱，用氨水吸收足量的SO2气体：2NH3·H2O＋SO2＝SO32－ +2 H2O＋2NH4＋，故D错误；故选A。 10．（内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学、呼和浩特市第二十一中学2017-2018学年高二上学期期末联考）下列说法中正确的是 （ ） A. 当溶液中存在的离子只有Cl -、OH -、NH 4+、H +时，该溶液中离子浓度大小关系可能为c(Cl -)>c(NH 4+)>c(OH -)>c(H +) B. 常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降 C. 常温下，c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：②①④③ D. 常温下，pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(H2CO3) 【答案】C 【解析】A．溶液中一定满足电荷守恒，而c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)中阴离子所带负电荷大于阳离子所带正电荷，不满足电荷守恒，故A错误；B．稀释0.1mol/L的氨水，c(OH-)、c(NH4+)减小，而温度不变，水的离子积不变，则c(H+)增大，故B错误；C．等浓度的①(NH4)2SO4，②(NH4)2Fe(SO4)2，③NH4Cl，④(NH4)2CO3中，由于铵根离子水解程度较小，则③NH4Cl的c(NH4+)最小，②中亚铁离子抑制了铵根离子水解，则②中铵根离子浓度最大，四种溶液的浓度相等时c(NH4+)的关系为：②＞①＞④＞③，则c(NH4+)相同时，物质的量浓度大小关系是：②＜①＜④＜③，故C正确；D．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氢根离子的水解程度大于其电离程度，则：c(CO32-)＜c(H2CO3)，溶液中离子浓度大小为：c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(CO32-)，故D错误；故选C。 11．（北京市昌平临川育人学校2017-2018学年高二上学期期末）下列说法不正确的是 A. pH=3的某溶液加水稀释到pH=5,水的电离程度不一定增大 B. 相同pH的CH3COONa, NaOH和Na2CO3三种溶液：c（CH3COONa）>c（Na2CO3）>c（NaOH） C. 0.10mol·L－1NaHA溶液的pH=5,则溶液中：c（HA－）>c（H＋）>c（A2－）>c（H2A） D. 0.10mol·L－1 pH=7.8 NH4HCO3溶液中：c（HCO3－）>c（NH4＋）>c（OH－）>c（H+） 【答案】D
＋）>c（HCO3－），D 错误；正确选项D。 12．（2018届湖南省株洲市高三教学质量统一检测一）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7 (通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系确的是 A. 向0.10mol/L NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-) B. 向0.10 mol/L NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+) C. 向0.10 mol/L Na2SO3溶液通入SO2：c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)] D. 向0.10 mol/L CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(Cl-) 【答案】B 【解析】pH=7，则c（H+）=c（OH-），结合电荷守恒可知，c（NH4+）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故A项错误；溶液中Na+与S原子物质的量之比为1：1，而铵根离子与部分亚硫酸根结合，故c（Na+）>c（NH4+），由物料守恒可知，c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3），溶液呈中性，由电荷守恒可得：c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO32-）+c（HSO3-），联立可得：c（NH4+）+c（H2SO3）=c（SO32-），c（NH4+）<>（SO32-），B项正确；向0.10mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2，发生Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，至溶液pH=7，反应后溶液中溶质为的NaHSO3、Na2SO3，则c（Na+）<>（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）]，C项错误；向0.10mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl，至溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），HCl不足，反应后溶液中溶质为NaCl、醋酸和醋酸钠，由电荷守恒可知，c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-），由物料守恒可知，c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），则c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-），D项错误。 13．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）常温下，用 0.1 mol·L—1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L—1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 当V＝0时：c(H＋)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(OH－) B. 当V＝5时：c(CO32—)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)＝c(Cl－) C. 当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32—)＞c(H2CO3) D. 当V＝a时：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－) 【答案】D
碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，则c(H2CO3)＞c(CO32—)，故C错误；D．v=a时，溶液的pH=7，溶液为中性，则c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(HCO3-)，联立可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)，所以c(Na+)＞c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)，故D正确；故选D。 14．（2018届黑龙江省牡丹江市第一高级中学高三上学期期末）已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：
则下列有关说法正确的是( ) A. 各溶液pH关系为：pH(Na2CO3)＞pH(NaCN)＞pH(CH3COONa) B. a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，则a一定小于b C. 冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性和pH均先增大后减小 D. NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕 【答案】A
a、b的关系不确定，故B错误；C．加水稀释冰醋酸，促进醋酸电离，离子浓度先增大，增大到一定程度时再加水稀释，离子浓度反而减小，所以溶液的导电性先增大后减小，溶液的pH先减小后增大，故C错误；D．只有Na2CO3和NaHCO3等物质的量混合，才存在2c(Na＋)＝3〔c(H2CO3)＋c(HCO3-)＋c(CO32-)〕，故D错误；故选A。 15．（浙江省诸暨中学2017-2018学年高三上学期第二阶段考）25℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L 的溶液，溶液中部分微粒与 pH 的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是
A. W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝4c(CO32－)＋c(OH－)＋c(Cl－) B. pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1 mol/L C. pH=8的溶液中：c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO3－)＝c(OH－)＋c(Cl－) D. pH＝11的溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3) 【答案】C 【解析】A．根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度应该满足：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) +c(Cl-) +c(HCO3-)，故A错误；B．根据图像可知，pH=4时有CO2生成，根据物料守恒可知c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)＜0.1 mol·L-1，故B错误；C．根据图像可知pH=8时，溶液中碳酸氢钠的浓度远远大于碳酸钠的浓度，这说明反应中恰好是生成碳酸氢钠，则根据物料守恒可知：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=c(Cl-)=1/2c(Na+)，再结合电荷守恒c(Na+)+c(H+) =2c(CO32-) +c(OH-)+c(Cl-)+c(HCO3-)可得：c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)=c(OH-)+c(Cl-)，故C正确；D．根据图像可知pH=11时，溶液碳酸钠的浓度远远大于碳酸氢钠，这说明碳酸钠是过量的，则c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)，故D错误；故选C。 16．（河南省安阳县第一高级中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）常温下，取0.2 mol·L－1HX溶液与0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，则下列说法(或关系式)正确的是() A. c(Na＋)－c(X－)＝9.9×10－7mol·L－1 B. c(Na＋)＝c(X－)＋c(HX)＝0.2 mol·L－1 C. c(OH－)－c(HX)＝c(H＋)＝1×10－6mol·L－1 D. 混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－8mol·L－1 【答案】A
17．（2018届江西省新余市第四中学、上高二中高三第一次联考）下列浓度关系正确的是（ ） A. 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba（OH）2溶液至沉淀刚好完全：c（NH4+）＞c（OH-）＞c（SO42-）＞c（H +） B. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.1mol/L C. 0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，所得溶液呈碱性：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）＞c（H+） D. 向1L 1mol/L的KOH热溶液中通入一定量的Cl2，恰好完全反应生成氯酸钾、次氯酸钾和氯化钾的混合溶液： c（K+）+c（H+）=6c（ClO3-）+2c（ClO-）+c（HClO）+c（OH-） 【答案】D
c(Na+)=0.2mol/L，所以2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.2mol/L，故B错误；C项，0.1mol/L的NaOH溶液与0.2mol/L的HCN溶液等体积混合，发生反应：NaOH+HCN=NaCN+H2O，反应后溶液为NaCN和HCN等物质的量的混合溶液，因为所得溶液呈碱性，说明CN-的水解程度大于HCN的电离程度，所以各微粒的大小关系为：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(OH-)＞c(H+)，故C错误；D项，由已知反应为： 4Cl2+8KOH=6KCl+KClO+KClO3+4H2O，溶液中电荷守恒为：c(K+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO3-)+c(ClO-)+c(OH-)，氧化还原反应得失电子守恒为：c(Cl-)=5c(ClO3-)+c(ClO-)+c(HClO)，将电子守恒等式代入上式得，c(K+)+c(H+)=6c(ClO3-)+2c(ClO-)+c(HClO)+c(OH-)，故D正确。 18．（福建省永安一中、德化一中、漳平一中2017-2018学年高二上学期第二次联考）常温下，将一定浓度的HA和HB分别与0.10 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合，记录数据如下表，下列说法中正确的是
A. HA是强酸，HB是弱酸 B. 溶液①中离子浓度的关系：c(A－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋) C. 溶液②中离子浓度的关系：c(Na＋)＋c(H＋)＋c(B－)＝0.12 mol·L－1 D. 升高温度，溶液②中 【答案】C 【解析】①HA与NaOH等体积等浓度混合，恰好完全反应生成NaA，溶液pH=8.7，则NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸。②0.12mol/L的HB与0.10mol/L的NaOH溶液等体积混合,反应后剩余的酸的浓度为c(HB)=（0.12-0.1）÷2=0.01mol/L，溶液pH=2，c(H+)=0.01mol/l= c(HB)，所以HB完全电离，即HB为强酸。 A、由分析可知，HA是弱酸，HB是强酸，故A错误；B、电荷不守恒，溶液①中,恰好完全反应生成NaA,溶液的pH=8.7,显碱性,c(OH−)>c(H+),水解程度较小,所以c(A−)>c(OH−),则离子浓度的关系：c(Na+)>c(A−)> c(OH−)>c(H+)，故B错误；C、溶液②中c(H+)=0.01mol/l,c(B−)=0.12mol/L÷2=0.06mol/L, c(Na+)=0.1mol/L÷2 =0.05mol/L，所以c(Na+)+c(H+)+c(B−)=0.12mol/L，故C正确。D、NaB为强酸强酸碱盐,升高温度,B−、Na+的浓度不变,所以溶液②中c(B−)/c(Na+)不变，故D错误。故选C。 19．（2018届陕西省西安市第一中学高三上学期第五次考试）实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液且溶液中四种离子的浓度均为0.5mol/L，能达到此目的的是 A. Mg2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B. Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－ C. ClO－、I－、K＋、Na＋ D. H＋、K＋、Cl－、CO32－ 【答案】B
能大量共存，故D错误。故选B。 20．（江苏省如东高级中学2017-2018学年高二上学期阶段测试）某酸性溶液中含NH4+、C1-、H+、OH-四种离子，下列说法正确的 A. 溶液中离子浓度可能满足: c(Cl- )>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-) B. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氯水混合而成 C. 该溶液可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为; c(NH4+)>c(C1-)>c(H+)>c(OH-) 【答案】AB 【解析】A. 若是盐酸与氯化铵的溶液，则溶液中离子浓度可能满足 c(Cl- )>c(H+)>c(NH4+ )>c(OH-)，A正确；B. 该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成，即氯化铵溶液，氯化铵水解后溶液显弱酸性，B正确；C. 该溶液不可能由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成，因为这两种溶液混合后，因氨水过量很多而显碱性，C不正确；D. 由溶液中电荷守恒，可以判断D不正确。本题选AB。 21．（福建省霞浦第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有的SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其它离子忽略不计）：
（1）NaClO2属于钠盐，其中氯元素的化合价为_____；NaClO2的电离方程式为：____。 （2）SO2和NOx经NaClO2溶液吸收后转化为___________。此吸收过程中NaClO2所起的作用是__________。 （3）表中y=_______________。 【答案】 +3 NaClO2=Na++ ClO2− SO42−、NO3− 充当氧化剂 2.0×10−4
(2). 根据质量守恒定律并结合表中离子可知SO2经NaClO2溶液吸收后转化为SO42−，NOx经NaClO2溶液吸收后转化为NO3−；吸收过程中NaClO2中+3价氯原子被还原成−1价的Cl−，所以NaClO2所起的作用是充当氧化剂，故答案为：SO42−、NO3−；充当氧化剂； (3). 根据电荷守恒得：c(Na+)+c(H+)=2c(SO42−)+c(NO3−)+c(OH−)+c(Cl−)，c(H+)的浓度较小，可忽略不计，则c(NO3−)=c(Na+)−2c(SO42−)−c(OH−)−c(Cl−)=(5.5×10−3−8.5×10−4×2−2.0×10−4−3.4×10−3)mol/L=2.0×10−4mol/L，即y=2.0×10−4，故答案为：2.0×10−4。 22．（江西省横峰中学2017-2018学年高二上学期第三次月考）常温下用0.2mol·L－1 HA溶液与0.2mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na＋)＞c(A－)，则 （1）该溶液显_____性（填“酸”、“碱”或“中”），原因是______________（用离子方程式表示） （2）混合溶液中c(HA)＋c(A－)____0.1mol·L－1（填“＞”、“＜”或“＝”，下 同） （3）如果取0.2mol·L－1HA溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度____NaA的水解程度。 （4）某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－ HA－ 回答下列问题： ①Na2A溶液显____________（填“酸性”，“中性”，或“碱性”）。理由是 ____________________________________________（用离子方程式表示） ②在0.1mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是__________ A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1mol·L－1 B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－) D．c(Na＋)＝2c(A2－)＋2c(HA－) 【答案】 碱 H2O+A－
+H2O⇌HA+OH﹣；（2）二者等体积混合后溶液体积增大一倍，则浓度降为原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=0.1mol·L﹣1；（3）如果取0.2mol/L HA溶液与 0.1mol/L NaOH 溶液等体积混合，则溶液中的溶质是等物质的量浓度的NaA和HA，测得混合溶液的pH＜7，混合溶液呈酸性，说明酸的电离程度大于酸根离子的水解程度；（4）①该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，Na2A中阴离子水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为A 2﹣+H2O⇌HA﹣+OH﹣；②该二元酸第一步完全电离、第二步部分电离，所以溶液中不存在H2A，存在物料守恒为c（A2﹣）+c（HA﹣）=0.1mol·L﹣1，A项错误；由质子守恒得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA﹣），B项正确；由电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），C项正确；由物料守恒得c（Na+）=2c（A2﹣）+2c（HA﹣），D项正确。 23．（内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学2017-2018学年高三第一学期第四次月考）醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5）。 （1）醋酸钠溶液呈碱性的原因是_______________（写出有关的离子方程式） （2）在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________（用c（Bn+）表示相应离子浓度）； （3）25℃时，0.10mol/L的醋酸溶液的pH约为___________（ 已知：lg1.3=0.114）； （4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是____________； A．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小． B．升高温度可以促进醋酸电离，也可以促进醋酸钠水解． C．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离． D．醋酸和醋酸钠混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离． （5）物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合（注：混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是_______； A．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-） B．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） C．c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol/L （6）常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是____________； A．0.02mol·L-1CH3COOH与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 B．0.03mol·L-1CH3COOH与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液 C．pH=2的CH3COOH与pH=12的NaOH溶液等体积混合液 （7）用pH试纸在常温下分别测定0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液，则pH（CH3COONa）_______ pH（Na2CO3）．（填：“>”、“<>或“=”） 【答案】 CH3COO−+H2O ⇌ CH3COOH+OH− c(Na+)>c(CH3COO−)>c(OH−)>c(H+)或c(Na+)、c(CH3COO−)、c(OH−)、c(H+) 2.89或2.886 BC ABC C ＜ 【解析】（1）醋酸钠是强碱弱酸盐，弱阴离子CH3COO-水解使溶液呈碱性，离子方程式为：CH3COO−+H2O ⇌ CH3COOH+OH−。
（3）由已知，25℃时Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，又因为Ka= 所以c（H+）= 则pH=-lgc（H+）=3-lg1.3=2.886(或2.89)。 （4）A项，稀释对电离和水解都有促进作用，则稀释时醋酸的电离程度增大，醋酸钠的水解程度增大，故A错误；B项，电离和水解均为吸热反应，所以升高温度，促进水解和电离，故B正确；C、D两项，醋酸电离是产生CH3COO−，CH3COO−水解是产生醋酸，二者作用相反，所以相互抑制，故C正确、D错误。 （5）因为25℃，Ka（CH3COOH）=1.69×10-5，所以Kh（CH3COO-）=
（7）弱酸酸性越强，对应的钠盐溶液中阴离子越容易水解，因为CH3COOH酸性强于HCO3-，所以0.10mol/L的醋酸钠溶液和0.10mol/L的碳酸钠溶液中，水解程度：CO32->CH3COO−，弱阴离子水解溶液显碱性，水解程度越大碱性越强，pH越大，则pH（CH3COONa）＜pH（Na2CO3）。 24．（北京101中学2017-2018学年高一上学期期中考试）在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
已知：（1）SiO32-和大量的H+会生成白色沉淀H2SiO3； （2）H2SiO3 （3）产生气体为在标准状况下测定，不考虑气体在水中的溶解。现取该溶液100 mL进行如下实验：
请回答下列问题： （1）实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是______________________。 （2）实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为______________________。 （3）通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）。
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_________________。 【答案】 Ag+ Mg2+ Ba2+ 2H+ + SiO32- == H2SiO3↓
0.8 mol/L
（2）加入盐酸，由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32﹣，发生反应SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓。故答案为：SiO32﹣+2H+=H2SiO3↓； （3）实验Ⅱ，H2SiO3加热分解生成SiO2，m(SiO2)=2.4g，根据硅原子守恒，c(SiO32﹣)= 故答案为：
（4）根据（3）问中的分析，可知，溶液中一定存在K+，且其浓度至少为0.8mol/L。 故答案为：0.8 mol/L。 25．（江西省南昌市第二中学2017-2018学年高一上学期第三次月考）在 Na+浓度为 0.5mol/L 的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：
取该溶液 100mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题： （1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是____________。 （2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为____________________。 （3）通过实验 I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由_______________。 【答案】 Ag+、Mg2+、Ba2+ SiO32-+2H+ ＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓） ？ 0.25 0.4 0 存在，其最小浓度为0.8mol/L 【解析】（1）由实验I：向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出0.56L气体，则溶液中一定有CO32-，Ag+、Mg2+、Ba2+都不能与CO32-大量共存，所以该实验可确定一定不存在的阳离子是：Ag+、Mg2+、Ba2+。 （2）由已知及上述分析，实验I得到的白色沉淀应该是H2SiO3或H4SiO4，故生成沉淀的离子方程式为：SiO32-+2H+＝H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O＝H4SiO4↓）。
（4）由上述分析知，一定存在K+，若不存在NO3-时K+浓度最小，由电荷守恒可得 c(K+)+c(Na+)=2c(CO32-)+2c(SiO32-)，即c(K+)+0.5mol·L-1=2×0.25mol·L-1+2×0.4mol·L-1，解得c(K+)=0.8 mol·L-1。
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