   9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：  AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaCl Al3＋+3OH-=Al(OH)3↓＋ AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2 + 2H2O +3NaCl Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2O NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaCl AlO2- +H+ +H2O ＝Al(OH)3 ↓ NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2O AlO2- +4H+ ＝Al 3+ + 2H2O  10、明矾净水原理 明矾溶于水后发生电离： KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 铝离子与水反应生成：Al(OH)3胶体： Al3＋+3H2O==Al(OH)3(胶体)+3H+ 三、铁及其重要化合物 1、工业炼铁原理：Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 2、铁与非金属反应：2Fe+3Cl2 点燃 2FeCl3 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 3、与水反应：3Fe+4H2O(g) 高温 Fe3O4+4H2 4、铁与酸反应：Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ Fe+2H+== Fe2++H2↑ 5、铁与盐溶液反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 Fe+Cu2+==Cu+Fe2+ Fe+2FeCl3 == 3FeCl2 Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 6、铁的氧化物 Fe2O3 + 6H+ == 2Fe3+ + 3H2O FeO + 2H+ == Fe2+ + H2O 7、Fe2+与Fe3+的检验 ①、Fe2+的检验： (1) 颜色：浅绿色 (2)加NaOH溶液：先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色 Fe2++2OH-== Fe(OH)2↓ (白色) 4Fe(OH)2+O2+2H2O== 4Fe(OH)3（红褐色） (3) 先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色 2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- ②、Fe3+的检验 (1)颜色：棕黄色 (2)加KSCN溶液：溶液变成血红色 (3)加NaOH溶液：红褐色沉淀 Fe3++3OH-== Fe(OH)3↓ 8、氢氧化铁受热分解： 2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O 9、 Fe2+与Fe3+的转化 (1)Fe2+→Fe3+ 2Fe2++Cl2==2 Fe3++2Cl- (2) Fe3+→Fe2+ Fe+2Fe3+ == 3Fe2+ 四、硅及其重要化合物 1、 二氧化硅 ① 酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O SiO2+CaO高温 CaSiO3 ② 弱氧化性： SiO2 ＋4HF==SiF4↑+2H2O 2、 硅酸盐 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl Na2SiO3+ CO2+H2O==H2SiO3 ↓ +Na2CO3 （酸性：H2CO3 > H2SiO3）  五、氯的重要化合物 1、氯气与金属的反应 2Fe+3Cl2点燃 2FeCl3 Cu+Cl2点燃 CuCl2 2Na+Cl2点燃 2NaCl 2、氯气与非金属的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 2P+3Cl2点燃 2PCl3 2P+5Cl2点燃 2PCl5 3、氯气与水的反应 Cl2+H2O == HCl + HClO（ 次氯酸） 4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2 ↑ 5、Cl2与碱溶液的反应 Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理） （酸性：H2CO3 > HClO） 六、硫及其重要化合物 1、 硫的可燃性 S+O2 点燃 SO2 2、2SO2 + O2 2SO3 3、 与水反应： SO2＋H2O H2SO3 SO3＋H2O == H2SO4 4、 与碱反应： SO2 + Ca(OH)2 ＝ CaSO3 + H2O SO3 + Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + H2O 5、 与碱性氧化物反应：SO2+CaO == CaSO3 SO3+CaO == CaSO4 6、浓硫酸强氧化性 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O Cu＋2H2SO4（浓） △ CuSO4＋SO2↑十2H2O 七、氮及其重要化合物 1、 合成氨： N2 + 3H22NH3 2、NH3 ①氨气与水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4 + + OH - ②氨气与酸：NH3+HCl=NH4Cl NH3+HNO3=NH4NO3 NH4NO3+NaOH △ NaNO3+NH3↑+H2O 2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2NH3 ↑+ 2H2O（实验室制氨气） 4、铵盐不稳定性：NH4Cl △ NH3↑+HCl ↑ NH4HCO3 △ NH3+H2O+CO2 ↑ 5、HNO3强氧化性： 4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O 8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O 6、雷雨发庄稼 N2 + O2 放电 2NO 2NO + O2 == 2NO2 3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO  其它知识 1、 固体颜色： 淡黄色固体： Na2O2 , S 2、 颜色反应： Na元素：黄色； K元素：紫色（透过蓝色钴玻璃） 3、 沉淀颜色：Mg(OH)2 白色；Fe(OH)2 白色； Fe(OH)3 红褐色； Cu(OH)2蓝色 4、 离子溶液颜色：Fe2+ 浅绿色；Fe3+ 黄色；Cu2+ 蓝色 5、 气体颜色：NO2 红棕色；Cl2 黄绿色 6、 Al 、Fe在冷的浓H2SO4、浓HNO3中发生钝化。 7、 漂白性物质：SO2 （化合漂白，暂时性）； 新制氯水、Ca(ClO)2、HClO、O3 (氧化漂白，永久性) 8、常见不能大量共存的离子： OH- 与NH4+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Mg2+ 、Ca2+； H+与CO32-、HCO3-、SO32-、SiO32-、ClO- Ag+与Cl- ； Ba2+ 与 SO42- 、CO32-； Ca2+与 SO42- CO32-、CO32- |
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