电离方程式的书写技巧

【精确解读】

1．电离方程式的概念：

用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式；

2．电离方程式书书写注意事项：

（1）强电解质在水溶液中完全电离，在书写电离方程式时用符号“=”．例如NaCl=Na⁺+Cl^-，CH₃COONH₄=CH₃COO^-+NH₄⁺

（2）在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时用符号“=”，在书写其溶解平衡的化学方程式时用符号“⇌”．例如：

BaSO₄=Ba²⁺+SO₄^2-，Ca(OH)₂=Ca²⁺+2OH^-，BaSO₄(s)⇌Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)，Ca(OH)₂(s)⇌Ca²⁺(aq)+2OH^-(aq)；

（3）有些电解质因条件不同，其电离方程式的书写形式也不同．例如，熔融时，KHSO₄=K⁺+HSO₄^-；水溶液中：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；

（4）弱电解质在水溶液中发生部分电离，在书写电离方程式时用符号“⇌”．例如，CH₃COOH⇌CH₃COO^-+H⁺，NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH^-；

（5）多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，要求分步写出电离方程式，几元酸就有几级电离方程式．例如，H₂CO₃⇌H⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-；

多元弱碱在水溶液中的电离比较复杂，因此多元弱碱的电离方程式的书写一般是一步到位，但仍用符号“⇌”．例如，Cu(OH)₂⇌Cu²⁺+2OH^-

（6）弱酸的酸式盐是强电解质，在水中第一步完全电离出阳离子和弱酸的酸式酸根离子，而弱酸的酸式酸根离子又可以进行电离，且为可逆过程．例如，NaHCO₃在水溶液中的电离方程式为：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-，HCO₃^-⇌H⁺+CO₃^2-；

（7）检查电离方程式是否遵循质量守恒和电荷守恒。

【精细剖析】

书写电离方程式易犯的错误：

①含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；

②在书写难溶性和微溶性强电解质的电离方程式时错用符号“⇌”．例如，CaCO₃⇌Ca²⁺+CO₃^2-，Mg(OH)₂⇌Mg²⁺+2OH^-；

③把熔融条件下KHSO₄的电离方程式错写成：KHSO₄=K⁺+H⁺+SO₄^2-；

④没有把多元弱酸的电离分步书写；

⑤把多元弱碱写成了分步的形式；

⑥未配平。