【实用学习技术】如何熟练掌握化学方程式

化学反应、化学方程式，是化学学科的本体性、基础性知识，所以常常成为考题里“赋分”的关键点。

如何快速、牢固、熟练地掌握化学方程式（离子方程式）呢？                            

（图片来自网络）

第一，努力理解反应的原理。

理解了其反应原理的方程式，记忆一般就比较容易（请注意！这里并没有说记忆就绝对不成问题，请继续看后文）。

一切化学反应，根本上都是平衡移动的结果。所以平衡原理的应用非常重要，遗憾的是平衡移动原理要到高二才学到。

在初中、高一阶段，可借助一些宏观规律如“强酸制弱酸”、“活泼金属（非金属）置换不活泼金属（非金属）”、“产生沉淀、气体、弱电解质的复分解反应”等归类记忆。而暂时把H₂S+ CuSO₄ = CuS↓+ H₂SO₄这类弱酸（H₂S）通过复分解反应制得了强酸（H₂SO₄）的反应当做“特殊情况”来对待。

高一阶段学习了氧化还原反应原理后，你要努力应用这些原理去理解和推测反应产物。

举例来说，造纸业用Na₂S₂O₃去除废水中的Cl₂，其反应是如何进行的呢？

首先，应有一个基本判断，Cl₂是氧化剂，因此反应后它应该变为Cl^-；那么Na₂S₂O₃必然是还原剂，被氧化的元素一定是S（理论上，-2价的O也具有还原性，但-2价的O性质太稳定，在水溶液里Cl₂不易将其氧化），S在Na₂S₂O₃中平均化合价+2，它被氧化后，化合价应该升高到多少呢？

依据硫的常见化合价-2、0、+4、+6判断，它应该升高到+6，因为+4价的S（SO₂、SO₃^2-等）依然对Cl₂具有还原性，在废水中余氯（Cl₂）的量一定的情况下，没有人傻到乐意多投入除氯剂，故，这里硫元素应该氧化到+6！+6的硫在水溶液里只以SO₄^2-的形式存在。

基于以上分析，粗略写出主要反应物和主要产物，并依据得失电子守恒写出系数：

4Cl₂+ S₂O₃^2- = 8Cl^- + 2SO₄^2-

依据电荷守恒原则，分析溶液里的阴、阳离子种类（不要考虑Na⁺，它任何时候在水溶液里都不会参与反应），配平电荷：反应物里只有2个单位负电荷，而产物一边有12个单位负电荷，所以可在产物一边添加10H⁺以平衡电荷（水溶液里要想到可能有H⁺、OH^-等离子产生，在明确原溶液呈强酸性还是强碱性的情况下，有时也可在反应物一边添加OH^-或H⁺以平衡电荷）。

4Cl₂+ S₂O₃^2- = 8Cl^- + 2SO₄^2-+ 10H⁺

这H⁺的氢元素哪里来呢？有H₂O！这就好办，反应物一边加5H₂O。

4Cl₂ + S₂O₃^2- + 5H₂O= 8Cl^- + 2SO₄^2- + 10H⁺

检查一下，原子数、电荷数、得失电子数全部守恒，方程式书写完成。