|
一、阿伏加德罗常数含义： 0.012kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。1mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个特定微粒或微粒组合。 受客观条件的限制，目前科学界还不能测出阿伏加德罗常数的准确值，通常使用6.02×1023 mol－1这个近似值。也就是说，1 mol任何粒子的粒子数约为6.02×1023，如1 mol氧原子中约含有6.02×1023个氧原子。 阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1是常数与近似值的关系，不能将阿伏加德罗常数与6.02×1023 mol－1等同，就像不能将π与3.14等同一样。 类型一：根据质量计算物质中所含微粒的数目 例1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，不正确的是( ) A．32 g氧气含有2 NA 个氧原子 B．32 g臭氧含有2 NA 个氧原子 C．32 g氧气和臭氧的混合气体中含有2 NA 个氧原子 D．32g 氧气和臭氧的混合气体含有NA个分子 【思路点拨】要注意氧气分子式O2,臭氧的分子式O3，二者摩尔质量不同。32 g 氧气和臭氧的混合气体气体含有的分子总数数应小于NA个，大于2NA/3个。 【答案】D 类型二：根据体积求微粒数 例2. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、标准状况下，33.6 L H2O含有NA个H2O分子 B、标准状况下，22.4 L氦气与氟气的混合气体所含分子数为NA个 C、11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 D、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 【思路点拨】 使用气体摩尔体积时要注意“前提”和“状态”。 【答案】 B ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下， 101kPa、25℃时等。用到22.4L·mol-1必须注意物质的状态及是否是标准状况。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如 H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 类型三：根据浓度求微粒数 例3. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目小于0.3 NA B、0.1 mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个 C、1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA D、100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA 【思路点拨】注意弱电解质的电离和盐类的水解。 A项中NH4＋水解，NH4＋数目小于0.3 NA 【答案】A 类型四、物质结构、化学键的考查 例4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、17g羟基中所含电子数为10NA B、16g CH4与18 g NH4＋ 所含质子数均为10NA C、18 g D2O中含有的质子数目为10NA D、1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA 【思路点拨】本题涉及微粒均由原子构成，要从原子的质子数和电子数入手分析。 【答案】D D项中Na2O2含有的阴离子为O22-，O22-数目为NA，1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。 类型五、计算氧化还原反应中得失电子数目 例5.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A、2.4 g镁变为镁离子失去电子数为0.1NA B、7.1g C12常温下与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA C、1 molNa2O2与足量水蒸气反应转移电子数为2NA D、足量的铁在1 molC12中充分燃烧，铁失去电子数为2NA 【思路点拨】审题要细，抓住关键字词。 【答案】D D项参加反应的铁为2/3mol，铁变为+3价，失去电子数为2NA。 类型六、有关阿伏加德罗常数的综合类型 例6．（2014 江苏高考）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5NA， D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA 【思路点拨】标准状况下苯为液体，过氧化钠中氧的化合价为-1价。 【答案】A 【解析】氧气和臭氧都是由氧元素组成的，故1.6 g混合物中含有0.1NA个氧原子，A项正确； 喜欢Darren老师的，请点击关注吧！ |
|
|
