电化学在高考中属于必考内容,主要以新型电池或电解池(活泼阳极电解池或多室电解池)为载体,考查考生在新情景中对原电池原理和电解池原理的理解能力。 (1)两个活泼性不同的电极(燃料电池的两个电极活泼性可以相同) (1)电池的电极反应一定是氧化反应或还原反应,但电池总反应却不一定是氧化还原反应,如沉淀反应、中和反应等非氧化还原反应也可以设计成原电池;此外,利用离子浓度差也可以设计原电池,即“浓差电池”。 甲(一室电池) 乙(双室盐桥电池) (1)一室电池的缺点:由于氧化剂与还原剂直接接触,工作一段时间后,锌片表面观察到有少量红色铜析出,说明锌片表面存在腐蚀电流,该电池的效率不高,电池不工作时,锌片继续被氧化,使得该电池的可贮存时间不长。 (1)铝铜浓硝酸电池 初期,活泼金属铝作负极被氧化,由于铝表面很快形成致密氧化物薄膜阻止反应继续进行,使铝钝化;电流计指针回到0后,铜作负极,钝化铝作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。
初期,活泼金属镁作负极被氧化,生成的氢氧化镁附着在镁电极上阻止反应继续进行,使镁钝化;电流计指针回到0后,铝作负极,镁作正极,电流计指针向与初期相反的方向发生偏转。 (1)用于金属的防护
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