物质构成奥秘知识点梳理

在中考命题中形式多样，主要考查元素、原子、分子及离子之间的联系；根据信息要求书写化学式和根据化学式的有关计算等综合性问题，提高学生想像能力和综合分析问题的能力。

【知识点网络】

1.组成：元素

物质

2.构成：分子，原子

3.元素：

（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称

（2）元素没有个数只有种类

（3）符号：

A.意义：表示某种元素；表示该种元素的一个原子（注意：如果是由原子构成的物质，还有一个意义就是表示一种物质，如金属）

B. 写法：由一个字母表示的要大写；由两个字母表示的第一个字

母要大写，第二个字母小写

（4）周期表简介：7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加，

18纵行（16族）各族最电外层电数相同（化学性质相似），电子层数逐渐增加。

（5）判断元素种类：看质子数是否相同。

4.分子

（1）定义：分子是保持物质化学性质最小的微粒

（2）表示法：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子

（3）构成：由原子构成

5.原子：

（1）定义：原子是化学变化中的最小微粒

（2）构成：原子核和核外电子（原子核是由质子和中子构成）

（3）相对原子质量：以一种碳原子（6个质子和6个中子）的质量的1/12为标准，其它原子的质量跟它的比值，它的单位是“1”

（4）原子中核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数

6.决定元素种类：质子数（核电荷数）

决定元素化学性质：最外层电子数

决定原子的质量：原子核 相对原子质量≈质子数+中子数

7.离子：

（1）定义：带电的原子或原子团

（2）阳离子：质子数大于核外电子数

（3）阴离子：质子数小于核外电子数

8.化学符号上的意义

（1）元素符号前的数字：表示几个原子

（2）分子前的数字：表示几个分子

（3）元素符号右下角的数字：表示每个分子中含有几个原子

（4）符号右上角的数字：表示每个离子带几个单位电荷数

9.一些特殊情况

（1）原子的最外层电子数相同则化学性质相似，其中氦原子和稀有气体相似，氢原子和最外层是4的原子化学性质相似。

（2）元素周期表同一周期即是横行：电子层数相同

（3）元素周期表同一族即是纵行：原子的最外层电子数相同（其中氦原子和稀有气体相似。）

（4）元素周期表有18个纵行，16个族（8,9,10）是一个族