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化学是一门很有魅力的学科。但由于高中化学具有“繁”“难”“乱”的特点，不少同学对学习化学感到困难，但是只要掌握正确学习方法，相信同学们会轻松的学好化学的。 下面这道难题有两个种解题方法，想要了解第二种思路 ！解法2：解法2： Cu2S与一定浓度的硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸铜、一氧化氮、二氧化氮和水，当一氧化氮与二氧化氮的物质的量之比为1：1时，实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为多少？ 解法1： 假设一氧化氮与二氧化氮各1mol，氧化剂硝酸中的氮原子得电子4mol，还原剂硫化亚铜就应该失电子4mol，1mol硫化亚铜失电子10mol，所以相应的硫化亚铜应该是0.4mol，其中的一个Cu和一个S将来形成硫酸铜，剩余1个Cu，需要2个硝酸根生成硝酸铜，所以实际参加反应的Cu2S与硝酸的物质的量之比为0.4：（2+0.4×2）=1：7 化学方程式： 2Cu2S+14HNO3=2Cu(NO3)2+2CuSO4+5NO+5NO2+7H2O 解法2：小编等你哦 ! |
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