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2.3 催化剂和催化作用 氧气的用途： 供给呼吸、支持燃烧。 测试氧气是否存在的方法：用带火星的木条，看是否复燃：  【预备知识】实验室可以用分解过氧化氢的方法制取氧气。过氧化氢溶液在常温下（或者光照条件下）可以分解放出氧气，但是真正在做实验的时候，通常还要向过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰。 过氧化氢溶液是无色透明的溶液，是过氧化氢和水混合起来形成的。 二氧化锰是一种黑色粉末，表面上看有点像木炭粉。 我们用这种方法，制取一些氧气，来测试它的相关性质，帮助我们更好地认识物质，以验证猜想、认识世界、服务人类。 既然过氧化氢在添加了二氧化锰之后能够生成氧气，那么，是过氧化氢与二氧化锰反应了吗？还是二氧化锰也能释放氧气呢？ 既然我们有了疑问，就要准备实验了，但是科学探究中，并不是简单的有疑问---做实验，而是：  1 提出问题或猜想 过氧化氢溶液，实际上是过氧化氢和水的混合物，所以，这个实验涉及三种物质： 过氧化氢、水、二氧化锰。  既然我们做出了一些猜想，接下来就要设计实验、做实验、得出结论（验证猜想是否成立）。 2 设计实验、实验过程与相应结论 猜想a.二氧化锰本身能够放出氧气，加入它可以提高制取氧气的速率；  加热二氧化锰，并用带火星的木条放在试管口，看是否复燃。 现象：带火星的木条没有复燃； 结论：二氧化锰本身不能放出氧气，此猜想不成立。 猜想b.二氧化锰与水反应，生成氧气 我们把二氧化锰和水真的混合：  现象：带火星的木条没有复燃； 结论：二氧化锰与水混合不能放出氧气，猜想b不成立。 c. 二氧化锰作为反应物，可以与过氧化氢反应生成氧气； d.二氧化锰有特殊作用，可以加快过氧化氢的分解。 如果猜想C成立，那么二氧化锰和过氧化氢反应一段时间之后，质量必然减小：所以我们把过氧化氢和二氧化锰在试管中混合，先用带火星的木条测试：  现象：产生大量气泡，带火星的木条复燃； 但是我们无法直观地观察到二氧化锰是否减少，所以我们有这几种方法收集反应后的二氧化锰： 1-将溶液过滤，滤纸上会留下黑色物质，收集起来并称量（这就要求这个实验开始的时候也要称量），这种方式比较准确，但是滤纸会有二氧化锰的粉末残留； 2-此反应接近尾声之后，用酒精灯加热使水蒸发，此种方法比较快捷，但是对于实验人员要求较高。 之后重复上述实验，即：再加过氧化氢溶液、用带火星的木条测试，再加热蒸发溶液，如此2次，发现二氧化锰并未减少。 可见二氧化锰在过氧化氢分解过程中，质量和化学性质并未发生改变。 3 催化剂 
   4 小结  在过氧化氢溶液分解过程中，二氧化锰作为催化剂，可以加速过氧化氢溶液的分解，此过程中，二氧化锰的质量和化学性质都没有发生改变。 公众号：河北中考化学 人教版，2011年修订课标 翻转课堂 数据分析 |
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