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3.3原子的结构 古希腊时期，哲学家们曾经对万物的本质做出思考，受限于当时的科技水平，所以得出了物质世界是“沙”，所有的物质都是由非常小的沙粒构成的，他们的观点与今天的“积木”类似。 《西方哲学史》摘录：原子论学派的创始人是留基伯和德谟克利特（前460-前370），认为原子是物理上不可分的微粒，也就是说，它不可能在物理上被分割成部分，所有的原子在质上是相同的，他们是非常小而紧密的物理单元。 有些物质是由分子构成的：  有些物质是由原子构成的：  而这些物质发生化学变化的时候，是分子分解为原子，原子重新构成新分子。所以化学变化的最小粒子是原子，这也是化学变化的本质。   通过上面球棍模型我们也能看到，化学变化到原子这，就不再分了。 一滴水放大无数倍，能得到水分子，水分子放大无数倍，能得到氢原子氧原子，那么这些原子再放大无数倍呢？是否有内部结构呢？  1 原子模型发展历史 英国物理学家汤姆生（1856-1940），于1897年通过实验证明了电子的存在，并于1904年提出原子结构模型：葡萄干蛋糕模型。  1912年，汤姆生的学生英国物理学家卢瑟福（1871～1937）根据实验现象提出了原子核式结构模型。1919年，卢瑟福做了轰击氮原子核的实验，发现了质子。卢瑟福的学生，丹麦物理学家玻尔（1885-1962），于1913年在卢瑟福模型的基础上，他提出了电子在核外的轨道，1919年，美国物理学家化学家欧文·朗缪尔，建议所有电子都分布于一层层同心的（接近同心的）、等厚度的球形壳。解决了原子结构的稳定性问题，描绘出了完整而令人信服的原子结构学说。  1932年，卢瑟福的学生英国物理学家詹姆斯·查德威克认为居里夫妇对一项实验的解释有问题，重复研究了这项实验，发现了中子。  至此，原子结构模型基本确定：核式模型，类似太阳系。  2 原子的结构 原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。  原子核居于原子的中心，比原子小得多，半径只有原子半径的几万分之1。如果把原子比作一个体育场，那么原子核只相当于一只蚂蚁。原子里有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动。  3 原子核的结构 原子核，也有内部结构，由质子和中子构成。 这些微粒所带的电性： 原子核：1个质子带1个单位的正电荷，中子不带电； 核外电子：1个电子带一个单位的负电荷。 如上图，质子就可以画成一个圈一个加号，中子就画成个空圈，电子就是一个圈里一个减号。 有时候这些微粒带什么电，好像不好记，那就这样记：如下图（质子的“质”中间有个十字，电子的“电”里面有个横）。 之前我们知道，一个质子带一个单位正电荷，原子核有几个质子就带了几个单位的正电荷。所以原子核所带的电荷的数量称为核电荷数。 一个电子带1个单位负电荷。所以把原子核外面的电子的数量，称为核外电子数。 上图，核电荷数就是3，中子数是2，核外电子数是3. 4 原子中各种“数”的规律 那么原子中，这些数量有没有规律，请看几种原子构成的表格： 通过观察，我们可以得出结论： 1. 原子中，核电荷数=质子数=核外电子数（中子不带电，所以核电荷数—原子核所带的电荷数就等于质子数） 2. 有些原子没有中子（中子不是必须有的）； 3. 质子和电子是必然有的。 在原子中，有几个加号就有几个减号，有几个质子就有几个电子，核电荷数=核外电子数，正负电荷数量相等，所以原子呈电中性（理解为正负电性抵消了，正负谁也不多）。 5 总结 公众号：河北中考化学 人教版，2011年修订课标 翻转课堂 数据分析 |
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