九年级化学下册-金属的化学性质同步练习，有答案哦！

一、选择题

1．下列金属中，不能与稀盐酸反应产生氢气的是( )

A．镁 B．铜 C．锌 D．铁

2．下列金属能与氧气反应生成白色固体的是( )

A．铁 B．镁 C．铜 D．金

3．下列化学反应不属于置换反应的是( )

A．Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂↑

B．Fe＋CuSO₄===Cu＋FeSO₄

C．3CO＋Fe₂O₃=高温====2Fe＋3CO₂

D．C＋2CuO=高温==== 2Cu＋CO₂↑

4．下列实验现象描述错误的是( )

A．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光

B．铁丝在空气中燃烧火星四射

C．铜在空气中加热表面变黑

D．金在氧气中加热到高温没有明显现象

5．黄金是一种贵重金属，它不仅被视为美好和富有的象征，而且还以其特有的价值造福于人类。常言说：“真金不怕火炼”主要是指金( )

A．熔点高 B．延展性好

C．有金属光泽 D．化学性质稳定

6．将铁片和铜片分别放入稀硫酸中，铁的表面有气泡产生，而铜的表面无明显现象，通过这一现象可以判断( )

A．铁的硬度比铜大

B．铁的金属活动性比铜的强

C．铁的导电性比铜的强

D．铁的金属活动性比铜的弱

7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是( )

A．镀锌水管 B．铜制器皿

C．铁制栏杆 D．镁合金的飞机外壳

8．作为中学生，我们应当积极倡导“相信科学，反对迷信”。对于金光闪闪的“假金元宝”(含铜和锌的合金)，你认为下列鉴别方法不可行的是( )

A．用火烧 B．加入稀硫酸

C．测密度 D．看颜色

9．下列金属各2 g，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是( )

A．Al B．Mg

C．Fe D．Zn

10．将一定量的锌粉加入到过量的稀硫酸中，如图K－3－1所示是反应过程中某个量y 随时间变化的关系，则y不可能是( )

A．消耗锌粉的质量

B．剩余稀硫酸的质量

C．生成氢气的质量

D．生成硫酸锌的质量

二、填空题

11．铝具有很好的抗腐蚀性的原因是铝在常温下能与氧气反应生成________的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，反应的化学方程式为________________________。

12．写出铁、铜、氧气、稀硫酸两两间能发生反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

(1)________________________、_____________________

___________________________________________________。

(2)________________________、________________________________________________________________________。

(3)________________________、________________________________________________________________________。

13．向4支试管中分别加入少量用砂纸打磨后的镁条、锌片、铁片、铜片，然后分别加入5 mL稀盐酸。其中能产生气泡且速率最快的是金属________________________________________________________________________；

溶液变为浅绿色的是加入金属________的试管，该试管中发生反应的化学方程式为________________________。

14．金属与盐酸反应的示意图如图K－3－2所示，据图回答下列问题。

(1)写出其中反应速率最快的一种金属与盐酸反应的化学方程式：________________________。

(2)实验室用金属与稀硫酸制取氢气，一定不能选

铜的原因是________________________________________________________________________

四、计算题

15.将一块质量为5.8 g的铁合金放入烧杯中，再向烧杯中加入98 g稀硫酸，恰好与铁合金中的铁完全反应，所得氢气的质量为0.2 g，通过计算回答：该铁合金是生铁还是钢。（写出计算过程，结果精确到0.1%）

答案：1．B　2.B　3.C

4．B　[解析] 铁丝在空气中不能燃烧。

5．D　[解析] 金在加热的条件下也不与氧气反应，说明金的化学性质稳定。

6．B

7．B　[解析] 铜与稀酸不反应，故最不容易被酸雨腐蚀。

8．D　[解析] “假金元宝”的颜色与真金元宝的颜色一致，仅凭颜色无法区别。

9．A　[解析] 等质量的金属与足量的酸反应产生氢气的多少，可利用“生成物中金属的化合价(

金属的相对原子质量

)”来判断，比值越小，产生的氢气越多，反之，越少。

10．B

11．致密　4Al＋3O₂===2Al₂O₃

12．(1)3Fe＋2O₂点燃=====Fe₃O₄　化合反应

(2)Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑　置换反应

(3)2Cu＋O₂△=====2CuO　化合反应

13．镁　铁　Fe＋2HCl===FeCl₂＋H₂↑

14．(1)Mg＋2HCl===MgCl₂＋H₂ ↑

(2)铜与稀硫酸不反应

15．解：设参加反应的铁的质量为x。

Fe＋H₂SO₄===FeSO₄＋H₂↑

2%＜3.4%＜4.3%，故该铁合金是生铁。

答：该铁合金是生铁。

[解析] 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，由生成氢气的质量，根据反应的化学方程式列式计算出参加反应的铁的质量，进而计算出铁合金中的含碳量，再判断该铁合金是生铁还是钢。