例1.下列物质放入水中,能形成溶液的是( ) A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 解析:溶液是均一、稳定的混合物,理解溶液的概念要注意“均一”“稳定”“混合物”三个关键词。此题重点考查溶液具有稳定性,温度不改变,溶剂不蒸发,久置的溶液既不会分层,也不会产生沉淀。A项面粉放在水中会产生沉淀,B项牛奶和D项植物油放在水中会分层,形成乳浊液;C项白糖放入水中溶解后形成无色、均一、稳定的溶液。 答案:C 例2.关于溶液和乳化的下列说法这种错误的是( ) A.溶液中可以含有多种溶质 B.溶液是均一、稳定的混合物 C.用汽油洗去衣服上的油污是乳化现象 D.溶液一定是透明的 解析:C项用汽油洗去衣服上的油污是溶解现象。 答案:C 例3.生活中的下列现象不能说明气体溶解度随温度的升高而减小的是( ) A.用水壶烧水时,水沸腾前有气泡逸出 B.喝下汽水感到有气体冲到鼻腔 C.揭开啤酒瓶盖,有大量泡沫溢出 D.夏季,池塘里的鱼常浮出水面 解析:C选项中气体溶解度的降低与压强有关,与温度无关。 答案:C 例4.固体物质W在水、乙醇两种溶剂中的溶解度随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是( ) A.物质W能溶解在水和乙醇中 B.t1 ℃时,物质W在水中的溶解度为m g C.t2 ℃时,物质W在水中与在乙醇中的溶解度相同 D.将t1 ℃时物质W的饱和水溶液升温至t2 ℃时有晶体析出 解析:W的溶解度随温度的升高而升高,溶质质量不变,升温不会有晶体析出。 答案:D 例5.配制500g 质量分数为20%的氯化钠溶液,需要用到的溶剂质量及量取方法是( ) A.400g,用托盘天平称量 B.400g,用500mL量筒量取 C.100g,用100mL量筒量取 D.400g,用100mL量筒量取 解析:通过计算得出需要400ml溶剂,应选择量程大于且接近称量液体体积的量筒,避免多次称量及转移时造成的误差。 答案:B 例6.电解水时,常在水中加入少量的硫酸钠以增强水的导电性。若用8%的硫酸钠溶液200g,通以直流电进行电解水实验,过一段时间后,溶液中硫酸钠的质量分数为10%,则已电解的水的质量为( ) A.10g B.20g C.32g D.40g 解析:通电前后,水的质量减少,硫酸钠的质量不变,据此可以计算,通电前,硫酸的质量200g×8%=16g,最后溶液的质量为16g÷10%=160g,所以电解水的质量为40g。 答案:D 例7.50 g 10%的硫酸溶液与30 g 20%的硫酸溶液混合后,溶液中溶质的质量分数为 ( ) A. 30% B. 15% C. 20% D. 13.75% 答案:D 例8.20℃时,某物质的饱和溶液质量分数为15%,则这种物质属于 ( ) A. 易溶 B. 可溶 C. 微溶 D. 难溶 答案:A 例9.下列说法中正确的是 ( ) A. 在100 g水里溶解36 g NaCl达到饱和,则NaC1的溶解度是36 g B. 20℃时,100 g水里溶解了40 g NaNO3,则20℃时NaNO3的溶解度是40 g C. t℃时,100 g KNO3饱和溶液中含有24 g KNO3 ,则t℃时KNO3的溶解度是24 g D. 10℃时,240 g NH4NO3饱和溶液中含有NH4NO3 140 g,则10℃时NH4NO3溶解度是140 g 答案: D 例10.按溶解、过滤、洗涤干燥的操作顺序可以除去各组中杂质的是 ( ) A. KCl中混有少量MnO2 B. 硝酸钾中混有少量氯化钠 C. CaCO3中混有少量Na2CO3 D. 铜粉中混有铁粉 答案: C 例11.某饱和溶液降低温度时,有晶体析出,此时溶液 ( ) A. 溶液中溶质的质量分数不变 B. 变成不饱和溶液 C. 溶质的溶解度不变 D. 溶液中溶质的质量分数变小 答案: D 例12.将三氧化硫溶于水,反应的化学方程式为:SO3+H2O=H2SO4,若把10 g三氧化硫溶于90 g水中,所得硫酸溶液中溶质的质量分数 ( ) A. 等于10% B. 大于10% C. 小于10% D. 无法判断 答案:B 例13.恒温下,加水稀释NaCl溶液,不变的是( ) A. 溶液质量 B. 溶质质量 C. 溶质的质量分数 D. 溶质的溶解度 答案: BD 例14.20℃时,碳酸氢钠的溶解度为9.7g,其含义是在20℃时__________________________ _________________;工业上常用氨碱法制碳酸氢钠时,即向饱和氨盐水中不断通入CO2,同时生成碳酸氢钠和氯化铵,但却只有碳酸氢钠结晶析出,原因是__________。 答案:100克水最多能够溶解9.7克NaHCO3 相同温度下,NaHCO3的溶解度比NH4Cl少 例15.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线,据图回答: (1) t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是 。 (2) 将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时,析出溶质最多的是 ,无溶质析出的是 。 (3) 20℃时,将30g A物质放入50g水中,充分搅拌,所得溶液的质量是 g,溶液与溶质质量比为 。 (4) 若将t1℃三种物质的饱和溶液分别升温到t2℃时,则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。 答案:(1)A>B>C (2)A C (3)70 7:2 (4)B>A>C 例16. 请根据下图所示的实验过程和提供的数据计算: (1)生成氢气的质量。 (2)合金中铜的质量分数。 (3)所加稀硫酸的质量。 答案:解:生成ZnSO4的质量为100g×16.1%=16.1g 设:生成氢气的质量为x,消耗锌的质量为y。 |
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