一.选择题(共11小题) 1.(2015·安徽)碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂,其结构如图,下列有关该物质的说法正确的是( ) A. 分子式为C3H2O3 B. 分子中含6个σ键 C. 分子中只有极性键 D. 8.6g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 考点:化学键;真题集萃. 分析:A、 为有机物的结构简式,其中顶点省略的是C原子,每个C原子均形成4对共价键,每个O原子形成2对共价键,C原子价键不饱和的用H原子补充,据此判断分子式; B、单键即为σ键,依据此结构简式判断σ键的个数; C、相同原子之间形成非极性共价键,不同原子之间形成极性共价键,据此解答; D、依据C的完全燃烧产物为二氧化碳,依据此有机物物质的量判断标准状况下生成二氧化碳的体积. 解答:解:A、 ,此有机物中含有3个C、3个O和2个H,故分子式为:C3H2O3,故A正确; B、此分子中存在4个C﹣O键、1个C=O双键,还存在2个C﹣H键,1个C=C双键,总共8个σ键,故B错误; C、此有机物中存在C=C键,属于非极性共价键,故C错误; D、8.6g该有机物的物质的量为: =0.1mol,由于未指明标准状况,故生成的二氧化碳的体积不一定是6.72L,故D错误, 故选A. 点评:本题主要考查的是有机物结构简式的判断,涉及分子式书写、化学键类型判断、有机物的燃烧等,综合性较强,但是难度不大. 2.(2014·上海)下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是( ) A. H3O+和OH﹣B. CO和N2C. HNO2和 NO2﹣D. CH3+和NH4+ 考点:'等电子原理'的应用. 专题:原子组成与结构专题. 分析:粒子中质子数等于原子的质子数之和,中性微粒中质子数=电子数,阳离子的电子数=质子数﹣电荷数,阴离子的电子数=质子数+电荷数. 解答:解:A、H3O+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,OH﹣的质子数为9,电子数为9+1=10,电子数相同,故A错误; B、CO的质子数为14,电子数为14,N2的质子数为14,电子数为14,电子数相同,故B错误; C、HNO2的质子数为1+7+8×2=24,电子数为24,NO2﹣的质子数为7+8×2=23,电子数为23+1=24,电子数相同,故C错误; D、CH3+的质子数为6+1×3=9,电子数为9﹣1=8,NH4+的质子数为11,电子数为11﹣1=10,电子数不同,故D正确. 故选:D. 点评:本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系,明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键,并注意中性微粒中质子数等于电子数. 3.(2013·上海)氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]( ) A. 都是共价化合物B. 都是离子化合物 C. 互为同分异构体D. 互为同素异形体 考点:离子化合物的结构特征与性质;同素异形体;共价键的形成及共价键的主要类型. 专题:化学键与晶体结构. 分析:A.共价化合物中只含共价键; B.离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键; C.分子式相同结构不同的化合物属于同分异构体; D.同种元素组成的不同单质属于同素异形体. 解答:解:A.氰酸铵(NH4OCN)属于铵盐,是离子化合物,故A错误; B.尿素[CO(NH2)2]中只含共价键,属于共价化合物,故B错误; C.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]的分子式相同但结构不同,所以属于同分异构体,故C正确; D.同素异形体是单质,氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]都是化合物,所以不是同素异形体,故D错误; 故选C. 点评:本题考查基本概念,明确这几个概念的含义是解本题关键,注意同素异形体、同分异构体的区别,难度不大. 4.(2013·海南)下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是( ) A. CaC2B. N2H4C. Na2S2D. NH4NO3 考点:共价键的形成及共价键的主要类型;离子化合物的结构特征与性质. 专题:化学键与晶体结构. 分析:活泼金属和活泼金属元素之间易形成离子键; 不同非金属元素之间易形成极性共价键,同种非金属元素之间易形成非极性共价键; 含有离子键的化合物为离子化合物,离子化合物中可能含有共价键; 只含共价键的化合物是共价化合物. 解答:解:A.CaC2中钙离子和C22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,C22﹣离子内两个碳原子之间存在非极性共价键,故A正确; B.N2H4中只含共价键,属于共价化合物,故B错误; C.Na2S2中钠离子和S22﹣离子之间存在离子键,属于离子化合物,S22﹣离子内两个硫原子之间存在非极性共价键,故C正确; D.NH4NO3中铵根离子与硝酸根离子之间存在离子键,铵根离子内存在N﹣H极性共价键,硝酸根离子内存在N﹣O极性共价键,故D错误; 故选:AC. 点评:本题考查了化合物和化学键类型的判断,明确概念是解题的关键,注意离子化合物中可以含有共价键,共价化合物中只含共价键. 5.(2013·安徽)我国科学家研制出一种催化剂,能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化,其反应如下:HCHO+O2 CO2+H2O.下列有关说法正确的是( ) A. 该反应为吸热反应 B. CO2分子中的化学键为非极性键 C. HCHO分子中含δ键,又含π键 D. 每生成1.8gH2O消耗2.24L O2 考点:极性键和非极性键;共价键的形成及共价键的主要类型;吸热反应和放热反应. 专题:化学反应中的能量变化;化学键与晶体结构. 分析:A、根据大多数放热反应在常温下能进行; B.根据不同种元素形成的共价键为极性键; C.根据根据一个单键就是一个δ键,一个双键就是一个δ键,一个π键; D.根据气体的体积与温度、压强有关. 解答:解:A、该反应在室温下可以进行,故该反应为放热反应,故A错误; B、二氧化碳结构为O=C=O,为极性键,故B错误; C、甲醛中,含有碳氧双键以及两个碳氢单键,故其中3个δ键,1个π键,故C正确; D、每生成1.8gH2O消耗氧气的物质的量为0.1,没有标明状况,故不一定为2.24L,故D错误; 故选C. 点评:本题以除甲醛气体为新的情境,考查了化学反应基本理论和基本概念,涉及化学反应中能量变化,分子结构、化学键以及气体的体积等相关知识. 6.(2012·上海)氮氧化铝(AlON)属原子晶体,是一种超强透明材料,下列描述错误的是( ) A. AlON和石英的化学键类型相同 B. AlON和石英晶体类型相同 C. AlON和Al2O3的化学键类型不同 D. AlON和Al2O3晶体类型相同 考点:化学键. 专题:化学键与晶体结构. 分析:氮氧化铝(AlON)属原子晶体,石英(SiO2)属于原子晶体,Al2O3属于离子晶体,结合选项来解答. 解答:解:A.二者均属于原子晶体,均只含有共价键,故A正确; B.二者均属于原子晶体,故B正确; C.AlON属于原子晶体,只含有共价键,而Al2O3属于离子晶体,只含有离子键,故C正确; D.AlON属于原子晶体,而Al2O3属于离子晶体,晶体类型不同,故D错误; 故选D. 点评:本题考查化学键和晶体类型,明确信息及常见物质的晶体类型、含有的化学键即可解答,题目难度不大,注意含有离子键的晶体一定为离子晶体. 7.(2012·上海)PH3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P﹣H键键能比N﹣H键键能低.下列判断错误的是( ) A. PH3分子呈三角锥形 B. PH3分子是极性分子 C. PH3沸点低于NH3沸点,因为P﹣H键键能低 D. PH3分子稳定性低于NH3分子,因为N﹣H键键能高 考点:键能、键长、键角及其应用;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子. 专题:压轴题;化学键与晶体结构. 分析:A、NH3是三角锥型,PH3分子结构和NH3相似,也是三角锥型; B、分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子; C、NH3分子之间存在氢键,沸点高; D、化学键越稳定,分子越稳定,键能越大化学键越稳定. 解答:解:A、PH3分子结构和NH3相似,NH3是三角锥型,故PH3也是三角锥型,故A正确; B、PH3分子结构是三角锥型,正负电荷重心不重合,为极性分子,故B正确; C、NH3分子之间存在氢键,PH3分子之间为范德华力,氢键作用比范德华力强,故NH3沸点比PH3高,故C错误; D、P﹣H键键能比N﹣H键键能低,故N﹣H更稳定,化学键越稳定,分子越稳定,故D正确; 故选C. 点评:本题考查空间结构、氢键、键能与性质关系等,比较基础,注意C选项中常见具有氢键的物质. 8.(2011·安徽)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示).已知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是( ) A. 分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B. 分子中四个氧原子共平面 C. 该物质既有氧化性又有还原性 D. 15.2g该物质含有6.02×1022个原子 考点:极性键和非极性键;物质分子中的原子个数计算;键能、键长、键角及其应用. 分析:根据信息中该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°及N(NO2)3的结构应与氨气相同,则分子中四个氮原子不共平面,利用元素的化合价来分析其性质,利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键. 解答:解:A、N(NO2)3是一种共价化合物,N、O原子之间形成的化学键是极性键,故A错误; B、根据题干信息知该分子中N﹣N﹣N键角都是108.1°,推知分子中4个氮原子在空间呈四面体型, 所以分子中四个氧原子不可能共平面,故B错误; C、该分子中的氮元素为+3价,+3价氮既有氧化性又有还原性,故C正确; D、N(NO2)3的相对分子质量为152,15.2 g N(NO2)3为0.1mol,该物质的分子中所含原子为1NA即6.02×1023个原子,故D错误. 故选:C. 点评:作为2011年的安徽理综高考题,题干信息比较新颖,同时考查大家熟悉的化学键、分子结构、氧化还原反应和物质的量的相关计算. 9.(2011·海南)下列分子中,属于非极性的是( ) A. SO2B. BeCl2C. BBr3D. COCl2 考点:极性分子和非极性分子. 专题:压轴题;化学键与晶体结构. 分析:正负电荷重心重合为非极性分子,正负电荷重心不重合为极性分子,结合分子空间构型判断,对于ABn型分子,中心原子A的最外层电子全部成键,为非极性分子,中心原子A的最外层电子部分成键,为极性分子,据此结合选项解答. 解答:解:A、SO2分子中S元素的最外层电子数为6,化合价为+4,最外层电子未全部成键,是极性分子,故A错误; B、BeCl2分子中Be元素的最外层电子数为4,化合价为+2,最外层电子全部成键,是非极性分子,故B正确; C、BBr3分子中B元素的最外层电子数为3,化合价为+3,最外层电子全部成键,是非极性分子,故C正确; D、COCl2中心C原子成2个C﹣Cl键、1个C=O,不含孤电子对,为平面三角形,分子不对称,为极性分子,故D错误; 故选BC. 点评:本题考查极性分子和非极性分子判断,难度中等,注意分子立体构型的判断与规律的理解. 10.(2010·湖北)下列判断错误的是( ) A. 熔点:Si3N4>NaCl>SiI4B. 沸点:NH3>PH3>AsH3 C. 酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D. 碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 考点:晶体熔沸点的比较;金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律;非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律. 专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构. 分析:A、从晶体的类型比较; B、从是否含有氢键的角度比较; C、从非金属性强弱的角度比较; D、从金属性强弱的角度比较; 解答:解:A、Si3N4为原子晶体,NaCl为离子晶体,SiI4为分子晶体,一般来说,不同晶体的熔点高低按照原子晶体>离子晶体>分子晶体的顺序,故有Si3N4>NaCl>SiI4,故A正确; B、NH3含有氢键,沸点最高,PH3和AsH3不含氢键,沸点的高点取决于二者的相对分子质量大小,相对分子质量越大,沸点越高,应为AsH3>PH3,故顺序为NH3>AsH3>PH3,故B错误; C、元素的非金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的酸性就越强,由于非金属性Cl>S>P,所以最高价氧化物的水化物的酸性的强弱顺序为:HClO4>H2SO4>H3PO4,故C正确; D、元素的金属性越强,其对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强,由于金属性Na>Mg>Al,所以最高价氧化物的水化物的碱性的强弱顺序为:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D正确. 故选B. 点评:本题考查不同晶体的熔沸点的高低以及物质酸性、碱性的强弱比较,本题难度不大,注意积累相关基础知识,本题中注意氢键的问题以及晶体类型的判断. 11.(2010·湖北)下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是( ) A. 最小的环上,有3个Si原子和3个O原子 B. 最小的环上,Si和O原子数之比为1:2 C. 最小的环上,有6个Si原子和6个O原子 D. 存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角 考点:金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系. 专题:压轴题;化学键与晶体结构. 分析:根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系,二氧化硅的最小环上含有6的氧原子和6个硅原子,据此分析解答. 解答:解:A.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,故A错误; B.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,所以最小的环上硅氧原子数之比为1:1,故B错误; C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子,故C正确; D.二氧化硅晶体中存在四面体结构单元,每个硅原子能构成四个共价键,每个氧原子能形成2个共价键,Si处于中心,O处于4个顶角,故D错误. 故选C. 点评:本题考查了二氧化硅的结构单元,难度不大,注意根据二氧化硅晶体中结构单元判断硅、氧原子的位置关系. |
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