1、硅的性质及制取 (1)硅的化学性质 ①常温下能与F2、HF、强碱等反应 2F2+Si=SiF4, Si+4HF=SiF4↑+2H2↑, Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑。 ②加热下能与O2、Cl2、C等反应 (2)硅的制取 特别提醒 (1)硅与碳相似,常温下化学性质都不活泼。 (2)虽然碳比硅活泼,但碳在自然界中以游离态和化合态存在,而硅只能以化合态存在,原因是硅是亲氧元素。 2、硅及其化合物的转化关系 特别提醒 (1)因为SiO2不溶于水,因此不能用SiO2与水反应制备硅酸。 (2)制备硅酸的原理是“强酸制弱酸”,这一原理可用来设计酸性强弱比较的实验,例如证明酸性:盐酸>碳酸>硅酸。 【名师点睛】硅及其化合物转化关系题中的突破口 (1)硅、二氧化硅的结构:如硅与金刚石结构相似。 (2)硅、二氧化硅的物理性质:如硬度大,熔、沸点高。 (3)特征性质 ①与强碱溶液反应放出H2的非金属单质是硅。 ②不与H2O反应、能与氢氟酸反应(或雕刻玻璃)的酸性氧化物为SiO2。 ③难溶于水的无机酸是H2SiO3。 |
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