高一化学——崔老师带你玩转元素周期律

元素周期律的应用

1.元素周期律之化合价规律

2.元素周期律之半径规律

3.元素周期律之金属性与非金属性规律

4.课后作业

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元素周期律之化合价

1、化合价递变规律

同主族：从上到下，化合价一般相同

同周期：从左到右，化合价一般由 

2、化合价与主族序数的关系

(1)最高正价 = 最外层电子数 = 主族序数

(2)︱最高正价︱+︱最低负价︱= 8

(3)最低负价 = 最外层电子数-8=主族序数-8

注意：

（1）金属无负价，氟无正价，氧无最高正价；

（2）稀有气体元素化学性质不活泼，通常情况下难 以与其他元素化合，规定其化合价为0；

【例1】元素X的最高价氧化物对应水化物化学式HnXO2n-2，则在气态氢化物中，X元素的化合价为（    ）

A．12-3n    B．3n-12   C．3n-10   D．6-3n

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原子半径

粒子半径大小比较规律：

1、当电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大；如Na＜K(层不同，层多，径大）

2、当电子层数相同时，核电荷数越大的，半径越小；如Na＞Mg；（层相同，核多，径小）

3、阴离子半径大于对应的原子半径；如

4、阳离子半径小于对应的原子半径；如

【例2】下列微粒半径比较，正确的是（    ）

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金属性和非金属性

元素的金属性≈单质的还原性≈最高价氧化物对应的碱性

元素的非金属性≈单质的氧化性≈最高价氧化物对应的酸性≈氢化物的稳定性

【例3】下列有关性质的比较，错误的是（    ）

A．酸性：H2SO4＞H2CO3         

B．沸点：CBr4＞CCl4

C．碱性：Al(OH)3＞NaOH    

D．热稳定性：HF＞HCl

【例4】下列各组物质中性质的变化规律排列正确的是（    ）

【例5】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表：

下列说法正确的是（    ）

A．Z的氧化物属于碱性氧化物

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞X

C．简单离子半径：Z＞W

D．气态氢化物的热稳定性：X＞W

小试牛刀

【练1】根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是（    ）

A．H2BO4B．H3BO3  

C．HBO2  D．H2B4O7

【练2】下列结论正确的是（    ）

A．①④⑤   B．③⑥   C．②④⑤⑥   D．①③④

【练3】 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如图所示，下列叙述不正确的是（    ）

A．原子半径：Y＞Z＞W

B．Z的氧化物对应的水化物酸性均比X的强

C．W、X、Z 三种元素形成的化合物可能既含离子键又含共价键

D．单质的熔点：Y＞X＞W

【练4】 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题． 

（1）元素①的原子结构示意图为___．

（2）元素⑦的高价氧化物电子式为___；③和⑥可形成化合物，用电子式___.

（3）元素②、③形成离子的半径___＞___．

（4）元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性___＞___；元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性___＞___．

（5）元素④的最高价氧化物与元素③最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为：___.

附加题：

(2017·全国卷Ⅲ，12)短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是（    ）

A.氢化物沸点：W＜Z

B.氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

C.化合物熔点：Y2X3＜YZ3

D.简单离子的半径：Y＜X