【原】元素周期律

【重点提要】

1.同周期原子结构的相似性与递变性

相似性	电子层数相同
递变性 （自左向右）	1.原子半径逐渐减小 最外层电子数增多→电子云向外层空间延伸的概率增大→原子半径增大（次要因素） 质子数增多→原子核对最外层电子的吸引力增大→原子半径减小（主要因素） 2.化合价呈周期性变化 最高正化合价呈现+1→+7(O无最高正价、F无正价) 最低负化合价呈现-4→-1的周期性变化 最高正化合价与最低负化合价的绝对值之和等于8

2.同周期金属元素原子结构及性质的相似性与递变性

同周期金属元素原子结构的相似性与递变性
相似性	电子层数相同
递变性 （自左向右）	质子数增多，半径逐渐减小→原子核对最外层电子的吸引力增大→原子失电子能力减弱→元素金属性减弱→单质还原性减弱

同周期金属单质化学性质的相似性与递变性
物质	与水反应	最高价氧化 物对应水化物的碱性
Na	2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑	NaOH，强碱
Mg	Mg + 2H2O==Mg(OH)2+ H2↑ (加热，缓慢)	Mg(OH)2，弱碱
Al	2Al+ 6H2O==2Al(OH)3 + 3H2↑  (加热，非常缓慢)	Al(OH)3，弱碱，两性

3.同周期非金属元素原子结构及性质的相似性与递变性

同周期非金属元素原子结构的相似性与递变性
相似性	电子层数相同
递变性 （自左向右）	质子数增多，半径逐渐减小→原子核对最外层电子的吸引力增大→原子得电子能力增强→元素非金属性增强→单质氧化性增强

	与氢气化合的条件	气态氢化物 稳定性	最高价氧化物对应水化物的酸性
物质	（自左向右） 越来越容易	（自左向右） 越来越稳定	（自左向右） 酸性越来越强
Si
P
S
Cl

温馨提示：注意PPT中提到的最高价氧化物以及最高价氧化物对应水化物

4.元素周期律总结（4+5，一一对应）

金属性——非金属性；还原性——氧化性；碱性——酸性；剧烈程度——难易程度；气态氢化物的稳定性

5.微粒半径大小比较

• 电子层数越多，半径越大

• 核外电子排布相同，序大径小

• 同种元素的不同微粒，核外电子数越多，半径越大

• 同周期元素原子半径，自左向右，依次减小

• 同主族元素原子半径，自上而下，依次增大

【教学目标】

1.结合有关数据和实验事实，建构元素周期律；

2.以第三周期的钠、镁、铝、硅、硫、氯为例，了解同周期元素性质的递变规律。

【评价目标】

1.能用原子结构解释元素性质及其递变规律，并能结合实验及事实进行说明。

2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质。