2015高考化学复习指导——课本知识归纳5 

必修2第一章 物质结构 元素周期律

第一节 元素周期表

1、1869年俄国化学家           将元素按照        由小到大依次排列，并将         的元素放在一个纵行，制出了第一张元素周期表，成为化学发展史上重要里程碑之一。

2、当原子结构的奥秘被发现后，元素周期表中元素的排序依据由相对原子质量改为         。

3、原子序数=        =        =         

4、周期数=       ，主族的族序数=        =           =           

5、周期表有    个短周期，其余为长周期。7个周期所含元素种类分别为                ；周期表有   列，分为   个主族；     个副族，1个零族，1个Ⅷ族（包含3列）。顺序为                                                 ； 

6、第ⅠA族（除氢外）又称为：         名称                 ；符号：              。第ⅦA又叫        名称：              ；符号：                ；0族又叫             名称：                     ；符号：                   。

7、锂在空气中燃烧的产物：      ，密度呈    的趋势，钠的密度   钾的密度；熔沸点依次   。

8、卤素单质的颜色状态：F2       ，Cl2        ，Br2        ，I2         。随核电荷数的增大单质的熔沸点依次       、密度依次        。随核电荷数的的增大与氢气化合的程度         ，HX的稳定性          。

9、元素：                                  。核素：                               。

同位素：                           。10、质量数=               =               。

11、元素的相对原子质量：                                      。科学家利用       人工制造出很多种同位素。考古时利用     测定一些文物的年代，         用于制造氢弹，利用放射性同位素射放的同位素的射线育种，治疗恶性肿瘤。

第二节 元素周期律

1、元素周期律：元素的性质（       、      、       、       、       ）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是                 的必然结果。

2、同周期元素性质递变规律

第三周期元素		11Na		12Mg		13Al	14Si	15P	16S	17Cl	18Ar
电子排布
原子半径											—
主要化合价		＋1		＋2		＋3	＋4 －4	＋5 －3	＋6 －2	＋7 －1	—
金属性、非金属性											—
单质与水或酸置换难易		冷水 剧烈		热水与 酸快		与酸反 应慢	——				—
氢化物的化学式		——									—
与H2化合的难易		——									—
氢化物的稳定性		——									—
最高价氧化物的化学式		Na2O	MgO		Al2O3		SiO2	P2O5	SO3	Cl2O7	—
最高价氧化物对应水化物	化学式										—
	酸碱性	强碱	中强碱		两性氢 氧化物		弱酸	中强 酸	强酸	很强 的酸	—
	变化规律										—

3、判断元素金属性和非金属性强弱的方法：

（1）金属性强（弱）①                     ；②                                  ；③                                          。

（2）非金属性强（弱）①                 ；②                        ；③            ；④                        2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

4、比较粒子(包括原子、离子)半径的方法：（1）先比较电子层数，电子层数多的半径     。

（2）电子层数相同时，再比较核电荷数，核电荷数多的半径    。

5、在周期表中金属与非金属的分界处，可以找到         ，通常制造的农药，所含元素在     。在        中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

6、锗、锡在空气中       ，铅在空气中表面生成一层       ；锗与盐酸不反应，锡与盐酸  ，铅与盐酸反应但因生成的       而使反应终止。

第三节：化学键

1、化学键是                                         。

2、一般化学物质主要由       或        结合而成，化学键的形成与       有关，它主要通过原子的                 来实现。化学反应过程包含反应物分子内               的形成。

3、对于组成与结构相似的物质，                                 物质的熔点、沸点越高。

4、离子化合物：由        构成的化合物叫做离子化合物。（一定有      ，可能       ）

共价化合物：原子间通过         形成分子的化合物叫做共价化合物。（只有       ）

极性共价键（简称极性键）：由不同种原子形成，A－B型，如，H－Cl。

共价键

非极性共价键（简称非极性键）：由同种原子形成，A－A型，如，Cl－Cl

6、氧族元素中碲与氢气    直接化合为H2Te。