【原】元素周期律学案（3）

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第一章 第二节 元素周期律（3）

【学习目标】

1、掌握元素周期表和元素周期律的应用。

2、了解周期表中金属元素、非金属元素分区。

3、掌握元素化合价与元素在周期表中的位置关系。

【学习重点】“位、构、性”的推导，周期表、周期律的应用

【复习巩固】

1、什么是元素周期律？

2、画出S^2-离子的结构示意图，并且从示意图判断S元素属于   周期，   族，表现为S原子易 电子，化合价最低为   价，最高正价为   价。

 3、原子核外有10个电子的原子是 ，分子有   共六种，阳离子有 ，阴离子有 。

 4、短周期中，原子的最外层电子数是次外层电子数2倍的是   ，3倍的是   ，4倍的是   ，1/2倍的是   ，1/4倍的是   ；原子最外层电子数等于次外层电子数的有   ；原子各电子层都满足2n²的有 。

【基础知识】

一、元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

	金属性逐渐		IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA			0
1			非金属性逐渐								非金属性逐渐
2
3
4
5
6
7			金属性逐渐

【课堂练习】X、Y是元素周期表中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是    

A、 X原子的电子层比Y原子的电子层数多

B、 X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C、 X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D、 Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

思考：1、标出下列有下划线元素的化合价：

NaCl  MgCl₂  AlCl₃  H₂SiO₃  H₃PO₄  H₂SO₄ HClO₄

2、总结最高正化合价与什么有直接关系？

___________________________________________________________________

得出结论：主族元素最高正化合价＝   ＝    ＝    

思考:写出下列化合物中有下划线元素的化合价：Na₂CO₃与CH₄   H₂SO₄与H₂S   HCl与HClO₄ 分析最高正化合价与最低负化合价之间的关系，并解释其原因。

得出结论：   。

【练习】元素X最高价氧化物对应水化物的化学式HXO₄，则其气态氢化物化学式 ；

若其水溶液呈现酸性，且能与AgNO₃溶液反应生成白色沉淀，则它在元素周期表中的位置是____________________________________.

三、元素周期律、元素周期表的应用

1、预测未知物的位置与性质

【课堂练习】Ra（镭）是原子序数最大的第ⅡA族元素，下列说法不正确的是（    ）

A、 原子半径是第ⅡA族中最大的

B、 遇冷水能剧烈反应

C、 位于第七周期

D、 Ra(OH)₂是两性氢氧化物

 2、寻找所需物质

在   能找到制造半导体材料，如  ；

在   能找到制造农药的材料，如  ；

在   能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。  

【探求新知】

一、元素“位、构、性”之间的关系

二、元素周期表的重要意义

元素周期律和元素周期表的诞生是19世纪化学科学的重大成就之一，具有重要的哲学意义、自然科学意义和实际应用价值，请你根据教材所给资料和你在网上查阅结果，分别举例说明。

【结论】1、学习和研究化学的重要工具；

2、指导科学研究，如发现新元素；

3、指导生产实践，如寻找新材料、催化剂、制冷剂、探矿等；

4、论证了“量变质变规律”；

【小结】主族元素原子得、失电子能力强弱与元素在周期表中的位置关系

		ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA		0
1										稀 有气体元素
2				B
3				Al	Si
4					Ge	As
5						Sb	Te
6							Po	At
7

【自主探究】

根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。

 (1)、属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有  ___________(填两种化合物的化学式)；

 (2)、属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；

  (3)、形成化合物种类最多的两种元素是__________________；

 (4)、第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)___________；

 (5)、推测Si、N最简单氢化物的稳定性_____大于_____(填化学式)。

【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）

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