元素周期律知识点分类练习

一、原子或离子半径大小比较

电子层数       相同条件下，电子层越多，半径越大。

判断的依据  核电荷数       相同条件下，核电荷数越多，半径越小。

最外层电子数   相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。

微粒半径的比较            1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小（稀有气体除外）

2、同同周期元素的离子半径

3同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。

具体规律   4、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大

5、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。

6、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小

比较下列微粒的半径大小

① 比较Na原子与Mg原子的原子半径大小                  ② 比较Na原子与Li原子的原子半径大小

③ 比较Na与Na+的半径大小                              ④ 比较Cl^-与Cl的半径大小

⑤ 比较Fe、Fe²⁺与Fe³⁺的半径大小                          ⑥ 比较Na⁺与Mg²⁺半径大小

⑦ 比较O^2-与F^-半径大小                   ⑧ 写出下列微粒的半径由大到小的顺序：F^-、O^2-、Na⁺、Mg²⁺

⑨在Na、K、O、N、C．Li、F、H八种元素中，原子半径由小到大的顺序为____    ____

⑩下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是 （      ）A．NaF   B．LiI   C．CsF     D．LiF

二、有关的微粒电子层结构

1．下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是 （   ）A．S^2-、Cl^-、K⁺  B．Cl^-、Br^-、I^-  C．Na⁺、Mg²⁺、F^- D．O^2-、Mg²⁺、Cl^-

2．下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH^-、H₂O、F^-           B．NH₃、NH₄⁺、NH₂^-      C．H₃O⁺、NH₄⁺、NH₂^-       D．HCl、F₂、H₂S

3．A和B是前三周期的元素，它们的离子A²⁺和B³⁺具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是

A．原子半径：A＞B        B．原子序数：A＞B       C．离子半径：A²⁺＞B³⁺      D．质量数：A＞B

4．A元素的阳离子和B元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是

A．原子半径：A<B     B．原子序数：A>B   C．原子最外层上电子数：B>A    D．A的正价与B的负价的绝对值相等

5．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，且它们的离子X^m+和Y^n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是

A．a=b+m+n        B．a=b-m+n        C．a=b+m-n         D．a=b-m-n

6．a、b、c三种元素的原子序数均小于20，a、b两元素的阳离子和c元素的阴离子都有相同的电子层结构，a原子的半径大于b原子的半径，则三种元素的原子序数的关系是（     ）A．a＞b＞c         B．b＞a＞c          C．c＞b＞a         D．a＞c＞b

7．A．B均为原子序数1~20的元素，已知A的原子序数为n，A²⁺离子比B^2-离子少8个电子，则B的原子序数是

A．n+4                B．n+6              C．n+8            D．n+10

三、元素性质递变规律

1、下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（  ）A．C．N、O、F  B．K、Mg、C．S  C．F、Cl、Br、I  D．Li、Na．K、Rb

2．下列金属中，按照金属性从弱到强的顺序排列的是

A．铝、镁、钠、钾  B．镁、铝、钾、钠  C．钙、钾、铷、铯  D．钙、钾、钠、锂

3．下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF   B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl    C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃     D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

4．下列各组中前者的碱性比后者强的是

A．KOH和Al(OH)₃            B．Mg(OH)₂和NaOH     C．Al(OH)₃和Mg(OH)₂          D．Mg(OH)₂和Ca(OH)₂

5．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄      B．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃  C．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl     D．非金属性：F＞O＞S

6．下列叙述不正确的是

A．H₂S、H₂O、HF的稳定性依次增强      B．RbOH、KOH、Ca(OH)₂的碱性依次减弱

C．Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺的半径依次增大       D．H₄SiO₄、H₂CO₃、H₂SO₄的酸性依次增强

7．下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱   B．I₂、B_r2、Cl₂氧化性依次增强  C．C、N、O原子半径依次增大D．P、S、Cl最高正价依次升高

8．下列各氢化物中，稳定性由强到弱的顺序正确的是

A．AsH₃＞NH₃＞PH₃            B．PH₃＞AsH₃ ＞NH₃    C．NH₃＞PH₃＞AsH₃            D．NH₃＞AsH₃ ＞PH₃

9．下列的氢氧化物中，碱性最强的是（   ）A．KOH            B．NaOH           C．RbOH          D．LiOH

10．下列排列顺序正确的是

① 热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S  ② 原子半径：Na＞Mg＞O③ 酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄   ④ 结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③            B．②④            C．①④            D．②③

四、结构、位置、和性质

1．某主族元素的原子有四个电子层，它的最外层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是

A．原子半径比钾的原子半径大            B．其氯化物难溶于水

C．原子半径比镁的原子半径大            D．其碳酸盐难溶于水

2．下列事实能说明金属性Na＞Mg的是

A．Na能与冷水反应，而Mg不能    B．Na最外层有一个电子，Mg最外层有2个电子

C．碱性NaOH＞Mg(OH)₂           D．Na能从MgCl₂ 的溶液中把Mg置换出来

3．下列事实能说明非金属性Cl＞S的是

A．Cl₂比S易与H₂化合     B．HCl比H₂S稳定C．酸性HCl＞H₂S   D．Cl的最高正价为+7，S的最高正价为+6

4．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)₂之间的氢氧化物是（   ）A．NaOH      B．Al(OH)₃    C．Ca(OH)₂         D．RbOH

5．下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少    B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．1 mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H+生成的H₂多   D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

6．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强，则下列判断正确的是

A．原子半径按X、Y、Z依次增大B．阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强  D．氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强

7．同一周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断错误的是

A．原子半径：X＞Y＞Z   B．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃  C．非金属性：X＞Y＞Z   D．阴离子的还原性：Z^3-＞Y^2-＞X^-

8．元素周期表中某ⅠA族元素原子序数为x，则同一周期的ⅢA族元素原子序数不可能为

A．x＋25           B．x＋2            C．x＋12           D．x＋26

9．某元素X的核外电子数等于核内中子数。取该元素单质2.8 g与氧气充分作用，可得到6 g化合物XO₂。该元素在周期表中的位置是

A．第三周期        B．第二周期        C．第ⅣA主族      D．第ⅤA主族

10．钾的金属活动性比钠强，根本原因是

A．钾的密度比钠小B．钾原子的电子层比钠原子多一层C．钾与水反应比钠与水反应更剧烈       D．加热时，钾比钠更易汽化

11．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，错误的是

A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径         B．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱

C．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr₂O的氧化物   D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸

12．砹（At）是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是

A．砹的非金属性在卤素中是最弱的，At^-易被氧化      B．砹化氢很稳定不易分解

C．砹化银不溶于水或稀HNO₃                       D．砹在常温下是白色固体

13．某元素形成气态氢化物为H_nR，其最高价氧化物水化物的分子中有m个氧原子，则其最高氧化物水化物的化学式

A．H_2n-8+mRO_m      B．H_2n-8+mRO_m       C．H₂RO_m          D．H_2mRO_m

14．下列说法正确的是

A．SiH₄比CH₄稳定        B．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电子能力比Na的强

C．O^2-半径比F^-的小       D．P和As属于第ⅤA族元素，H₃PO₄酸性比H₃AsO₄的弱

15．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多    B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强       D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

16．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱  B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂    D．若Y的最高正价为+ m，则X的最高正价一定为+ m

17．下列说法正确的是

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强      B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强     D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

五、元素周期表的应用

1．下表是周期表中的一部分，根据A—I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G	I
3	B		C		F		H

（1）表中元素，（填元素符号或化学式）

化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____；

（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是__________，酸性最强的是__________，呈两性的是__________

（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的__________

（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的是_____（5）A和E形成化合物的化学式__________

2．根据表1信息，判断以下叙述正确的是_____

表1  部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6/-2	-2

A．氢化物的沸点为H₂T＜H₂R             B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性          D．L²⁺与R^2-的核外电子数相等

3．致冷剂是一种易被压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到致冷目的。人们曾采用过乙醚、NH₃、CH₃Cl等作致冷剂，但它们不是有毒，就是易燃、于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的致冷剂。

据现有知识，某些元素化合物的易燃性、毒性变化趋势如下：

（1）氢化物的易燃性：第二周期 _____＞_____＞H₂O、HF；第三周期 SiH₄＞PH₃＞_____＞_____

（2）化合物的毒性：PH₃＞NH₃    H₂S_____H₂O；CS₂_____CO₂  CCl₄_____CF₄  （选填＞、＜或＝）

（3）然而，这种致冷剂造成了当今的某一环境问题是____________________

但求助于周期表中元素及其化合物的_____变化趋势来开发致冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。（填写字母，多选扣分）

① 毒性     ② 沸点     ③ 易燃性     ④ 水溶性     ⑤ 颜色

（a）①②③          （b）②④⑤          （c）②③④

4．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤ 和 ⑧ 的元素符号是_____和_____

（2）表中最活泼的金属是_____，非金属性最强的元素是_____；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____，分别写出该元素的氢氧化物与 ⑥、⑨ 的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________

（4）请设计一个实验方案，比较 ⑦、⑩ 单质氧化性的强弱：____________________

5．下表是元素周期表的一部分。

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2	②	③	④		⑤	⑥
3		⑦	⑧			⑨	⑩

（1）表中元素 ⑩ 的氢化物的化学式为__________，此氢化物的还原性比元素 ⑨ 的氢化物的还原性_____（填强或弱）。

（2）某元素原子的核外最外层电子数比次外层电子数多3，则该元素的元素符号是_____，其单质的电子式为__________

（3）俗称为“矾”的一类化合物通常含有共同的元素是_______________

（4）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素 ③ 与元素 ⑧ 的氢氧化物有相似的性质。写出元素 ③ 的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式_______________又如表中与元素 ⑦ 的性质相似的不同族元素是_____（填元素符号）。

六、比较非金属性强弱的九条依据

1.元素在周期表中的相对位置

①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强，如F＞O＞N＞C＞B；Cl＞S＞P＞S i等。

②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱，如F＞Cl＞Br＞I；O＞S＞Se；N＞P＞As等 。

2.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强  如F₂、Cl₂、Br₂、I₂与H₂化合由易到难，所以非金属性F＞Cl＞Br＞I

3.气态氢化物的越稳定，非金属性越强

如稳定性：HF＞H₂O＞HCl＞NH₃＞HBr＞HI＞H₂S＞PH₃，   所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

4.最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性越强.

如酸性：   HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞H₄SiO₄，   则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

5.非金属性强的元素的单质能置换出非金属性弱的元素的单质。

如2F₂＋2H₂O＝4HF＋O₂↑；O₂＋4HCl＝2H₂O＋2Cl₂（地康法制Cl₂）；Cl₂+2NaBr＝2NaCl+Br₂ ；3Cl₂＋2NH₃＝N₂＋6HCl；Cl₂+H₂S＝S＋2HCl。

6.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

常见阴离子的还原性由强到弱的顺序是S^2-＞I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-，则非金属性S＜I＜Br＜Cl＜F。
7.与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强   如Cu+Cl₂   →CuCl₂；2Cu+S→ Cu₂S，说明非金属性Cl＞S。

8.几种非金属同处于一种物质中，可用其化合价判断非金属性的强弱 如HClO、HClO₃中，氯元素显正价、氧元素显负价，说明氧的非金属性强于氯。

9、能量：非金属元素原子得电子放热，放热越多离子越稳定，非金属越强。

 

 

1、同周期中，从左到右，同主族中，由下到上非金属性增强；如：非金属性 P___S___Cl    F___Cl___Br___I

2、最高价氧化物对应水化物酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；酸性：H₂SiO₃___H₃PO₄___H₂SO₄___HClO₄ 非金属性 Si___P___S___Cl

3、气态氢化物的稳定性愈强，非金属性愈强；稳定性：SiH₄___PH₃___H₂S___HCl

4、与H₂化合的难易程度；F₂＋H₂＝______（暗处爆炸）；  Cl₂＋H₂＝______（光照或点燃）Br₂＋H₂＝______（500℃）；

I₂＋H₂ ______（持续加热，缓慢反应，生成同时分解）非金属性 F₂___Cl₂___Br₂___I₂

5、与盐溶液之间的置换反应；Cl₂使KI淀粉溶液变蓝：____________________________

6、跟同一物质反应生成物的价态高低；2Cu＋S＝____   Cu＋Cl₂ ＝____     非金属性 S___Cl₂