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今天，免费向大家提供一份期末考试复习资料“高一化学物质结构之元素周期律”，资料包括知识点的总结归纳、高考真题的练习解析等，非常珍贵！ 由于篇幅原因，本文仅选刊部分内容。免费获取这份资料，关注学科网（zxxkcom）微信并后台回复关键词“免费46”即可。 资料来源：《2016-2017学年下学期期末复习大串讲》。整套资料立足期末备考，覆盖高一\高二的数学\物理\化学科目，栏目设计巧妙，讲·练·测模式完美结合，能够帮助学生在最短时间内高效复习。了解更多资料，点击本文左下角“阅读原文”。 物质结构之元素周期律 因篇幅所限，仅节选部分内容 免费获取整份资料：方法见上文红字 一、【知识网络】 二、专题总结 专题2 判断离子化合物、共价化合物的方法 1.根据发生化合的元素的性质判断 一般来说,活泼的金属与活泼的非金属化合时,形成的化合物是离子化合物,其他的元素形成的化合物多是共价化合物。 常见的活泼金属元素是元素周期表中第ⅠA族的金属元素和ⅡA族除铍以外的金属元素,常见的活泼非金属元素是元素周期表中第ⅦA族元素,还有N、O、S等元素。如NaCl、CaO、K2S、Mg3N2等化合物都是典型的离子化合物,不过这一判定方法有一定的局限性和不确定性。 2.根据构成化合物的粒子的类型判断 由阴离子和阳离子构成的化合物是离子化合物,其他化合物是共价化合物。常见的阳离子有K+、Ca2+、Na+、Mg2+、N等,常见的阴离子有F-、Cl-、Br-、I-、O2-、、S2-、Cl、ClO-、S、S、C等。注意AlCl3不是离子化合物而是共价化合物。 3.根据化合物的基本类型判断 (1)常见的盐中绝大多数都是离子化合物,少数盐是共价化合物。如AlCl3是共价化合物。 (2)常见的强碱是离子化合物,弱碱是共价化合物。如KOH、NaOH、Ba(OH)2是离子化合物,NH3·H2O是共价化合物。 (3)活泼金属的氧化物、过氧化物是离子化合物,其他元素的氧化物、过氧化物一般是共价化合物。如MgO、CaO、Na2O、K2O、Na2O2等是离子化合物,SO2、SO3、NO2、CO2、CO、SiO2、P2O5、H2O、H2O2等是共价化合物。 (4)活泼金属的氢化物是离子化合物,其他元素的氢化物多是共价化合物,如NaH、CaH2等是离子化合物,HF、HCl、HBr、HI、H2O、H2S、NH3、CH4等是共价化合物。 4.根据化合物的导电性判断 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物,熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物。 5.根据化合物的熔、沸点判断 熔、沸点比较高或很高的化合物可能是离子化合物,而熔、沸点较低或很低的化合物可能是共价化合物。 典例2 Na、Mg、S、Cl四种元素的原子彼此间只以离子键结合形成的化合物有( ) A.2种 B.3种 C.4种 D.5种 【答案】C 三、归纳整理 四、2017年高考真题精练 （2017年课标1卷） 12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】C 【名师点睛】本题考查元素周期表和元素周期律的知识，准确判断出元素是解答的关键，注意从元素及其化合物知识的角度去判断，例如制冷剂、淡黄色沉淀和刺激性气味气体等，然后再根据元素周期律进行知识进行解答，这就需要掌握（非）金属性的强弱、微粒半径的大小比较等知识，因此平时中夯实基础知识，同时应注意知识的灵活运用。 元素周期表、元素周期律是学习化学的工具和基本规律。元素周期表反映了元素的原子结构、元素的性质及相互转化关系的规律，是根据元素周期律的具体表现形式，元素周期律是元素周期表排布的依据。元素的原子半径、元素的化合价、元素的金属性、非金属性、原子核外电子排布都随着原子序数的递增而呈周期性的变化。 同一周期的元素原子核外电子层数相同，从左到右原子序数逐渐增大；同一主族的元素，原子最外层电子数相同，从上到下原子核外电子层数逐渐增大。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。 |
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