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1、 考点梳理 1、 热化学 【例1】 燃烧1 g乙炔生成二氧化碳和液态水放出热量50 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( ) A.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋50 kJ·mol－1 B.C2H2(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1 300 kJ C.2C2H2＋5O2===4CO2＋2H2O ΔH＝－2 600 kJ D.2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2 600 kJ·mol－1 解析 本题可结合热化学方程式的书写规则来具体分析。书写热化学方程式时，ΔH只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则ΔH为'－'；若为吸热反应，则ΔH为'＋'，其单位一般为kJ·mol－1，故A、B、C项错误；并且反应物和生成物的聚集状态不同，反应热的数值可能不同，因此必须在反应方程式中用括号注明反应物和生成物在反应时的聚集状态(s、l、g)，ΔH必须与反应方程式中化学式前面的化学计量数相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。 答案 D 【例2】 已知下列热化学方程式： (1)Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25 kJ·mol－1 (2)3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47 kJ·mol－1 (3)Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1 写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe(s)和CO2(g)的热化学方程式：_____________________。 解析 本题主要考查了盖斯定律的应用。根据题目中所给的有关热化学方程式进行分析：从方程式(3)与方程式(1)可以看到我们需要的有关物质。但方程式(3)必须通过方程式(2)才能和方程式(1)结合在一起。将方程式(3)×2＋方程式(2)得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)===6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19 kJ·mol－1×2＋(－47 kJ·mol－1)， 整理得：(4)Fe2O3(s)＋CO(g)===2FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝－3 kJ·mol－1。 将(1)－(4)得：2CO(g)===2Fe(s)＋2CO2(g)－2FeO(s) ΔH＝－25 kJ·mol－1－(－3 kJ·mol－1)， 整理得：FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1。 答案 FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO2(g) ΔH＝－11 kJ·mol－1 2、 速率与平衡 【例3】 某探究小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素，所用HNO3浓度为1.00 mol·L－1、2.00 mol·L－1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K。 请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号： 解析 考查影响反应速率的因素的实验设计。实验①和②探究HNO3浓度对反应速率的影响，故大理石规格和反应温度应相同，而HNO3浓度不同；同理，①和③应选择不同的温度、①和④应选择不同的规格，而另外2个条件相同。 答案 ②298 粗颗粒 1.00 ③308 2.00 ④298 细颗粒 2.00 (Ⅱ)③ (Ⅲ)④ 【例4】 在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)=C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是( ) ①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量 ⑧混合气体的总体积 ⑨C、D的分子数之比为1∶1 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①③④⑤ C.①②③④⑤⑦ D.①③④⑤⑧⑨ 解析 要理解化学平衡状态的特点'等、动、定'的含义，在判断化学平衡状态时还要注意反应前后气体体积是否相等。题给反应是一个反应前后气体体积不相等的反应，因此在定容容器中，若①混合气体的压强、③B的物质的量浓度、④混合气体的总物质的量、⑤混合气体的平均相对分子质量不再变化，均能证明该反应达到化学平衡状态。而②中ρ＝始终不变化，⑥中没指明反应进行的方向，⑦m(g)始终不变化，⑧在定容容器中，混合气体的总体积不能作为判断依据，⑨反应未达到平衡时，C、D气体的分子数之比也为1∶1。 答案 B 【例5】 已知可逆反应：M(g)＋N(g)=P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题。 (1)某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________。 (2)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，则a＝________。 (3)若反应温度不变，反应物的起始浓度为c(M)＝c(N)＝b mol·L－1，达到平衡后，M的转化率为________。 解析 用'平衡三段式法'，借助平衡常数来串联计算： (1) M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) 起始(mol·L－1) 1 2.4 0 0 变化(mol·L－1) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mol·L－1) 0.4 1.8 0.6 0.6 α(N)＝×100%＝25%，K＝＝0.5。 (2) 由K＝＝0.5，解得a＝6。 (3) 由K＝＝0.5，解得x≈41.4%。 答案 (1)25% (2)6 (3)41.4% 【例6】 已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)=qC(g) ΔH在密闭容器中进行。如图表示在不同时刻t、温度T和压强p下B物质在混合气体中的体积分数φ(B)的变化情况。下列推断中正确的是( ) A.p1>p2，T1<T2，m＋n>q，ΔH<0 B.p1<p2，T1>T2，m＋n>q，ΔH>0 C.p1>p2，T1<T2，m＋n<q，ΔH<0 D.p1<p2，T1>T2，m＋n<q，ΔH>0 解析 比较温度或压强的大小，就是要比较达到平衡所用的时间，时间越短，则温度或压强越高。比较T2、p1和T1、p1可知T1>T2，由T1→T2，T降低，φ(B)增大，平衡左移，则正反应为吸热反应，ΔH>0；比较T1、p1和T1、p2可知p2>p1，由p1→p2，p升高，φ(B)增大，平衡左移，则m＋n<q。 答案 D 【例7】 已知H2(g)＋I2(g)=2HI(g) ΔH<0，有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是( ) A.甲、乙提高相同温度 B.甲中加入0.1 mol He，乙不改变 C.甲降低温度，乙不变 D.甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2 解析 本题考查化学平衡移动和恒温恒容条件下的等效平衡原理。根据化学平衡只与始、终态有关，与路径无关。甲、乙能达到同一平衡状态，HI浓度相等。升高温度HI浓度都减小，不能判断甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，A选项错误；向甲中充入氦气，因为容积不变，各物质浓度不变，平衡不移动，甲、乙中HI的平衡浓度相等，B选项错误；对甲降温，平衡向右移动，HI浓度增大，乙中HI浓度不变，C选项正确；甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，甲、乙中HI浓度增大程度相等，使甲、乙中HI的平衡浓度相等，D选项错误。 答案 C 3、 水溶液的离子平衡 【例8】 下表是几种常见弱酸的电离方程式及电离平衡常数(25 ℃)。 下列说法正确的是( ) A.温度升高，K减小 B.向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，c(H＋)/c(CH3COOH)将减小 C.等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)>pH(Na3PO4) D.PO、HPO和H2PO在溶液中能大量共存 解析 选项A，一般情况下，电解质的电离是一个吸热过程，因此温度升高电离程度增大，K增大；选项B，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，电离平衡向右移动，溶液中c(CH3COO－)增大，K不变，c(H＋)/c(CH3COOH)＝K/c(CH3COO－)，因此c(H＋)/c(CH3COOH)将减小；选项C，由于HPO的电离常数<HCO的电离常数<CH3COOH的电离常数，因此正确的关系为pH(Na3PO4)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)；选项D，根据H3PO4的三级电离常数可知能发生如下反应H2PO＋PO===2HPO，因此PO、HPO和H2PO在溶液中不能大量共存。 答案 B 【例9】 室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是( ) A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合 B.pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合 解析 A、D项中氨水过量，溶液呈碱性；B项中恰好中和，呈中性；C项中醋酸过量，呈酸性。 答案 C 【例10】 相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是( ) A.酸的强弱：HCN>HClO B.pH：HClO>HCN C.与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN D.酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－) 解析 在相同浓度条件下，酸越弱，对应盐溶液的碱性越强，即pH较大。由pH：NaCN>NaClO，可以确定酸性：HCN<HClO，pH：HCN>HClO，由于是同体积、同浓度的HCN和HClO与NaOH恰好反应，故消耗NaOH的量相同，所以A、B、C均错误；由酸性越强电离程度越大，故c(CN－)<c(ClO－)，D正确。 答案 D 【例11】 常温下，将a L 0.1 mol·L－1的NaOH溶液与 b L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液混合。下列有关混合溶液的说法一定不正确是( ) A.a<b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) B.a>b时，c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋) C.a＝b时，c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－) D.无论a、b有何关系，均有c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－) 解析 由电荷守恒得c(H＋)＋c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)，故D正确；若b>a，醋酸过量，溶液为CH3COONa与CH3COOH的混合溶液，当溶液呈酸性时A正确；若a＝b，反应后的溶液为CH3COONa溶液，由于CH3COO－水解而显碱性，根据质子守恒可知，C正确；若a>b，说明碱过量，溶液为CH3COONa与NaOH的混合溶液，存在c(Na＋)>c(CH3COO－)，B错误。 答案 B 【例12】 常温下，下列有关各溶液的叙述正确的是( ) A.pH>7的溶液中不可能存在醋酸分子 B.20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液与10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸混合后溶液显酸性：c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COOH) C.0.1 mol·L－1醋酸的pH＝a,0.01 mol·L－1的醋酸的pH＝b，则a＋1>b D.已知酸性HF>CH3COOH，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)<c(K＋)－c(CH3COO－) 解析 醋酸钠溶液显碱性，pH>7，其中存在醋酸分子，选项A不正确；选项B中两者发生反应后溶液中的溶质为等浓度的醋酸、氯化钠和醋酸钠，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，溶液显酸性，正确的关系为c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H＋)，B错；对于弱电解质溶液，溶液越稀越容易电离，0.01 mol·L－1醋酸的电离程度大于0.1 mol·L－1醋酸的电离程度，因此选项C正确；根据电荷守恒，在NaF溶液中c(Na＋)－c(F－)＝c(OH－)－c(H＋)，在CH3COOK溶液中c(K＋)－c(CH3COO－)＝c(OH－)－c(H＋)，由于两溶液的pH相等，因此有c(Na＋)－c(F－)＝c(K＋)－c(CH3COO－)，D错。 答案 C 【例13】 溶液中含有Cl－、Br－和I－三种离子，其浓度均为0.010 mol·L－1。向该溶液中逐滴加入AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是[已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 Ksp(AgBr)＝5.0×10－13 Ksp(AgI)＝8.3×10－17]( ) A.AgBr和AgI B.AgI和AgCl C.AgBr和AgCl D.一起沉淀 解析 对于阴、阳离子的个数比相同即相同类型的难溶电解质，它们的溶解能力可以直接用Ksp来比较，浓度相同时，Ksp小的难溶电解质一定先析出沉淀。 答案 B 【例14】 痛风是以关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下； ①HUr(尿酸，aq)=Ur－(尿酸根，aq)＋H＋(aq)(37 ℃时，Ka＝4.0×10－6) ②NaUr(s)=Ur－(aq)＋Na＋(aq) (1)37 ℃时，1.0 L水中最多可溶解8.0×10－3 mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为 。 (2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp (填'增大'、'减小'或'不变')，生成尿酸钠晶体的反应是 (填'放热'或'吸热')反应。 (3)37 ℃时，某尿酸结石病人尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3 mol·L－1，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4 mol·L－1，该病人尿液的c(H＋)为 ，pH 7(填'>'、'＝'或'<')。 解析 (1)尿酸钠的Ksp＝c(Na＋)·c(Ur－)＝8.0×10－3×8.0×10－3＝6.4×10－5。 (2)由题给信息，关节炎是因为形成了尿酸钠晶体，说明反应②的平衡向逆反应方向移动，Ksp减小。温度降低平衡逆向移动，说明生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。 (3)c(HUr)＝5.0×10－4 mol·L－1，c(Ur－)＝2.0×10－3 mol·L－1－5.0×10－4 mol·L－1＝1.5×10－3 mol·L－1，根据：Ka＝， c(H＋)＝ mol·L－1 ≈1.33×10－6 mol·L－1。 答案 (1)6.4×10－5 (2)减小 放热 (3)1.33×10－6 mol·L－1 < 4、 电化学 【例15】 甲、乙两位学生想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L－1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol·L－1的NaOH溶液中，如下图所示。 (1)如果甲、乙同学均认为若构成原电池的电极材料都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼，则甲会判断出________的活动性更强，而乙会判断出________的活动性更强。(填元素符号) (2)由此实验，可得到哪些正确的结论？________(填字母)。 A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质 B.镁的金属性不一定比铝的金属性强 C.该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值 D.该实验说明化学研究的对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析 (3)上述实验也反过来证明了'直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极'的做法________(填'可靠'或'不可靠')。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正、负极的可行的实验方案：______________________________________(如可靠，此空可不填)。 解析 本题采用相同金属材料和不同电解质溶液进行原电池反应，并得出有关结论。解题时，应首先分析并写出两个原电池的电极反应式，可以发现，在NaOH溶液作电解质溶液的装置中，镁片不与碱反应，无法失去电子作负极，负极应该是铝片，从而进一步确定原电池反应都是自发进行的氧化还原反应。在确定'直接利用金属活动性顺序表判断原电池的正、负极'的做法不可靠之后，要设计可行方案，就必须根据氧化还原反应的实质(有电子得失)，结合实验装置，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，再确定原电池的正、负极。 答案 (1)Mg Al (2)AD (3)不可靠 将两种金属连上电流表后插入电解质溶液中，构成原电池，利用电流表测定电流的方向，从而判断电子的流动方向，由此确定原电池的正、负极 【例16】 氢氧燃料电池的工作原理如下图所示。通常氢氧燃料电池有酸式(当电解质溶液为硫酸时)和碱式[当电解质溶液为NaOH(aq)或KOH(aq)时]两种。试回答下列问题： (1)酸式电池的电极反应： 负极：_____________________________________________________________________， 正极：_____________________________________________________________________； 电池总反应：_______________________________________________________________； 电解质溶液的pH________(填'变大'、'变小'或'不变')。 (2)碱式电池的电极反应： 负极：_____________________________________________________________________， 正极：_____________________________________________________________________； 电池总反应：_______________________________________________________________； 电解质溶液的pH________(填'变大'、'变小'或'不变')。 解析 燃料电池所用的介质(电解质溶液或相当于电解质溶液)不同，相应的电极反应就不同；但无论如何书写，两电极反应相叠加始终等于燃料的燃烧反应。这也是验证电极反应是否正确的一种方法。 (1)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，酸性条件下与H＋结合生成H2O；负极上，H2失电子变为H＋，H＋进入电解质溶液。电池总反应为H2在O2中燃烧的反应，由于有水生成，溶液将逐渐变稀，故pH变大。 (2)正极上，O2得电子变为O2－，溶液中O2－不能单独存在，碱性条件下与H2O分子结合生成OH－；负极上，H2失电子变为H＋，碱性条件下H＋不能大量存在，与OH－结合生成水。电池总反应也是H2在O2中的燃烧反应。同样，由于有水生成，c(OH－)变小，pH变小。 答案 (1)2H2－4e－===4H＋ O2＋4e－＋4H＋===2H2O 2H2＋O2===2H2O 变大 (2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 2H2＋O2===2H2O 变小 【例17】 根据下列四种电化学装置图，回答下列问题： (1)装置名称： A________，B________，C________，D________。 (2)装置A中Fe是______极，Zn是______极； 装置D中Fe是______极，C是______极。 (3)写出各电极反应式： (4)装置B、C相比较，其反应速率的大小关系是_______________________________。 答案 (1)电镀池 电解池 原电池 原电池 (2)阴 阳 负 正 (3)A：Zn－2e－===Zn2＋ Zn2＋＋2e－===Zn B：Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ C：Fe－2e－===Fe2＋ 2H＋＋2e－===H2↑ D：Fe－2e－===Fe2＋ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ (4)B>C 【例18】 下图是一个用铂丝作电极电解稀MgSO4溶液的装置，电解液中加有中性红色指示剂，此时溶液呈红色。(指示剂的pH变色范围：6.8～8.0，酸性—红色，碱性—黄色) 回答下列问题： (1)下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______________(填编号)。 ①A极附近溶液由红变黄 ②B极附近溶液由红变黄 ③A极附近溶液不变色 ④B极附近溶液不变色 (2)写出A极发生反应的反应式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出B极发生反应的反应式：____________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)电解一段时间后，切断电源，将电解液倒入烧杯内观察到的现象是____________。 解析 电解MgSO4溶液，阴极(A极)上H＋放电生成H2，同时c(OH－)增大，生成Mg(OH)2，溶液变黄色；阳极(B极)上OH－放电生成O2，同时c(H＋)增大，生成H2SO4，溶液仍保持红色；将电解液倒入烧杯内，则Mg(OH)2与H2SO4混合而导致沉淀溶解，且溶液恢复红色。 答案 (1)①④ (2)2H＋＋2e－===H2↑(或2H2O＋2e－===2OH－＋H2↑)、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ (3)4OH－－4e－===2H2O＋O2↑(或2H2O－4e－===4H＋＋O2↑) (4)溶液呈红色，白色沉淀溶解(或大部分溶解) 【例19】 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋)( ) A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2＋＋2e－===Ni B.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C.当转移0.5NA个电子时阳极溶解0.25 mol镍 D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt 解析 Zn、Fe比Ni更活泼，Zn、Fe、Ni在阳极发生氧化反应，溶解成Zn2＋、Fe2＋、Ni2＋，阴极上只析出Ni。当转移0.5NA个电子时，阳极溶解的Zn、Fe、Ni共0.25 mol，阴极生成的Ni为0.25 mol，阳极质量的减少与阴极质量的增加不相等，A、B、C项均错；Cu、Pt不如Ni活泼，在阳极沉积而形成阳极泥，D项正确。 答案 D 5、 有机化学基础 【例20】 己烷雌酚的一种合成路线如下： 下列叙述正确的是( ) A.在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应 B.在一定条件下，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应 C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y D.化合物Y中不含有手性碳原子 答案 BC 解析 A项，卤代烃发生消去反应的条件是NaOH的醇溶液、加热，错误；B项，因为Y中有酚羟基且邻位上有氢原子，可以和HCHO发生酚醛缩聚，正确；C项，Y中有酚羟基，X中无酚羟基，故可以用FeCl3溶液鉴别，正确；D项，化合物Y中2个—C2H5所连碳原子均为手性碳原子，错误。 【例21】 PPG(聚戊二酸丙二醇酯)的一种合成路线如下： 已知： 已知： ①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢 ②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8 ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质 ④R1CHO＋R2CH2CHO 根据上述物质之间的转化条件，从下列反应类型中选择合适的反应类型填空。 ①取代反应 ②卤代反应 ③消去反应 ④氧化反应 ⑤酯化反应 ⑥水解反应 ⑦加成反应 ⑧还原反应 (1)A→B_______________________________________________________________________ (2)B→C________________________________________________________________________ (3)C→D______________________________________________________________________ (4)G→H_______________________________________________________________________ 答案 (1)①② (2)③ (3)④ (4)⑦⑧ 【例22】 按要求书写下列反应的化学方程式。 (1) ①浓硫酸加热至170 ℃ ________________________________________________________________________； ②浓硫酸加热至140 ℃ ________________________________________________________________________。 答案 ① CHCH2CH3↑＋H2O ②
＋H2O (2)CH3—CH2—CH2—Br ①强碱的水溶液，加热 ________________________________________________________________________； ②强碱的醇溶液，加热 ________________________________________________________________________。 答案 ①CH3—CH2—CH2—Br＋NaOHCH3—CH2—CH2—OH＋NaBr ②CH3—CH2—CH2—Br＋NaOHCH3—CH===CH2↑＋NaBr＋H2O (3)向
溶液中通入CO2气体 ________________________________________________________________________。 答案
＋NaHCO3 (4)
与足量NaOH溶液反应 ________________________________________________________________________。 答案
(5)
与足量H2反应 ________________________________________________________________________。 答案
【例23】 有机物
的同分异构体中，满足下列条件的有________种(不考虑烯醇)。 ①仅含有苯环，无其他环状结构； ②遇三氯化铁溶液显紫色； ③1 mol能与3 mol金属钠反应生成1.5 mol氢气。 其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1，请写出其结构简式：________________________________________________________________________。 答案 6
或
解析 根据条件①仅含有苯环，无其他环状结构；②遇三氯化铁溶液显紫色，说明有酚羟基；③1 mol能与3 mol金属钠反应生成1.5 mol氢气，说明分子中有三个羟基或羧基，则符合条件的D的同分异构体为苯环上连有3个—OH 和一个—CH===CH2，根据定三动一的原则，共有6种，其中核磁共振氢谱表明分子中有五种氢，且其峰面积之比为2∶2∶2∶1∶1的结构简式为
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