初三化学上册，化合价的定义、求解方法及通过化合价写化学式讲解

化合物中元素化合价的定义、计算方法、根据元素化合价写出化学式是初中化学学习的基础内容。要熟练掌握。

1、化合价的定义

化合价的定义：不同种原子之间相互化合，构成化合物时，原子得失电子的数目称为化合价。失去电子的为“+”价，得到电子的为“-”价。

1.1、化合价的产生原理

①化合价的产生：不同种原子之间相互吸引，导致原子最外层电子得失（或偏离）形成带正负电性，产生化合价。

如NaCl中Na与Cl的化合价的产生原理：

②单质的化合价为0

单质为同种元素构成，原子间吸引力相同，没有电子的得失（或偏离），所以单质的化合价为0。

1.2、化合价的标注方法

化合物中的各元素的化合价标注在各自的正上方，正负号写在前，数字写在后面。

”+1“表示正1价；”-2“表示负2价。

1.3、元素化合价取决于原子最外层电子数

①最外层电子数为1、2、3的原子容易失去电子形成稳定结构，一般表现出+1价、+2价、+3价。如：Na、K、Ca、Mg、Al等。

②最外层电子数为6、7的原子容易得到电子形成稳定结构，一般表现出-2价、-1价。如：O、Cl等。

③最外层电子数为4、5的原子既可能得电子也可能失去电子。表现出多种化合价。如：N、C、S等。

1.4、常见化合价

一些原子在组成化合物时，有比较固定的化合价。如Na常表现为+1；O常表现为-2；Ca常表现为+2；H常表现为+1。

1.5、化合物中各元素化合价代数和为0

1.6、常见离子团

初中化学常见的离子团有：

• 离子价与化合价的区别

①离子价：整个离子团所带的电荷数，标注在整个离子团的右上角。电荷数写在前，正负号写在后面，电荷数是1的省略，如“2-”、“-”、“+”、“3+”；

②化合价：化合物中一元素的化合价，标注在该元素的正上方，正负号写在前面，电荷数写后前，电荷数是1的不省略，如“-2”、“-1”、“+3”、“+1”；

2、化合物中元素化合价的计算方法

2.1、化合物中元素化合价的计算步骤

第1步：找到有固定化合价的元素，并在该元素上方标上元素的化合价；

第2步：将所求元素的化合价设成x；

第3步：各原子的化合价乘以各原子的个数相加等于0；

如求Na2CO3中C元素的化合价

2.1、离子团中元素化合物价的计算方法

第1步：找到有固定化合价的元素，并在该元素上方标上元素的化合价；

第2步：将所求元素的化合价设成x；

第3步：各原子的化合价乘以各原子的个数相加等于离子团所带电荷数；

如求铵根离子（NH4+）中N元素的化合价

2.2、含离子团的化合物中元素化合价的计算方法

如求Na2SO4中S元素的化合价

2.3、化合物中同一元素可能存在两中不同的化合价（Fe3O4和NH4NO3）

①如求Fe3O4中Fe元素的化合价

化合价为分数，显然错误。

②如求NH4NO3中N元素的化合价

正确求解方法（分离成离子团后再求化合价）

3、根据化合价写出化合物的化学式

3.1、化学式的书写方法

①一般显正价的元素放在左边，显负价的元素放在右边，如：

②含离子团的化合物，一般带正电离子团写在左边，带负电离子团写在右边，如：

③化合物中各元素的化合价代数和为0；离子团可看成整体计算。

3.1、氧化钠的化学式（不含离子团）书写方法

3.2、硝酸镁的化学式（含离子团的化合物，离子团看成整体）书写方法