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第五章 初识酸和碱 5.1 生活中的酸和碱 一、常见的酸和碱 Ø 酸：H2SO4、HNO3、HCL（胃酸）、H2CO3、H2S（氢硫酸）、H3PO4、CH3COOH(HAc，乙酸、醋酸) ：工业三大强酸 Ø 碱：Ca(OH)2、NaOH、KOH、NH3.H2O（易分解，易挥发） 二、酸的组成和分类 Ø 组成：由氢元素和酸根组成的化合物 Ø 分类 l 物质类别：无机酸、有机酸 l 是否含有氧元素：含氧酸（某酸）、无氧酸（某化氢/氢某酸） l 氧原子个数：一元酸（HCL）、二元酸（H2S）、三元酸（H3PO4） ² 可结合（如：HCL一元无氧无机酸） 三、碱的组成和分类 Ø 组成：金属元素（或铵根）与氢氧根组成的化合物 Ø 分类 l 可溶性 1、 可溶：KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O 2、 微溶：Ca(OH)2 3、 难溶：其余 Fe(OH)3 红褐色，Cu(OH)2 蓝色，Mg(OH)2 白色 5.2酸碱的性质研究 一、酸的性质研究 Ø 酸的溶液才有酸性 ² H2SiO3硅酸难溶 Ø 盐酸 l 物理性质 4、 为混合物：HCL气体+水 5、 纯净的盐酸为无色液体 ü 工业盐酸不纯净，黄色，含铁的化合物 3、有很强挥发性 ü 浓盐酸（36%--37%），有刺激性气味 ü 打开浓盐酸瓶盖，瓶口产生白雾。挥发出的HCL气体与水蒸气形成了盐酸小液滴（浓HNO3类比） ü 一瓶浓盐酸敞口放置一会后，M质、M液、浓度均变小 l 化学性质 1、 与酸碱指示剂反应 2、 与金属反应（方程式） ü 单质铁在置换反应中一律生成亚铁，亚铁溶液呈浅绿色 ² 金属活动性顺序 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ——————————————化学性质越稳定————————————— 能与水反应，H前能与酸反应 3、 与碱反应 HCL+NaOH==NaCL+H2O 放热 ² 中和反应 ü 定义：酸和碱反应生成盐和水并放热的反应 ü 实质：碱中的OH与酸中的H结合生成水的过程。生成的水越多，放出热量越多。 ü 3化学方程式 ü 应用 u 处理废水废气 u 改良酸性土壤：Ca(OH)2 u 治疗胃酸过多：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaHCO3、轻质CaCO3 4、 与碱性氧化物反应 ü 定义：能和酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物） ü 3化学方程式 ² 生锈的铁钉放入足量稀盐酸中，会有何反应发生？有何现象？ ü 2化学方程式（铁、三氧化二铁分别与盐酸反应） ü CuO只有一个（金属铜活动性在氢后） 5、 与某些盐反应 ü 6化学方程式（包括检验盐酸） ü 复分解反应 w 定义：两种化合物相互反应交换成分生成另外两种化合物的反应 w 形式：AB+CD==AD+BC（酸碱中和反应必为复分解反应） w 条件：至少满足一条 （1）有气体生成 （2）有水生成 （3）有沉淀生成 ü 物质的溶解性 w 酸：除H2SiO3微溶，其余均可溶 HNO3、HCL易挥发，H2SO4、H3PO4难挥发，H2CO3易分解 w 碱：K、Na、Ba、NH4均可溶，Ca微溶，其余都不 |
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