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[2017·玉林]一些食物的pH范围如下： 其中酸性最强的是( ) A．牛奶 B．西红柿 C．鸡蛋清 D．苹果汁 2．[2017·丽水]肉类的新鲜度可以通过测试pH来判断，有资料显示，pH与肉类新鲜度的关系如下表，则新鲜肉在变质过程中酸性如何变化( ) A.变强 B．变弱 C．不变 D．无法确定 3．[2017·株洲]某化学课外活动小组开展下列实验活动，取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是( ) A.在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱 B．该雨水对农作物的生长没有影响 C．若在17∶40测定，pH一定小于4.85 D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关 4．[2017·眉山]下列说法错误的是( ) A．用排水集气法收集难溶于水的气体 B．过滤操作时玻璃棒应靠在三层滤纸一边 C．自制'叶脉书签'的关键步骤是将洗净的树叶放入10%的氢氧化钠溶液中煮沸 D．测定pH最简单的方法是用玻璃棒蘸取待测液，滴在湿润的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读取该溶液的pH 5．[2017·杭州]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图K7－1所示(其中''''''''表示不同离子)。则下列说法正确的是( ) A．''表示氯离子 B．''表示钠离子 C．''可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D．此反应的实质是''是和''结合生成水分子 6．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是( ) A．呈中性 B．pH>7 C．属于悬浊液 D．属于溶液 7．[2017·重庆A]某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶质质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量关系如图K7－2所示。 下列说法错误的是( ) A．a点溶液为酸性 B．b点恰好完全反应 C．c点溶液的溶质为硫酸 D．b、c两点沉淀质量相等 8．[2017·北京]实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图K7－3所示。下列说法不正确的是( ) A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高、pH增大 9．[2016·广州]向滴有几滴酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应。 (1)上述过程的实验现象为____________________________________________________。 (2)图K7－4表示该反应前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子(填离子符号)。 ' '________；' '________； ' '________。 (3)氨水(NH3·H2O)也能使酚酞变色，原因是氨水和氢氧化钠溶液中均含有一种相同的离子，该离子是____________(填离子符号)。 10．[2017·北京]如图K7－5所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显________(填'酸性'或'碱性')。 (2)溶液变为红色的孔穴有________(填序号，下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是________。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变为紫色，用化学方程式解释其原因：________________________________________________。 11．[2017·陕西]小青按如图K7－6所示操作进行酸碱中和反应的实验，回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图，甲烧杯中的物质应是________。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色，认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，化学方程式是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中溶质的成分，其中不能达到目的的是________________________________________________________________________。 12．[2017·嘉兴]在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质。 白醋(含3%的醋酸)、食品干燥剂(主要成分是CaO)、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打(碳酸钠)。 [查阅资料] 牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。 [实验过程] (1)在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有________(用离子符号表示)。 (2)小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。要验证与酸的浓度有关，应选择下列试剂中的________(填序号)。 A．3%的盐酸 B．5%的醋酸 C．5%的盐酸 小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助他完成下列实验设计。 [评价反思] 科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 13．[2017·临沂]某化学课堂围绕'酸碱中和反应'，将学生分成若干小组开展探究活动。请你和他们一起完成以下实验探究。 [演示实验] 将一定量稀盐酸加入到盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是________________________。 [查阅资料] CaC12溶液显中性。 [提出问题] 实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质的成分是什么？ [猜想与假设] 针对疑问，甲组同学猜想如下。 猜想Ⅰ：只有CaCl2；猜想Ⅱ：有______________； 猜想Ⅲ：有CaCl2和Ca(OH)2； 猜想Ⅳ：有CaCl2、HCl和Ca(OH)2。 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想Ⅳ不合理，其理由是________________________________________。 [实验探究] 为了验证其余猜想，各小组进行了下列三个方案的探究。
[得出结论] 通过探究，大家确定猜想Ⅲ是正确的。 [评价反思] (1)丙组同学认为加Na2CO3溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2，请你帮助他们说明原因：________________________________________________________________________ (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑__________________________。 14．[2017·宿迁]某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时，对以下问题进行了探究。 Ⅰ.探究酸和碱能否发生反应。 方案1：甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由________色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。 方案2：乙同学取少量NaOH溶液，测得溶液pH为10，向该溶液中加入一定量稀硫酸后，测得溶液pH为9，乙同学发现溶液pH减小了，得出结论：酸和碱能发生反应。 交流讨论：大家同意甲同学的结论，对乙同学的实验过程提出质疑，溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液；大家认为，乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后，测得溶液的pH必须________________(填'小于'或'小于或等于')7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。 Ⅱ.探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分。 丙同学对甲同学实验后的无色溶液展开探究。 [提出问题] 试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？ [提出猜想] (1)Na2SO4；(2)Na2SO4和________。 [设计实验]
[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，你认为还可以选择的药品是________(填序号)。 A．BaCl2溶液 B．Cu C．Fe2O3 15．[2017·成都]盐酸、氢氧化钠是常见的酸碱。 (1)盐酸中阳离子符号是________，氢氧化钠的俗称是________(写一种)。 (2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是____________________。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是________________。 (3)根据化学方程式计算，含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ 16．[2017·苏州]实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理成中性，某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)定性检测废水。 检测废水呈酸性的方法是________________________________________________。 (2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液。 ①计算：m(KOH)＝______g，V(H2O)＝________mL(水的密度近似为1.0 g/mL)。 ②称取氢氧化钾：调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量，然后______(按操作先后顺序，填字母)，直至天平平衡。 A．向烧杯中加氢氧化钾固体 B．按需要添加砝码、移动游码 ③量取水； ④溶解； ⑤转移。 (3)定量测定废水。 取酸性废水样品100 g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的溶质质量分数变化如图K7－7所示(假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾)。 ①P点对应的溶液中一定存在的阳离子有______(填离子符号)。 ②酸性废水中硫酸的质量分数为________(用百分数表示，保留到0.1%)。 ③计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数。(写出计算过程，结果保留到0.1%)
参考答案 1．D 2．B 3．D 4．D 5．D 6．D 7．C 8．C 9．(1)溶液由红色变为无色 (2)Na＋ OH－ Cl－ (3)OH－ 10．(1)碱性 (2)2、5 (3)3 (4)2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O [解析] (1)紫色石蕊遇碱性物质变蓝，说明碳酸钾溶液呈碱性。(2)紫色石蕊遇酸性物质变红，2号稀盐酸和5号稀硫酸都能使紫色石蕊变红色。(3)4号孔穴中是水，呈中性，可作为空白对照实验。(4)孔穴4中原来是氢氧化钠，向其中滴加稀硫酸，发生中和反应，化学方程式为2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O。 11．(1)浓硫酸 (2)H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O (3)氯化钡溶液 [解析] (1)浓硫酸稀释会放热，将水加入到浓硫酸中，水会瞬间沸腾造成飞溅；应该是将浓硫酸缓慢加入水中，并搅拌散热，防止局部过热，造成飞溅，所以E中甲烧杯中的物质是浓硫酸。(2)酸和碱反应生成盐和水，氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式是H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。(3)因为酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变成红色，反应后溶液呈无色，说明反应后的溶液呈中性或酸性。紫色石蕊溶液遇到中性溶液不变色，遇到酸性溶液变为红色，现象不同能达到目的；金属氧化物可与酸反应，固体溶解，所以用氧化铜粉末能达到目的；碳酸钠溶液遇到酸会放出气体，所以也能达到目的；不管溶液呈酸性还是中性，溶液中都含有SO42－，都能和Ba2＋结合生成白色沉淀，现象相同，不能达到目的。 12．(1)CO32－ (2)B (3)再逐滴加入白醋至过量 [解析] (1)使澄清石灰水变浑浊的无色气体是CO2，而能和盐酸反应生成CO2气体的有CO32－和HCO3－，蛋壳中含有碳酸钙，故蛋壳一定含有CO32－。(2)题目是用白醋做实验，应该用同一种酸验证，白醋和醋酸是同一种酸。(3)食品干燥剂的主要成分是CaO，CaO＋H2O=== Ca(OH)2，Ca(OH)2溶液是碱性溶液，牵牛花汁液在碱性溶液中呈蓝色，若想'溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色'则必须加酸中和且酸过量，才能使溶液最终变成红色。 13．[演示实验] 2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O [猜想与假设] CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 [实验探究] 石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 [评价反思] (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在 (2)反应物是否过量 [解析] [演示实验] 稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的化学方程式为2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O。[猜想与假设] 当稀盐酸与氢氧化钙溶液恰好完全反应时，反应后溶液中的溶质只有CaCl2；当其中一种物质有剩余时，溶质可能为CaCl2和HCl或CaCl2和Ca(OH)2，不可能为CaCl2、HCl和Ca(OH)2，因为HCl和Ca(OH)2不能共存。 [实验探究] 溶液中含有Ca(OH)2显碱性，石蕊溶液遇碱变蓝；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 [评价反思] (1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有Ca(OH)2存在。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还需要考虑反应物是否过量。 14．Ⅰ.红 小于或等于 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O Ⅱ.[提出猜想] H2SO4 [设计实验] 气泡 溶液由无色变为红色 [实验反思] C [解析] 本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。探究Ⅰ.方案1：NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红，加入稀硫酸，稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应，酚酞在中性和酸性条件下呈无色，所以溶液会由红色变成无色。方案2：NaOH溶液的pH>7，稀硫酸的pH<7，所以向NaOH溶液中加入稀硫酸后，二者反应，会使溶液的pH减小，如果溶液的pH小于或等于7，就能证明酸和碱能发生反应；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，其化学方程式为2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4。探究Ⅱ.[提出猜想] 因为2NaOH＋H2SO4===2H2O＋Na2SO4，反应后溶液呈无色，所以反应后试管中的溶质中没有氢氧化钠，若二者恰好反应，溶质只有Na2SO4；如果H2SO4过量，则溶质为Na2SO4和H2SO4。[设计实验] 方案1：如果猜想(2)成立，则锌粒与硫酸发生反应生成氢气，所以会看到锌粒消失，溶液中有气泡产生；方案2：如果猜想(2)成立，则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应，H2SO4被中和后，继续加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。[实验反思] 为了验证猜想(2)成立，还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品，BaCl2溶液能与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀，Cu不与H2SO4反应，不能确定硫酸是否存在；Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁，使溶液呈黄色，能确定硫酸是否存在。 15．(1)H＋ 烧碱(或火碱或苛性钠) (2)从红色变为无色 出现白色固体 (3)解：设含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为x。 HCl ＋ NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 7．3 g x eq \f(36.5,40)＝eq \f(7.3 g,x) x＝8 g 答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。 16．(1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则呈酸性(合理即可) (2)①11.2 188.8 ②BA (3)①K＋、H＋ ②4.9% ③解：设反应生成硫酸钾的质量为y。 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 112 174 5．6 g y eq \f(112,174)＝eq \f(5.6 g,y) y＝8.7 g 溶液中硫酸钾的质量分数为eq \f(8.7 g,100 g＋100 g)×100%≈4.4%。 答：溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。 [解析] (1)取样，滴入紫色石蕊溶液，若变红则溶液呈酸性(或加入金属锌，有气泡产生，说明溶液呈酸性)。(2)配制200克质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液需要KOH的质量为200 g×5.6%＝11.2 g；需要水的质量为200 g－11.2 g＝188.8 g；因为水的密度为1.0 g/mL，故所需水的体积为188.8 g÷1.0 g/mL＝188.8 mL；称取氢氧化钾时，天平调平后，应该先按称取的质量添加砝码和游码，然后向烧杯中加入氢氧化钾。(3)①P点时溶液中的硫酸未反应完，所以溶液中一定存在的阳离子是H＋和K＋；②设酸性废水中硫酸的质量分数为x，反应的KOH的质量为100 g×5.6%＝5.6 g。 2KOH＋H2SO4===K2SO4＋2H2O 112 98 5．6 g 100 g×x eq \f(112,98)＝eq \f(5.6 g,100 g×x) x＝4.9% 即酸性废水中硫酸的质量分数为4.9%。 |
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