高中化学无机物的制备总结！

今天主要介绍几种典型的无机物的制备方法，包括Al(OH)₃、Fe(OH)₂、Fe(OH)₃胶体等，方便学生进行系统复习。

1. Al(OH)3

方法一：

向少量Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加氨水，生成白色胶状沉淀

Al₂(SO₄)₃ + 6NH₃·H₂O=2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄

AlCl₃+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH₄Cl

【Al³⁺+3NH₃·H₂O=Al(OH)₃↓+3NH4⁺】

方法二：

向少量Al₂(SO₄)₃溶液溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀,然后白色沉淀逐渐溶解

Al₂(SO₄)₃+6NaOH=2Al(OH)₃↓ +3Na₂SO₄

Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O

【Al³⁺+ 3OH^-= Al(OH)₃↓

Al(OH)₃ +OH^-= AlO₂^-+2H₂O】

结论：（1）实验室一般用可溶性铝盐与氨水制氢氧化铝；（2）氢氧化铝具有弱酸性

【练习】

1、下列图象能正确描述“向少量Al₂(SO₄)₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量”实验中产生的现象的是（y轴表示沉淀量，x轴表示氢氧化钠的用量）( D )

2、将1molAlCl₃完全转化为Al(OH)₃需要NaOH多少mol，再加入多少 mol NaOH，Al(OH)₃全部溶解。

【答案】3mol，1mol.

2. Fe(OH)3胶体

烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后滴加饱和氯化铁溶液1~2mL，继续煮沸；直至溶液变成红褐色，停止加热。

FeCl₃+3H₂O =（△）Fe(OH)₃(胶体)+3HCl

【Fe³⁺+3H₂O =（△）Fe(OH)₃(胶体)+3H⁺】

3. Fe(OH)3

将NaOH溶液滴入到Fe₂(SO₄)₃溶液中，生成红褐色沉淀。

Fe³⁺+3OH^- =Fe(OH)₃↓

4. Fe(OH)2

将NaOH溶液滴入到FeSO₄溶液中，有白色絮状沉淀生成,白色沉淀放置一段时间，振荡后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

由于Fe²⁺易被空气中的氧气氧化，从而生成三价的Fe³⁺。即生成的Fe(OH)₂被氧化成了Fe(OH)₃。要制备Fe(OH)₂，实验关键是除去试管和溶液中氧气，创造无氧环境。

Fe²⁺+2OH^- =Fe(OH)₂↓

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

方法一：

使用煮沸的蒸馏水配制溶液（排除溶液中溶解的氧气）。

方法二：

在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。

方法三：

将胶头滴管尖端插入试管底部，目的：使反应液与氧气隔离。

方法四：

使用的新制Fe²⁺溶液中加入一些还原剂铁粉，防止生成Fe³⁺。

方法五：

在还原剂H₂的氛围下进行。

方法六：

电解的方法，并在溶液上加入保护层（例如植物油、苯）。

【制备氢氧化亚铁的关键：

1.需要创造的条件：无Fe³⁺的环境；无O₂的环境

2.可以采取的措施：(1)排除溶液中的Fe³⁺→加铁粉；(2)驱逐溶液中的溶解氧：加热煮沸；(3)隔绝空气：反常规操作、油封、滴管的使用、试剂瓶装满等】