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元素周期律这块记忆性内容比较多，由于学生对知识掌握不牢固，记忆过程中容易混淆概念，进而把很多递变规律搞错。掌握以下方法，元素周期律就能牢记在心。 牢记两个基本点 两个基本点指的是金属性与非金属性的递变规律。通过观察元素周期表，很容易发现同周期元素由左向右逐渐由金属元素转化为非金属（第一周期除外），而同主族元素由上到下逐渐由非金属元素转化为金属元素。所以同周期元素由左向右非金属性逐渐增强，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱。 而非金属性与金属性是两个相'对立'的性质，非金属性强则金属性若，所以金属性的递变规律与非金属性的递变规律相反。 得失电子能力与氧化还原性 得电子与失电子能力与与最外层电子数有关。最外层电子数小于4容易失去电子，电子数越少失电子能力越强，失去电子化合价升高，在氧化还原反应中做还原剂，显示还原性，所以失电子能力越强，还原性越强，同理得电子能力越强，氧化性越强。 金属原子最外层电子一般小于4，容易失去电子，所以金属性就指的是失电子能力。而非金属原子最外层电子一般大于等于4，容易得到电子，所以非金属性也就指的是得电子能力。 气态氢化物的稳定性 非金属性越强，与氢气化合越容易，生成的气态氢化物越稳定。 最高价氧化物对应水化物的酸碱性 金属最高价氧化物对应水化物一般显碱性，非金属最高价氧化物对应水化物一般显酸性。酸碱性强弱与之金属性与非金属性对应，金属性越强，对应水化物碱性越强；非金属性越强，对应水化物酸性越强。 牢记金属性与非金属性的递变规律，其余的递变规律都与这两个基本点相关，如下图： 高一学生刚开始接触元素周期律，递变规律较多，难免出现错误，重在理解，理解的基础上掌握知识点之间的联系，记忆效率更高！ |
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