【原】次氯酸钠中有效氯的测定

一、原理 

第一步：在酸性介质中，次氯酸根与碘化钾反应，析出碘
 2H⁺ + ClO^- + 2I^- = I² + Cl^-+ H₂O
第二步：以淀粉为指示液，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定碘，至蓝色消失为终点
I² + 2S₂O₃^2- = S₄O₆^{2 -}（连四硫酸根）+ 2I^- 
  

二、步骤 

250ml碘量瓶，预先装约30ml的水，直接称样法称取约0.5g试样（用一次性3ml的塑料吸管移取），盖上瓶塞，临滴定时取下瓶塞，加入约2g碘化钾，3mL盐酸（1+1）溶液，迅速盖紧瓶塞后水封口，于暗处静置10min，取出，用硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定至浅黄色，加入1mL5克/升淀粉指示剂，继续滴定，至蓝色消失为无色即为终点。

三、计算

X₁=C×V×0.03545×100/m

式中：X₁——以质量百分含量表示的有效氯含量（X₁，百分数）

C——硫代硫酸钠标准滴定溶液的实际浓度mol/L

V——硫代硫酸钠标准滴定溶液的用量mL

m——试样的质量g

0．03545——与1.00mL硫代硫酸钠标准滴定溶液[C（Na₂S₂O₃）=1.000mol/L]相当的以克表示的有效氯的质量。